命題教師：賈立斌 審題教師：許瑤說明：1、答案一律做在答題卷上。 2、本卷可能用到的相對原子量：H1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、選擇題（本題共20小題，每小題只有一個選項符合要求，每小題2分，共40分）1．下列說法正確的是 A．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質 B．銅絲能導電，所以銅是電解質C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質D．CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質2．下列溶液中氯離子的物質的量濃度與50 mL 1 mol?L-1AlCl3溶液中氯離子的物質的量濃度相等的是A．150 mL 3 mol?L-1氯酸鈉溶液 B．75 mL 3 mol?L-1氯化鈣溶液C．150 mL 3 mol?L-1氯化鉀溶液 D．50 mL 3 mol?L-1氯化鎂溶液3．設NA代表阿伏加德羅常數（NA）的數值，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4 L水所含分子數目為NA B．18g D2O所含電子數目為10NAC．23 g NO2和23 g N2O4所含原子數目均為1.5NAD．標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數均為2NA4．盧瑟福的α粒子散射實驗證明原子中存在 A．α粒子 B．原子核 C．中子 D．電子5．下列各步反應A（HCl）→B（Cl2）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO2）， 其中不能一步直接實現的是 A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E6．海帶中含碘元素，有人設計如下步驟來提取碘：①通足量氯氣 ②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌 ③加入CCl4振蕩 ④過濾 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為 A．②一④一①一③一⑤ B．②一①一③一④一⑤C．①一③一⑤一②一④ D．③一①一②一⑤一④7．檢驗久置苛性鈉溶液中含有少量純堿的方法是A．滴加少量鹽酸有氣泡冒出 B．通入少量CO2氣體有渾濁現象C．加熱產生氣泡 D．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成8．下列說法正確的是A．氧化還原反應不一定有電子的得失或轉移B．有單質參加的化學反應一定是氧化還原反應C．金屬陽離子被還原一定得到相應的金屬單質 D．堿性氧化物一定是金屬氧化物9．下列敘述正確的是A．同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量一定相等B．任何條件下，等物質的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子數一定相等C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小D．等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H+數一定相等10．下列電離方程式正確的是 A．H2SO4 ＝ 2H+ + S6+ + 4O2- B．H2CO3 ＝ 2H+ + CO32- C．Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH- D．Na2CO3 ＝ Na2+ + CO32- 11．已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質的分子或離子數越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是 A．0.01 mol?L－1的蔗糖溶液 B．0. 01 mol?L－1的CaCl2溶液C．0.02 mol?L－1的NaCl溶液 D．0.02 mol?L－1的CH3COOH溶液12．下列四種基本類型的反應中，一定不屬于氧化還原反應的是 A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應13．是重要的工業(yè)原料，鈾濃縮一直為國際社會關注。下列有關的說法正確的是A.原子核中含有92個中子 B.原子核外有143個電子C.與互為同位素 D.與是兩種不同的元素14．下列指定微粒的個數比為2∶1的是A．標況下22.4L水中含有的水分子數和1g H2中所含的氫氣分子數B．Na2O2晶體中的陽離子和陰離子C．C原子的電子層數與最外層電子數 D．原子中的中子和質子15．將一小塊鈉投入下列溶液時，既能產生氣體又會出現白色沉淀的是A．稀H2SO4 B．硫酸銅溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鎂溶液16．下列實驗操作完全正確的是編號實 驗操 作A．鈉與水反應用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B．配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C．制備一定量的蒸餾水將溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處D．取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出17．下列反應中必須加入還原劑才能進行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．H2→H2O D．CuO→Cu18．標準狀況下將VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質量分數為w，物質濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是 A．ρ=(17V+22400) /(22.4+22.4V) B．w=17c/(1000ρ) C．w=17V/(17V+22400) D．c=1000Vρ/(17V+22400)19．現有三組溶液（1）汽油和氯化鈉溶液；（2）酒精和水的混合溶液；（3）氯化鈉和單質溴的溶液。 以上混合溶液分離的正確方法依次是A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液 C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液 20．有A、B兩個完全相同的裝置，某學生分別在它們的側管中裝入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，A、B中分別有10 mL相同濃度的鹽酸，將兩個側管中的物質同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是A．A裝置的氣球膨脹速率大B．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/LC．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol/LD．最終兩試管中Na＋、Cl－的物質的量一定相同二、填空題（本題共3小題，共分）21．下列實驗操作中錯誤的是 A．做焰色反應的鉑絲，用硫酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒至無色，才可使用B．向溶液中加鹽酸酸化的BaCl2，如果產生白色沉淀，則一定有SO C. 可用稀鹽酸一次區(qū)別開Na2SO4、AgNO3 和Na2CO3三種溶液D. 除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鉀，所進行的實驗步驟依次是：配成較高溫度下的濃溶液、蒸發(fā)結晶、過濾E. 用灼燒法鑒別棉織品和毛織品，有焦臭味的是毛織品F. 從含碘單質的有機溶液中提取碘單質和回收有機溶液，還需要經過蒸餾22．某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。現每次取10.00mL進行實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.672L（標準狀況下）③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀經足量鹽酸洗滌，干燥后剩余4.66g。請回答：⑴．c(CO32－)=______。⑵．K＋是否存在？若存在，濃度范圍是______（若不存在，則不必回答第2問）。⑶．根據以上實驗，不能判斷哪種離子是否存在？若存在，這種離子如何進行檢驗？_____。23．97.2%。若把海水淡化和化工生產結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。⑴ 海水中含有大量的氯化鈉。請寫出氯離子結構示意圖 。⑵ 目前國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是 （填物理變化、化學變化）。⑶ 工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，又稱為“氯堿工業(yè)”。電解飽和食鹽水的化學方程式為 ；電解時與電源正極相連的電極上產生的氣體是 ，常用 檢驗該氣體。洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，寫出化學反應方式 。24．某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑，濃度為12 mol/L�，F用該濃硫酸配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④?藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題： 盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的 ⑵．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有 (寫儀器名稱)；⑶．經計算，配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______ mL，量取硫酸時應選用 mL規(guī)格的量筒；A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200mL⑷．在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為 。⑸．對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現其濃度大于1 mol/L，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有 A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸 B．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容C．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面 E．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水gkstkF．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處25．在實驗室里可用右圖所示裝置來制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。 圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液來制取氯酸鉀，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液來制取次氯酸鈉，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩?制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗室制Cl2的化學方程式 ；實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有_______（填寫下列編號字母）的凈化裝置。A.堿石灰 B.氫氧化鈉溶液 C.飽和食鹽水 D.濃硫酸 ⑵ 如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol?L－1的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0. 06 mol。其主要原因有：____________________________。⑶ 比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是① ；② 。反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合浙江省東陽中學2013-2014學年高一上學期期中考試化學試題
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