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1．下列物質(zhì)中含離子鍵的是(　　)
A．Cl2　　B．CO2
C．NaCl D．CH4
解析：選C。NaCl為離子化合物，含有離子鍵。
2．下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是(　　)
A．10與19 B．6與16
C．11與17 D．14與8
解析：選C。根據(jù)離子鍵的形成條件，活潑金屬元素與活潑的非金屬元素間一般形成離子鍵，根據(jù)原子序數(shù)，C項中是Na和Cl符合題意。
3．(2010年高考山東卷)下列說法正確的是(　　)
A．形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果
解析：選D。A項，形成離子鍵的陰、陽離子間既存在靜電吸引力，又存在靜電排斥力；B項，HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)；C項，第三周期非金屬元素最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)；D項，元素原子核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)的周期性變化，即元素周期律。
4．下列化合物電子式書寫正確的是(　　)
解析：選D。書寫離子化合物的電子式時，陰、陽離子需交替出現(xiàn)。要特別注意，當(dāng)含兩個或多個相同離子時，不能合并寫，A不正確；S2－的電子式在[　]的右上角標(biāo)明該陰離子所帶的電荷數(shù)及其電性，而不是化合價，B不正確；C中陽離子用離子符號表示，C不正確。
5．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙；D、A按原子個數(shù)比3∶2形成離子化合物丙；E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)B元素在周期表中的位置是________，乙物質(zhì)的電子式是________。
(2)C、D、E陽離子半徑由小到大的順序是________(用離子符號填寫)。
(3)E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。
解析：由題意可推知，A、B、C、D、E分別是：N、O、Na、Mg、Al，由此可解答(2)(3)。
答案：(1)第2周期第ⅥA族
一、單項
1．下列不屬離子化合物的是(　　)
A．H2O B．CaCl2
C．KOH D．NaNO3
解析：選A。一般是典型金屬與典型非金屬才能形成離子化合物，A中H、O都是非金屬。
2．用電子式表示MgBr2形成過程，正確的是(　　)
解析：選C。排除A、D；用電子式表示物質(zhì)形成過程，要用“?→”，不能用“===”，所以B錯，C對。
3．某金屬元素X，其原子的質(zhì)量數(shù)為52，已知X的離子中含有28個中子、21個電子，由這種離子構(gòu)成的化合物的化學(xué)式正確的是(　　)
A．XNO3 B．X2(SO4)3
C．XCl2 D．K2X2O7
解析：選B。X元素的質(zhì)子數(shù)＝52－28＝24，其離子所帶電荷數(shù)為24－21＝3，即X在該化合物中為＋3價。
4．氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素為＋1價，NaH與水反應(yīng)生成氫氣。下列敘述正確的是(　　)
A．NaH在水中顯酸性
B．NaH中氫離子電子排布與氦原子相同
C．NaH中氫離子半徑比鋰離子的小
D．NaH中氫離子可以被還原成氫氣
解析：選B。由題意知NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，則A、D錯誤；NaH中氫為－1價，H－ ，H－與Li＋核外電子排布相同，原子序數(shù)小的半徑大，C錯誤。
5．(2014年福建泉州高一檢測)M、R均為主族元素，已知M的一個原子失去2個電子，R的一個原子得到一個電子后形成稀有氣體元素的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于M與R形成的化合物的敘述中正確的是(　　)
A．M與R可形成MR2型離子化合物
B．在MR2中M的離子半徑比R的離子半徑大
C．M與R形成的離子化合物一定可溶于水
D．M與R形成的離子化合物MR2的電子式為
解析：選A。M的一個原子失去2個電子形成M2＋，R的一個原子得到一個電子形成R－，二者相互作用可形成MR2型離子化合物，電子式為 ，則A選項正確；在MR2型化合物中，M2＋與R－的電子層數(shù)不確定，所以離子半徑大小也不能確定，B選項錯誤；離子化合物不一定都可溶于水，如CaF2難溶于水，所以C選項錯誤，D選項錯誤。
6．下列敘述中正確的是(　　)
A．化學(xué)鍵只存在于分子之間
B．化學(xué)鍵只存在于離子之間
C．化學(xué)鍵是相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用
D．化學(xué)鍵是相鄰的分子之間強(qiáng)烈的相互作用
解析：選C�；瘜W(xué)鍵是相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用。
二、不定項
7．下列敘述正確的是(　　)
A．陽離子一定是金屬離子，陰離子一定只含非金屬元素
B．某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物
C．陰、陽離子相互作用后不一定形成離子化合物
D．離子化合物一定都溶于水
解析：選C。A項H＋、NH＋4不是金屬離子，MnO－4中含有金屬元素；B項，Na＋與O2－、O2－2組成Na2O和Na2O2的混合物；C項，H＋與OH－作用生成水，水不是離子化合物；D項，MgO、BaSO4等離子化合物不溶于水。
8．下列電子式中，正確的是(　　)
9．(2014年徐州高一質(zhì)檢)已知主族元素A、B、C、D的離子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則下列敘述正確的是(n為正整數(shù))(　　)
A．原子序數(shù)：a>b>d>c
B．離子半徑：A(n＋1)＋>Bn＋>C(n＋1)－>Dn－
C．單質(zhì)的還原性：B>A；單質(zhì)的氧化性：D>C
D．離子還原性：A(n＋1)＋>Bn＋；離子的氧化性：C(n＋1)－>Dn－
解析：選AC。據(jù)A、B、C、D的離子所帶電荷數(shù)，可知aA、bB與cC、dD為相鄰周期的元素。由于aA、bB元素失去電子而成為陽離子，失去了原有的一個最外電子層。而cC、dD形成陰離子，原子的電子層數(shù)未減少。且形成的四種離子，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以A、B在C、D的下一個周期。又因同周期元素從左向右，元素的正化合價依次升高，形成陰離子時，元素負(fù)化合價的絕對值從左到右依次減小，故A、B、C、D四種元素在周期表中的相對位置如下：
　　　　　　　　　　　　　cC　dD　　　　　　　　　　bB　aA　　　　　　　　　　
從而可知選項A、C正確。
10．下列敘述中正確的是(　　)
A．元素周期表第1周期內(nèi)的元素之間不可能形成離子鍵
B．元素周期表ⅠA族內(nèi)的元素之間不可能形成離子鍵
C．離子化合物中一定含有陰離子和陽離子
D．離子化合物中一定含有金屬元素
解析：選AC。周期表第1周期內(nèi)的元素是氫(非金屬)和氦(性質(zhì)特別穩(wěn)定)，它們不可能形成離子鍵。周期表ⅠA族內(nèi)有非金屬元素氫和很活潑的金屬元素Li、Na、K等，氫和很活潑的金屬之間可以形成離子鍵，如離子化合物NaH。離子化合物中一定含有陰離子和陽離子，但不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3都是離子化合物，但都不含金屬元素。
三、非選擇題
11．用電子式表示KBr和MgCl2兩種化合物的形成過程。
解析：首先明確是兩種離子化合物，左邊寫成鍵原子的電子式，右邊寫離子化合物的電子式，中間用箭號連接，左邊用彎箭頭表示電子的得失。
答案：
12．A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序數(shù)之和為35，A、C同主族，B＋核外有10個電子，則：
(1)A、B、C三種元素分別是________、________、________。(填元素名稱)
(2)A、B、C三種元素兩兩之間能形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為________、________、________。
(3)用電子式表示B和C形成離子化合物的過程_____________________________。
解析：由B＋核外有10個電子可推知B為鈉元素，設(shè)A的原子序數(shù)為x，由A、C同主族知C的原子序數(shù)為x＋8，即x＋11＋x＋8＝35，則x＝8，故A為氧元素，C為硫元素。
答案：(1)氧　鈉　硫　(2)Na2O　Na2O2　Na2S
(3)
13．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個，E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3，試回答：
(1)寫出下列元素的元素符號：A________，C________，D________，E________。
(2)寫出A、C、F三種元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
解析：A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，說明一定有鋁、鈉。三元素的原子最外層電子數(shù)之和為11，故F為氯，A為鈉，C為鋁，D的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個，說明其次外層電子數(shù)為8，故D為硅，E的最內(nèi)層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為5，故E為磷。
答案：(1)Na　Al　Si　P
(2)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O
NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O
Al(OH)3＋3HClO4===Al(ClO4)3＋3H2O
14．(2014年啟東中學(xué)高一調(diào)研)有位于周期表中的七種元素，試按下述所給的條件推斷。
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C。
②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體。
③F在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣體。
④G是除氫外原子半徑最小的元素(不考慮稀有氣體)。
(1)A的名稱是________；B位于周期表中第________周期，第________族；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。
(2)E單質(zhì)的顏色是________。
(3)A元素與D元素形成的化合物的電子式是__________________。
(4)F的元素符號是________。
(5)在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是________；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是________。
解析：①A在第三周期，原子半徑最大，A為Na，B為Mg，C為Al。
②D單質(zhì)為液態(tài)非金屬、氣態(tài)氫化物為HD，D為Br，E的單質(zhì)是固態(tài)非金屬、氣態(tài)氫化物為HE，故E為I。
③F是除氫氣外最輕的氣體且性質(zhì)穩(wěn)定，則F是He。
④G是第二周期的氟元素。
答案：(1)鈉　3　ⅡA　


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