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A組——知能訓練
1．1.2 ol氯氣與化學式為A的單質(zhì)完全反應生成0.8 ol的氯化物AClx，則x的值為(　　)
A．1　　　　　　　　　　　　B．2
C．3 D．4
解析：　xCl2＋2A===2AClx
x 2
1.2 ol 0.8 ol
x＝1.2 ol×20.8 ol＝3。
答案：　C
2．(2011•銅川高一質(zhì)檢)分別完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3∶2∶1，則上述溶液的體積比為(　　)
A．6∶3∶2　　　　　　　　　B．1∶1∶1
C．9∶3∶1 D．3∶2∶1
解析：　由題意知KCl、CaCl2、AlCl3溶液消耗AgNO3溶液的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1，再由Ag＋＋Cl－===AgCl↓知KCl、CaCl2、AlCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1，故n(KCl)∶n(CaCl2)∶n(AlCl3)＝3∶22∶13＝9∶3∶1。
答案：　C
3．(2010•11焦作高一檢測)今有H2和CO(體積比為1∶2)的混合氣體V L，當其完全燃燒時，所需要O2的體積為(　　)
A．3V L B．2V L
C．V L D．0.5V L
解析：　由方程式2H2＋O2=====燃燒2H2O,2CO＋O2=====燃燒2CO2知無論H2還是CO燃燒時都每2體積氣體耗1體積O2，所以混合氣體燃燒耗O2體積應是混合氣體體積的一半。
答案：　D
4．(2011•延安高一質(zhì)檢)某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應生成B，B為氣體，其體積是已反應了的氧氣體積的兩倍(同溫同壓下)，以下對B分子組成的推測一定正確的是(　　)
A．有1個氧原子 B．有2個氧原子
C．有1個A原子 D．有2個A原子
解析：　在同溫同壓下的氣體，其體積之比等于其物質(zhì)的量之比(阿伏加德羅定律的推論)。反應掉的氧氣與生成的B的體積之比是1∶2(同溫同壓)，則N(O2)∶N(B)＝n(O2)∶n(B)＝1∶2。又知B是A和氧氣化合反應的產(chǎn)物，A中不含氧，則1個B的分子里含有1個氧原子(質(zhì)量守恒定律)。
答案：　A
5．將鈉、鎂、鋁各0.3 ol分別放入100 L 1 ol/L的鹽酸中，在同溫、同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是(　　)
A．1∶2∶3 B．6∶3∶2
C．3∶1∶1 D．1∶1∶1
解析：　n(HCl)＝0.1 L×1 ol•L－1＝0.1 ol
鈉與鹽酸反應時，無論HCl是否足量，鈉均能完全反應。
由2Na～H2　n(H2)＝12n(Na)＝12×0.3 ol＝0.15 ol
g、Al與鹽酸反應時g、Al均過量
g＋2HCl===gCl2＋H2↑xkb1.co
2 1
0.1 ol n(H2)
n(H2)＝0.1 ol×12＝0.05 ol
2Al＋6HCl===2AlCl 3＋3H2↑
6 3
0.1 ol n(H2)
n(H2)＝0.1 ol×36＝0.05 ol
根據(jù)阿伏加德羅定律知，同溫同壓下，Na、g與Al反應放出H2的體積比等于放出H2的物質(zhì)的量之比，即0.15 ol∶0.05 ol∶0.05 ol＝3∶1∶1。
答案：　C
6．(2 010•11寧波高一檢測)實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：
nO2＋4HCl(濃)=====△nCl2＋Cl2↑＋2H2O
取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為2.24 L。 w .x k b 1
請計算下列問題：
(1)參加反應的二氧化錳的質(zhì)量；
(2)反應的HCl的物質(zhì)的量；
(3)實驗室里備用的濃鹽酸的密度為1.19 g•c－3，質(zhì)量分數(shù)為36.5%，取濃鹽酸時需量其體積，為取用方便，請計算該濃鹽酸的物質(zhì)的量的濃度。
解析：　(1)nO2＋4HCl(濃)=====△nCl2＋Cl2↑＋2H2O
87 g 22.4 L
(nO2) 2.24 L
87 g∶(nO2)＝22.4 L∶2.24 L
(nO2)＝87 g×2.24 L22.4 L＝8.7 g
(2)nO2＋4HCl(濃)=====△nCl2＋Cl2↑＋2H2O
4 ol 22.4 L
n(HCl) 2.24 L
4 ol∶n(HCl)＝22.4 L∶2.24 L
n(HCl)＝4 ol×2.24 L22.4 L＝0.4 ol
(3)c(HCl)＝1 000 L•L－1×1.19 g•c－3×36.5%36.5 g•ol－1＝11.9 ol•L－1
答案：　(1)8.7 g　(2)0.4 ol　(3)11.9 ol•L－1
7．(2011•富 陽高一質(zhì)檢)一定量氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 L 3.00 ol•L－1 NaOH溶液(密度為1.12 g/L)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 ol。試計算下列問題：
(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)；
(2)所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量；
(3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)∶n(H2)。
解析：　(1) w＝0.1 L×3.00 ol•L－1×40 g•ol－1100 L×1.12 g/L×100%＝10.7%
(2)由于Cl2＋H 2=====點燃2HCl　HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
則有NaClO　　～　　NaOH
0．050 0 ol　　　　0.050 0 ol
NaCl　　～　　NaOH
0．25 ol　　(0.1 L×3.00 ol•L－1－0.050 0 ol)
即n(Cl－)＝n(NaCl)＝0.250 ol
(3)n(Cl2)＝nCl－＋nNaClO2
＝0.250 ol＋0.050 0 ol2＝0.150 ol
Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
0．050 0 ol　　　0.050 0 ol
　Cl2　�。�　　　　H2=====點燃2HCl
(0.150 ol－0.050 0ol)　　0.100 ol
故所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比
n(Cl2)∶n(H2)＝0.150 ol∶0.100 ol＝3∶2
答案：　(1)10.7%　(2)0.250　(3)3∶2
B組——拔高訓練
8．(2011•連云港高一質(zhì)檢)將5.6 L CO2氣體緩慢通過一定量的Na2O2固體后，得到3.36 L氣體(氣體體積均在標準狀況下測定)，所得氣體的質(zhì)量為(　　)
A．3.8 g　　　　　　　　　 B．4.8 g
C．5.4 g D．6.6 g
解析：　2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　　氣體體積減小
44.8 L 32 g 　22.4 L
V(CO2) (O2) 　(5.6－3.36)L
V(CO2)＝44.8 L×5.6－3.36L22.4 L＝4.48 L
(O2)＝32 g×5.6－3.36L22.4 L＝3.2 g
剩余V(CO2)＝5.6 L－4.48 L＝1.12 L，即(CO2)＝
1.12 L22.4 L•ol－1×44 g•ol－1＝2.2 g
(氣)＝3.2 g＋2.2 g＝5.4 g
答案：　C
9．有4 g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，與100 L物質(zhì)的量濃度為1 ol/L的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得到固體質(zhì)量為(　　)
A．8 g　　　　　　　　　　 B．15.5 g
C．5.85 g D．無法計算
解析：　由題意知，反應后蒸干溶液最終得到的固體為NaCl，根據(jù)Cl－守恒得：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.1 L×1 ol/L＝0.1 ol，所以(NaCl)＝n(NaCl)×(NaCl)＝0.1 ol×58.5 g/ol＝5.85 g，故選C項。
答案：　C
10．某化學外活動小組為了測定NH4Cl和(NH4)2SO4的混合物中NH4Cl的質(zhì)量分數(shù)，按以下所示步驟進行實驗：
樣品x g?→溶解?→滴加適量的BaCl2溶液?→
過濾—→濾液B→沉淀?→洗滌?→烘干?→物質(zhì)A
請回答下列問題：
(1)物質(zhì)A的化學式為________ ，濾液B的主要成分為________。
(2)用托盤天平稱量樣品后，發(fā)現(xiàn)在左盤錯放砝碼16 g，游碼指示為0.4 g，則右盤所放樣品的實際質(zhì)量x＝________g。
(3)若過濾用的儀器和用品已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈、漏斗，還需要用的儀器或用品有_______________________________________ _________________________________。
(4)若BaCl2溶液滴加過量，對實驗結(jié)果有無影響？________(填“有”或“無”)。
(5)欲證明BaCl2溶液滴加過量的方法是
________________________________________________________________________
__ _________________________________________________ _____________________。
(6)若物質(zhì)A的質(zhì)量為23.3 g，則原混合物中NH4Cl的質(zhì)量分數(shù)為________。
解析：　(1)NH4Cl和(NH4)2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生反應(NH4)2SO4＋BaCl2===2NH4Cl＋BaSO4↓，當加入適量BaCl2完全反應后，溶液中的主要溶質(zhì)為NH4Cl。
(2)(樣品)＋(游碼)＝(砝碼)
(樣品)＝16 g－0.4 g＝15.6 g
(6)n(BaSO4)＝23.3 g233 g•ol－1＝0.1 ol
原混合物中n[(NH4)2SO4]＝n(BaSO4)＝0.1 ol，
[(NH4)2SO4]＝0.1 ol×132 g•ol－1＝13.2 g。
因此原混合物中NH4Cl的質(zhì)量分數(shù)為：15.6 g－13.2 g15.6 g×100%＝15.38 %。
答案：　(1)BaSO4　NH4Cl　(2)15.6　(3)燒杯、玻璃棒　(4)無　(5)取少量混合液于試管中，向其中加入少量的稀H2SO4，若有白色沉淀產(chǎn)生，則BaCl2溶液過量(或取少量上層清液于試管中，繼續(xù)加入BaCl2溶液，若無現(xiàn)象，則BaCl2溶液過量)　(6)15.38 %



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