可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—l C—12 O—16 Ca—40
第Ⅰ卷（共60分）
（本題包括20小題。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共60分）
1. 為紀(jì)念編制了第一個(gè)元素周期表的俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫，人們把第101號(hào)元素（人工合成元素）命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為 ，該原子所含中子的數(shù)目為
A. 56 B. 157 C. 258 D. 101
2. 對(duì)相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是
A. 若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等 B. 若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等
C. 若分子數(shù)相等，則體積相等 D. 若體積相等，則密度相等
3. 下列化學(xué)用語正確的是
A. HCl的電子式 B. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
C. CO2的電子式 D. 質(zhì)量數(shù)為37的氯原子
4. 下列說法正確的是
A. 14CO2的摩爾質(zhì)量為46g B. 2.0g D2O中含有6.02×1023個(gè)中子
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4所含的原子數(shù)為0.5NA
D. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物質(zhì)的量之和是0.1mol
5. X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是
A. X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
B. X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C. X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物
D. 兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1?1
6．能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是
A．硫 B．鐵 C．硅 D．銅
7. 下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是
A. 酸性HClO4>HBrO4>HIO4 B. 堿性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
C. 穩(wěn)定性：HI>H2S> HCl D. 氧化性：Na+>Mg2+>Al3+
8. 下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是
A. 單質(zhì)碘 B. 氯化鎂 C. 過氧化鈉 D. 水
9. 下列微粒中，跟NH4+的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)相同的是
A. NeB. FC. H3O+ D. CH4
10. 下列說法中，不正確的是
A. 若反應(yīng)時(shí)形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量，則該化學(xué)反應(yīng)是釋放能量的反應(yīng)
B. 若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該化學(xué)反應(yīng)為釋放能量的反應(yīng)
C. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)
D. 化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化
11. 硼有兩種天然同位素510B、511B，硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量10.80，則對(duì)硼元素中510B原子百分含量的判斷正確的是
A．20% B．略大于20% C．略小于20% D．80%
12. 下列離子方程式表示的是
A. HCO3-＋OH-=H2O＋CO32- B. H3PO4＋3OH-=PO43-＋3H2O
C. Fe（OH）3＋3H+=Fe3+＋3H2O D. 3Fe2+＋4H+＋NO3-=3Fe3+＋NO↑＋2H2O
13. 對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關(guān)說法正確的是
①Zn是負(fù)極②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu
③Zn -2e-=Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒遷移
A. ①② B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④
14. 有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入某溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出，據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
A. d、a、b、c B. b、a、d、c C. d、b、a、c D. d、c、a、b
15. 直接提供電能的反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)中能提供電能的是
A. Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng) B. 氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)
C. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) D. H2與Cl2燃燒反應(yīng)
16. C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時(shí)，放出的熱量依次為393.5kJ、110.5 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同質(zhì)量的這4種燃料，完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是
A. C B. CO C. CH4 D. C2H5OH
17. 物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同的是
A．①③ B. ③④ C. ①② D. ①③④
18. 下列說法正確的是
A. 加大煤燃燒時(shí)與空氣的接觸面積，是為了獲得更多的能量
B. 鋼鐵易生銹被腐蝕，而鋁、銀等金屬不容易被腐蝕，是因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)
C. 氫氧燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能
D. 在實(shí)驗(yàn)室使用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，是為了控制CO2生成的速率
19. 某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是
20. 一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：
2X(g)+Y(g) Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z。下列說法正確的是
A. 反應(yīng)進(jìn)行30s時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
B. 反應(yīng)進(jìn)行80s時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
C. 以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L?s)
D. 反應(yīng)進(jìn)行80s時(shí)，X物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L
第II卷（非 共40分）
21.（12分）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
1ab
2cdefg
3hIjkl
4mn
（1）h元素與k元素形成的化合物的電子式：_____________________；
（2）用電子式表示a與e形成1?1型化合物的形成過程 。
（3）屬于稀有氣體的是__________（填元素符號(hào)，下同）；
（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）________________；
（5）推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性__________大于_________（填化學(xué)式）。
（6）表中標(biāo)字母的元素中，能形成兩性氫氧化物的元素是________（用元素符號(hào)表示，下同），寫出該兩性氫氧化物與m的氫氧化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式_________；
22.（14分）X、Y、Z為三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y+X→A(氣)，Y+Z→B(氣)。請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況完成下列問題：
（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則：
①Y的電子式是_________；生成的固體C的電子式是________________。
②若合成A是人工固氮的重要途徑，試寫出Y+X→A（氣）的化學(xué)方程式______________。已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物所具有的總能量 生成物所具有總能量（填>、<或=）。
（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：
①A的結(jié)構(gòu)式是_____________；
②向苛性鈉溶液中通入過量的B，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________ ；
③將B與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的離子方程式是
_______________。
23.（6分）某學(xué)生小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol?L-1、2.00 mol?L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00 mL、大理石用量為10.00 g。
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度
/ mol?L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>①298粗顆粒2.00（I）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
②298粗顆粒（II）實(shí)驗(yàn)①和③探究_________對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和________探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響。
③308粗顆粒2.00
④2982.00
（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系見圖：
計(jì)算在70—90 s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化）。
24.（8分）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：
方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時(shí)放入稀硫酸（或稀鹽酸）中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為。
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性。試在右面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和溶液，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)式： ；
負(fù)極反應(yīng)式： 。若該電池中有0.1mol的電子轉(zhuǎn)移，請(qǐng)問消耗 克Fe
方案Ⅲ．結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案（與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）： __________________，用離子方程式表示其反應(yīng)原理： __________________。
忻州一中2014-2014學(xué)年高一第二學(xué)期第一次月考答案
化 學(xué)
選擇題（每小題3分，共60分）
23. （6分）（1）
①（II）___溫度___；
②1.00（Ⅲ）___④___。
③
④細(xì)顆粒
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