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第I卷（選擇題，共44分） 一、選擇題（每小題2分，共44分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一個選項(xiàng)是正確的，請將答案填寫在答題卡的相應(yīng)位置）1．下列各物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是( )A．干冰、鐵、膽礬 B．液態(tài)氧、氧化鈣、石灰水C．氮?dú)�、氯化氫、燒堿 D．水、碘酒、熟石灰2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )A．在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，18 g水中含有的分子數(shù)為NAC．含有分子數(shù)為NA的氧氣的質(zhì)量是32g/molD．在2mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl- 數(shù)為4NA3．能用來表示的化學(xué)反應(yīng)是( )A．氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)B．氨水和稀硫酸反應(yīng)C．氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應(yīng)D．二氧化碳通入澄清石灰水4．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的一組離子是( )A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、5．下列離子方程式書寫正確的是( )A．鋁粉投入到NaOH溶液中：B．鐵與鹽酸反應(yīng)：C．用小蘇打治療胃酸過多：D．與稀反應(yīng)：6．下列物質(zhì)既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是( )A． B． C． D．7．下列說法正確的是( )A．鹽酸既有氧化性，又有還原性B．金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質(zhì)8．對下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A使鮮艷的紅色花瓣褪色具有漂白性B與氣體接觸時有白煙產(chǎn)生與反應(yīng)生成固體小顆粒C常溫下可用鐵制容器運(yùn)輸濃硫酸鐵在常溫下與濃發(fā)生鈍化D蔗糖遇濃硫酸變黑濃硫酸具有脫水性9．“84”消毒液在日常生活中使用廣泛。該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是( )A． B． C． D．10．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是( )A．Cu B． C． D．11．下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是( )A．氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．Na2O2的電子式：C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H－O－ClD．中子數(shù)為16的硫離子：12．下列關(guān)于、、的說法正確的是( )A．它們的物理性質(zhì)相似 B．它們是碳元素的三種核素C．它們是碳元素的三種單質(zhì) D．它們是碳元素的同素異形體13．某固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，若要將該固體配制成較純的溶液，則其主要的實(shí)驗(yàn)操作過程應(yīng)是( )A．溶解→加適量BaCl2溶液→過濾 B．溶解→加適量CaCl2溶液→過濾C．溶解→加適量Ca(OH)2溶液→過濾 D．溶解→加適量鹽酸→加熱14．下列溶液與20mL 1 mol?L＿1 NaNO3溶液中NO3＿物質(zhì)的量濃度相等的是A．10 mL 1 mol?L—1 Mg(NO3)2溶液( ) B．5 mL 0.8 mol?L—1 Al(NO3)3溶液 C．10 mL 2 mol?L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol?L—1 Cu(NO3)2溶液15．下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（ ）A．SO2→S B．SO32-→SO2 C．Fe2+ →Fe3+ D．HCO3-→CO32-配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列做法會使配得的溶液濃度偏高的是A．容量瓶中含有少量蒸餾水 B．將溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C．定容時觀察液面俯視D．定容時倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)幾滴水到標(biāo)線離子方程式BaCO3 + 2H＋ ＝ CO2↑ + H2O + Ba2＋ 中的H＋不能代表的物質(zhì)是（ ）HCl；H2SO4；HNO3；NaHSO4；CH3COOH A． B． C． D．18．實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是( )A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中19．一般情況下膠體穩(wěn)定，膠體微粒不易聚集，主要原因是() A．膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．膠體有布朗運(yùn)動C．膠體微粒因吸附帶電荷離子而帶電，帶同種電荷的微粒間相互排斥D．膠體微粒直徑在1～100nm之間，微粒小，不受重力作用20．某溶液中滴加一定量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解。這種溶液中（ ）A．一定含SO42－B．一定含Ag+ C．可能含SO42－D．可能含CO32－21．下列有關(guān)氣體體積的敘述中,正確的是() A.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子大小決定B.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L.22．等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯誤的是( )A、它們的分子個數(shù)之比為17：16B、它們的原子個數(shù)之比為17：16C、它們的氫原子個數(shù)之比為17：12D、它們所含氫的質(zhì)量比為17：1223．（8分）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑之一。（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 （反應(yīng)）。（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應(yīng)化學(xué)方程式為 （反應(yīng)）。（3）次氯酸不穩(wěn)定，容易分解，化學(xué)反應(yīng)方程式為 （反應(yīng)）。（4）反應(yīng)、反應(yīng)、反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填反應(yīng)編號） 。24．（分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱： ， ；（2）操作中所用的有機(jī)試劑可以是 （只填一種），簡述選擇其理由 。（3）操作過程可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層液體；G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；H．靜置、分層。（a）過程正確操作步驟的順序是：（填編號字母） ；（b）上述G步操作的目的是： ；2．（分）（1）實(shí)驗(yàn)室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況： 。（2）生活中常用食醋除去水壺中的水垢（主要成分是碳酸鈣固體）的離子方程為： 。（3）鋼鐵在潮濕環(huán)境中溶液銹蝕，反應(yīng)的氧化劑是 。工業(yè)上常用稀硫酸進(jìn)行焊接前除銹（主要成分是Fe2O3?xH2O），反應(yīng)的離子方程為： 。（4）醫(yī)療上常用小蘇打治療胃酸過多，小蘇打溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為： 。2．（分）除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式Cl－(SO42－)： SO42－(CO32－)： Fe2＋(Cu2＋)： 2．（分）用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A蒸餾(分餾)B萃取C過濾D重結(jié)晶E分液。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號）（1）淀粉液中含有泥沙 （2）分離四氯化碳與水的混合物 （3）分離汽油和煤油 （4）分離碘水中的碘單質(zhì) （5）KNO3晶體中含有少量食鹽 。28．（分）有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取4.42g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀,灼燒后的殘?jiān)�能與30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)。試求：（1）該白色粉末灼燒后產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？（2）原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。（3）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。2．（分）將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：（1）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度（2）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（3）在反應(yīng)后的溶液中通入Cl2，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：甘肅省高臺縣第一中學(xué)2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題
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