黔西一中2012-2013學(xué)年度第二學(xué)期高一化學(xué)科期末學(xué)段檢測試題出題人：康 勇 審題人：劉信芬注意事項(xiàng)：１．本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。２．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H -1 C -12 O-16第I卷 選擇題一、選擇題（本題包括1小題，每小題3分，共分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是 （ ）A. 糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物B. C. 糖尿病人應(yīng)少吃含糖類的食品，可常喝糯米八寶粥D. 煤、石油、天然氣屬于化石能源、也屬于不可再生能源2、下列各組物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的是（ ）化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)知識(shí)的重要基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）①用電子式表示HCl的形成過程：②MgCl2 的電子式：③質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子： ④乙烯、乙酸結(jié)構(gòu)簡式依次為：CH2CH2 、C2H4O2⑤S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：A．①②③④⑤ B．④⑤ C．③④ D．③⑤A.鋁片與稀H2SO4的反應(yīng) B.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng) C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng) D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng) 5、為實(shí)現(xiàn)消除碘缺乏癥的目標(biāo)，常采取向食鹽中加入含碘的物質(zhì)。其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3- 和I- 可發(fā)生反應(yīng)：IO3-+ I-+6H+==3I2+3H2O。根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在IO3-�？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是（ ）A、③⑥ B、②④⑥ C、①③ D、①②④⑤⑦6、下表中金屬的冶煉原理與方法的是 （ ） 冶煉原理方法A2HgO2Hg + O2 ↑熱分解法B電解法CCu2S+ O22Cu + SO2熱分解法DFe2O3 + 2Al2 Fe + Al2O3熱還原法 A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B．全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵短周期元素ZW的某種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列說法不正確的是（ ）A．Z=a+b+c B．若＜b+c，該微粒一定是原子C．c≤b=8 D．若c＝b，該微�？赡茉踊蜿庪x子一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3,下列有關(guān)說法正確的是（ ）A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零B．當(dāng)符合3(正(N2(＝(正(H2(時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，單位時(shí)間消耗amolN2，同時(shí)生成3amolH2D．當(dāng)N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小 b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生 c極無變化d極溶解 c極有氣體產(chǎn)生電流計(jì)指示在導(dǎo)線中 電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是A a＞b＞c＞d B b＞c＞d＞a C d＞a＞b＞c D a＞b＞d＞c根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述正確的是（ ）A．由左至右第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素B．第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是18、18、32、32C．L電子層為奇數(shù)的所有元素都是非金屬D．只有第ⅡA族元素的原子最外層有2個(gè)電子將4 mol A氣體和2mol B氣體在2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)2 s后測得的濃度為mol。下列說法正確的是（ ）A. 用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(Ls)B. 用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(Ls)C. 2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%D. 2 s后物質(zhì)B的濃度為0.35 mol/L鐵粉與100 mL 0.1 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太。為了此反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生H2的量，可以使用如下方法中的（ ）①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10 mL 1 mol/L的鹽酸A．①⑥⑦ B． C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧PH4I是一種白色晶體，已知HI受熱易分解成H2和I2。下列對(duì)它的描述中正確的是( ) A．它是一種共價(jià)化合物B．在加熱時(shí)此化合物只分解為PH3和HI C．這種化合物不能跟堿反應(yīng) D．該化合物可以由PH3和HI化合而成15、如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是 （ ） 實(shí)驗(yàn)后的記錄：①Cu為負(fù)極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③向Cu極移動(dòng)④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu?→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu—2e－===Cu2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)A．①②③ B．②③④ C．②④ D．③④⑤16、（分）⑴20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。如圖⑴所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個(gè)反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量 （填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的總能量。⑵某溫度時(shí)，在一個(gè)2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖⑵所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：①該反應(yīng)在 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；（1分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如右圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物， E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。請回答下列問題：⑴元素在周期表中的位置為 。⑵寫出A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1∶1的化合物的式 ，分子中所含共價(jià)鍵的類型為 。⑶比較A、C氫化物的：A C（填大于、小于或等于），原因是 。⑷B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示） 。⑸若將E制作成電極與石墨用導(dǎo)線相連，回答下列問題：將兩電極插入盛有稀H2SO4的燒杯中形成原電池，E電極為 極，寫出該電池的總反應(yīng)（用離子方程式表示） 。（1分）已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有香味的無色液體，相對(duì)分子質(zhì)量是C的2倍；F是，常用于制食品包裝袋。結(jié)合下圖關(guān)系回答問題：⑴按要求回答下列問題：①寫出A、的結(jié)構(gòu)簡式：A 、 ；②寫出B、D、E中官能團(tuán)的名稱：B 、 E、 ；③寫出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式： A與苯都是石油化工的重要產(chǎn)品，在一定條件下A可以轉(zhuǎn)化生成苯，按要求回答下列問題：①苯可以發(fā)生取代反應(yīng)，寫出由苯制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式： ②純凈的溴苯是無色油狀液體，實(shí)驗(yàn)室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入試劑 除去，反應(yīng)方程式為 ，該除雜操作所必須的玻璃儀器是 。（分）“”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：⑴，不能插入溶液中，目的是防止 。⑵該反應(yīng)屬于哪類反應(yīng)類型 。A．加成反應(yīng) B．取代反應(yīng) C．水解反應(yīng) D．酯化反應(yīng) ⑶反應(yīng)中濃硫酸的作用是： ⑷： (8分) 海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如下：（1）指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作名稱 ① ③ （2）寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的方程式 （3）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是 A. 乙酸 B. 苯 C. 四氯化碳 D. 酒精有機(jī)試劑酒精四氯化碳苯乙酸毒性無無有無水溶性與水以任意比互溶與水互不相溶與水互不相溶與水以任意比互溶注意事項(xiàng)：本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。一、選擇題（本題包括1小題，每小題3分，共分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）A 、 ；B 、 E、 ；① ③ 。（2） 。（3） 。一、選擇題（本題包括1小題，每小題3分，共分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）A、 CH2＝CH2（2分）E 、CH3COOC2H5；B、D、羧基；E、酯基 （每空各1分）③2CH3CH2OH+O2————→2CH3CHO+2H2O（2分，未配平和反應(yīng)條件得1分，結(jié)構(gòu)簡式寫錯(cuò)0分）（2）① Fe +Br2( -Br+HBr （2分，結(jié)構(gòu)簡式寫錯(cuò)0分）②Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O(2分，未配平扣1分,合理答案均給分)；分液漏斗（2分，填漏斗、長頸漏斗不給分）。19、（8分）（1）防止由于乙醇和乙酸的吸收而造成液體回流（倒吸）（2分，合理答案均給分）；（2）BD（選全2分，漏選得1分，多選0分）（3）吸水劑、催化劑（2分，未答全1分，多答0分）。（4）CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。（條件：濃硫酸、加熱） （2分；未寫條件扣1分，未寫可逆符號(hào)扣1分）20、（8分）（1）①過濾 ③ 萃取 。（2）Cl2+2I- = I2 + 2Cl-。（3）BC。
貴州省黔西一中2012-2013學(xué)年高一第二學(xué)期期末檢測化學(xué)試題
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