一、 選擇題
1．如圖所示的實驗操作中，正確的是( )
2．下列有關(guān)實驗用品的使用或操作的敘述中，正確的是( )
A．用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸性
B．用容量瓶配制準(zhǔn)確濃度的溶液，但不能作為反應(yīng)容器使用
C．配制稀硫酸時，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋
D．稱量NaOH固體時，將NaOH直接放在托盤上的兩張大小相等的同種紙上
3．某實驗室僅有此儀器或用品：燒杯、鐵架臺、鐵圈、三腳架、漏斗、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴，從缺乏儀器的角度看，不能進行的實驗項目是( )
A．蒸發(fā) B．萃取 C．過濾 D．升華
4．在100 mL的溶液中溶有5.85 g NaCl和9.5 g MgCl2，此溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為( )
A．0.2 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1 C．2 mol·L－1 D．3 mol·L－1
5．下列實驗?zāi)苓_到目的的是( )
A．在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸
B．可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離
C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度
D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)
6．下列說法正確的是( )
A．把100 mL 3 mol·L－1的硫酸與100 mL H2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5 mol·L－1
B．把100 g 20%的NaCl溶液與100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
C．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液與100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1
D．把100 mL 20%的NaOH溶液與100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
7．甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進行實驗，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄如下：
甲
K2SO4、BaCl2、NH4NO3
乙
NaCl、Ca(OH)2、K2CO3
丙
HCl、Na2SO3、NaCl
丁
K2SO4、NaNO3、KCl
其中記錄合理的是( )
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
8．已知：
2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2,2FeCl2＋Cl2===2FeCl3,
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若某溶液中有Fe2＋、Cl－和I－，要氧化除去I－而不影響Fe2＋和Cl－，可加入的試劑是( )
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
9．日常生活中許多現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是( )
A．銅質(zhì)獎?wù)律铣霈F(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]
B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸
C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D．輪船底部生銹
10．能在溶液中大量共存的一組離子是( )
A．NH、Ag＋、PO、Cl－ B．Fe3＋、H＋、I－、HCO
C．K＋、Na＋、NO、MnO D．Al3＋、Mg2＋、SO、CO
11．下列敘述正確的是( )
A．凡是離子化合物，在離子方程式中都要以離子形式表示
B．離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進行
C．酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H＋與OH－結(jié)合生成水，故酸堿中和反應(yīng)都可以用
H＋＋OH－===H2O表示
D．復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個條件才能進行
12．一定條件下，RO和氟氣(F2)可發(fā)生如下反應(yīng)：
RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，從而可知在RO中，元素R的化合價是( )
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
13．某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進行實驗，按照圖A連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮；按照圖B連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論正確的是( )
A．KNO3不是電解質(zhì) B．KNO3溶液是電解質(zhì)
C．KNO3在水溶液中電離出了可以自由移動的離子
D．在KNO3溶液中，水電離出了大量的離子
14．已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1 mol KH( )
A．失去1 mol電子 B．得到1 mol電子C．失去2 mol電子 D．沒有電子得失
15．下列離子方程式中正確的是( )
A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
B．向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C．Na2CO3溶液中通入CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO
D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O
16．要證明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，進行如下實驗操作時最佳順序為( )
①加入足量氯水�、诩尤胱懔縆MnO4溶液�、奂尤肷倭縉H4SCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
17．下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是( )
A．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl和Na2SO4
B．用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液
C．利用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液
D．用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液
18．下列有關(guān)實驗的說法正確的是( )
A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾
B．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中
D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO
19．將固體X投入過量的Y中，能生成白色沉淀并放出一種無色氣體，該氣體能燃燒，不易溶于水，則X和Y分別可能是( )
A．鈉和氯化鋁溶液 B．鋁和燒堿溶液
C．過氧化鈉和氯化亞鐵 D．鋅和稀硫酸
20．某無色溶液中放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是( )
A．Na＋ B．Mg2＋ C．S2－ D．HCO
21．50 g鎂、鋅、鋁的混合物與適量的稀硫酸反應(yīng)，得三種鹽的混合溶液，然后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶得晶體(不含結(jié)晶水)218 g，則反應(yīng)中得H2的質(zhì)量為( )
A．2 g B．3 g C．3.5 g D．4.5 g
22．將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( )
23．下表中對離子方程式書寫的評價正確的是( )
選項
化學(xué)反應(yīng)與離子方程式
評價
A
將銅屑加入含F(xiàn)e3＋溶液中：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
正確
B
Na2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
錯誤，氧元素不守恒
C
NaOH溶液與氧化鋁反應(yīng)：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
錯誤，產(chǎn)物應(yīng)該是Al(OH)3
D
向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
正確
24．下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是( )
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
25．如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是( )
選項
實驗現(xiàn)象
解 釋
A
濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙
NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了微小的NH4Cl晶體[來源:學(xué)_科_網(wǎng)]
B
濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象
NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)
C
氯化物溶液變渾濁
該溶液一定是AlCl3溶液
D
濕潤的紅色石蕊試紙變藍
NH3是一種可溶性堿性氣體
26．下表各組物質(zhì)中，滿足右圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是( )
選項
X
Y
Z
A
Na
NaOH
NaHCO3
B
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
C
C
CO
CO2
D
Si
SiO2
H2SiO3
27．下列有關(guān)氨水和氯水的說法正確的是( )
A．含有的物質(zhì)種類數(shù)相同
B．敞口放置后溶液的pH均可能減小
C．都能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng) D．均具有強氧化性
28．下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是( )
A．漂白粉的成分為次氯酸鈣 B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣
C．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
D．Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒
二、非選擇題
29．(6分)已知X氣體是一種無色有刺激性氣味的酸性氧化物，有關(guān)X、Y、Z、W的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)①～④均為化合反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}：
(1)Y的化學(xué)式為________，Z的化學(xué)式為________。X直接排入空氣中易造成的環(huán)境問題是________。
(2)反應(yīng)①～⑤中屬于可逆反應(yīng)的是________，屬于氧化還原反應(yīng)的是________。
(3)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：___________________________________________。
30．(8分)將23.9 g表面已銹蝕成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅片投入120 mL一定濃度的硝酸中，充分反應(yīng)后，硝酸被還原成NO2和NO，反應(yīng)后溶液中H＋的物質(zhì)的量為0.160 mol。往反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到29.4 g藍色固體。
(1)銅片中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________________。
(2)銅片與硝酸充分反應(yīng)后，溶液中NO的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)為______________________________________________。
31．(10分)已知有如圖所示物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化：
試回答：
(1)寫出B的化學(xué)式________，D的化學(xué)式________。
(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式__________________________________。
(3)寫出下列離子方程式：
D溶液與AgNO3溶液反應(yīng)_____________________________________；
向G溶液中加入A___________________________________________________；
(4)A與稀鹽酸反應(yīng)生成0.1 mol氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。
32．(12分)向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1 NaOH溶液時，沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積(mL)關(guān)系如圖所示：
(1)圖中A點表示的意義是______________________。
(2)圖中B點表示的意義是_______________________________________。
(3)上述兩步用總的離子方程式可表示為_________________________________。
(4)假設(shè)溶液中有0.39 g Al(OH)3沉淀，則此時用去NaOH溶液體積為________。
33．(6分)某溶液中可能有下列陰離子：SO、CO、Cl－。
(1)當(dāng)溶液中存在大量H＋時，溶液中不能大量存在的離子是________； (2)當(dāng)溶液中存在大量Ba2＋時，溶液中不能大量存在的離子是________；
(3)當(dāng)溶液中存在大量________離子時，上述陰離子都不能大量存在。
34 (1)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。
該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是________；若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是________ g。
(2)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱為____________________。
足量Cl2通入FeBr2溶液中離子方程式為_____________
_________________________________________________。
35．(7分)已知NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的NaCl提純，并制得純凈的NaCl溶液，某學(xué)生設(shè)計如下實驗方案：
(1)操作①中盛放藥品可選用________(填儀器名稱)，在加熱過程中應(yīng)不斷________(填操作名稱)。
(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是_____________________________。
(3)進行操作②后，如何判斷SO已除盡，方法是___________________________
____________________。
(4)操作③的目的是__________________________________________________，
為什么不先過濾，后加碳酸鈉溶液，其理由是___________________________。
(5)說明此設(shè)計方案不嚴(yán)密之處及正確的方法_______________________，
___________________________________________________________。
36．(9分)在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
(1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為________ mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為________ g。
(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為________ mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。
(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀________ mol。
37．(10分)下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。
(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數(shù)目 D．溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取________ mL上述濃鹽酸進行配制。
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)
Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面( )。
Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水( )。
答案：
1：B B C D 5：B；6：B D C C 10：C
11：B B C A 15：C；16：C A A A20：A
21：C 22：C 22：C 23 B 24：A
25：D A項解釋應(yīng)為：NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應(yīng)生成NH4Cl小顆粒
26：C 27：B 28：C
29答案：(1)SO3 H2SO3 形成酸雨 (2)①②�、冖堍�
(3)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 30答案：(1)53.6% (2)6.33 mol·L－1
31答案：(1)FeCl2 KCl (2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (4)0.2NA
32答案：(1)滴入NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量最大(2)滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解 (3)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O (4)7.5 mL或17.5 mL
33答案：(1)CO (2)SO、CO (3)Ag＋ 34 (2)NO 4.8
(3)Fe2＋>Br－>Cl－ 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
35答案：(1)坩堝 攪拌 (2)會引入雜質(zhì)NO
(3)用干凈試管取上層清液少許于試管中，向此試管中滴加BaCl2溶液，若無沉淀，說明SO已除盡
(4)除去過量的Ba2＋ 可減少過濾次數(shù)
(5)在操作③時加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后應(yīng)加過量鹽酸以除去Na2CO3，然后再加熱煮沸除去HCl和CO2
36答案：(1)0.2 9.5 (2)0.1 0.1 (3)0.6
37答案：(1)11.9 (2)BD (3)16.8 B B
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