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江門高三化學(xué)一模試題及答案(文字版)

本試題卷共12頁，滿分300分，考試時間150 分鐘。

注意事項(xiàng)：

答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。

做選擇題時，必須用2B鉛筆將答題卷上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。

答非選擇題時，必須使用黑色字跡鋼筆或簽字筆，將答案寫在答題卡規(guī)定位置上。

所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上作答無效。

考試結(jié)束后，將答題卡交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S32 Ag108

一、單項(xiàng)選擇題：本題包括16小題，每小題4分，共64分。每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一個選項(xiàng)符合題意。

7.下列說法正確的是

A.蛋白質(zhì)、油脂、糖類都是高分子化合物

B.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

C.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)

D.汽油、煤油、鹵代烴均為烴

8.25℃時，下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A.在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、Cl-

B. pH=1的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+

C.無色溶液中：Cu2+、NO3-、Cl-、H+

D.無色溶液中： Na+、K+ 、ClO-、SO3 2-

9.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯含有的分子數(shù)為0.1nA

B.25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2nA

C.1 L 0.1 molL-1 Al2(SO4)3溶液中Al3+的數(shù)目為0.2nA

D.1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA

10.下列因果關(guān)系敘述正確的是

A.純堿是一種堿，故可用于去油污

B.濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色

C.Na的金屬性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取Mg

D.SiO2能與氫氟酸及堿反應(yīng)，故SiO2是兩性氧化物

11.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法不正確的是

A.MgO、Al2O3可用于制作耐高溫材料

B.Si可用作太陽能電池材料

C.工業(yè)上采用電解水法制氫氣，解決能源短缺

D.氫氧化鋁用于治療胃酸過多

12.下列各溶液的敘述中不正確的是

A.等pH的硫酸與醋酸稀釋后pH的變化如右圖所示，

則曲線Ⅱ表示的是醋酸的稀釋圖像

B.溶有等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：

c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

C.若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4+)相等，則：

c(NH4HSO4)

D.已知某溫度下Ksp(CH3COOAg) = 2.810-3，濃度均為0.1 molL-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定能產(chǎn)生CH3COOAg沉淀

二、雙項(xiàng)選擇題：本題包括9小題，每小題6分，共54分。每小題給出的四個選項(xiàng)中，有兩個選項(xiàng)符合題意。每小題全選對者得6分，選對但不全得3分。不選、錯選得0分。

22.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。

下列說法不正確的是

A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X Y

B.元素非金屬性：W Y

C.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉(Z)r(Q)

D.X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能與NaOH溶液反應(yīng)

23.下列操作和現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

A向鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSO3難溶于酸

B向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl) Ksp(AgI)

C溴乙烷與NaOH水溶液共熱后，加HNO3酸化，滴加AgNO3溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷含溴元素

D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)

三、非選擇題：本題包括11小題，共182分。按題目要求作答。解答題應(yīng)寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題，答案中必須寫出數(shù)值和單位。

30.(16分)以下是一種藥物Ⅳ合成部分路線：

請回答下列問題：

(1)化合物Ⅰ的分子式為 ，它長期暴露在空氣中會變質(zhì)，其原因是 。

(2)化合物Ⅰ轉(zhuǎn)化為Ⅱ的反應(yīng)類型是 。

(3)化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體A含-氨基苯乙酸，A的苯環(huán)對位含，則A的結(jié)構(gòu)簡式是 ，A在催化劑的作用下通過肽鍵形成高聚物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(4)寫出Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式 。

(5)在一定條件下發(fā)生類似化合物Ⅱ轉(zhuǎn)化為Ⅲ的反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

31.(16分)磷在自然界常以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物有著廣泛的應(yīng)用。

(1)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成

PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)

系如圖所示(圖中的△H表示生成

1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

請回答問題：

①PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是。

②P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的△H3= 。

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。T℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，經(jīng)過250 s達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t / s

n(PCl3) / mol00. 160. 190. 200. 20

①反應(yīng)在50～150s 內(nèi)的平均速率v(PCl3)= 。

②試計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)(寫出計算過程，保留2位有效數(shù)字)

(3)NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH 的關(guān)系如右圖所示。

①為獲得較純的Na2HPO4，pH應(yīng)控制在 ;pH=6時，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為：

。

②Na2HPO4溶液呈堿性，加入足量的CaCl2溶液，溶液顯酸性，溶液顯酸性的原因是(從離子平衡角度分析) 。

32.(15分)從明礬[KAl(SO4)212H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

明礬焙燒的化學(xué)方程式為：4KAl(SO4)212H2O+3S=2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O

請回答下列問題：

(1)在焙燒明礬的反應(yīng)中，氧化劑是 。

(2)步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有_____________。

A.粉碎固體混合物 B.降低溫度

C.不斷攪拌D.縮短浸泡時間

(3)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 。

(4)步驟③電解的化學(xué)方程式是 ，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過程中，陽極材料需要定期更換，原因是：。

(5)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，則該電池的正極電極反應(yīng)式是 。

(6)焙燒a噸明礬(摩爾質(zhì)量為b g/mol)，若SO2 的轉(zhuǎn)化率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4質(zhì)量為 噸(列出計算表達(dá)式)。

33.(17分)由冰銅(mCu2OnFeS)冶煉得到粗銅，再以粗銅為原料制純銅的流程如下：

請回答下列問題：

(1)氣體X是 。

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組用熔渣Y與CO反應(yīng)來制取Fe。

①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序?yàn)锳________。

②裝置C的作用是________________。

③在點(diǎn)燃D處的酒精燈前，應(yīng)進(jìn)行的操作是__________________。

(3)熔渣Y中鐵元素的價態(tài)有+2價和+3價，根據(jù)限選試劑，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證熔渣Y中有+2價鐵元素存在，寫出有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

限選試劑： 3 molL-1H2SO4、6 molL-1HNO3、3% H2O2、0.01 molL-1KMnO4、20% KSCN。 。

(4)寫出泡銅冶煉粗銅反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(5)根據(jù)限選材料畫出用粗銅提煉純銅的裝置圖，并進(jìn)行必要

的標(biāo)注。

限選材料：FeSO4(aq)、CuSO4(aq)、粗鐵、純鐵、粗銅、純銅、

燒杯、直流電源、導(dǎo)線。

考試

化學(xué)參考答案

一、單項(xiàng)選擇題：本題包括16小題，每小題4分，共64分。每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一個選項(xiàng)符合題意。

7.C 8.A 9.D 10.B 11.C 12.D

二、雙項(xiàng)選擇題：本題包括9小題，每小題6分，共54分。每小題給出的四個選項(xiàng)中，有兩個選項(xiàng)符合題意。每小題全選對者得6分，選對但不全得3分。不選、錯選得0分。

22.AB 23.BC

三、非選擇題：本題包括11小題，共182分

非選擇題評分說明：無機(jī)化學(xué)方程式、離子方程式中，化學(xué)式錯、配平錯給0分;符號、條件等錯漏每式合扣1分。

有機(jī)方程式主要產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式寫對給2分，配平錯漏扣1分，條件、H2O、、用等號等其他錯漏每式合扣1分，結(jié)構(gòu)簡式書寫錯誤給0分。

30.(16分)

(1)C9H11O3N (2分，元素符號不按順序扣1分)

酚類化合物(酚羥基)(1分)易被空氣中的O2氧化 (1分)

(2)取代(酯化)反應(yīng) (2分)

(3) (2分)

(3分，用可逆符號不扣分)

(4) (2分)

(5)

(3分)

31.(16分)

(1)①PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=+93kJ/mol(2分，方程式1分，△H的表示1分，化學(xué)式、狀態(tài)錯誤0分;+、焓變數(shù)值、單位錯漏合扣1分;計量數(shù)用分?jǐn)?shù)表示與焓變相匹配也給分)

②-399 kJ/mol(2分，單位錯漏扣1分)

(2)①1.510-4mol/(Ls) 或0.00015 mol/(Ls)(2分，單位錯漏扣1分)

② PCl5(g) = PCl3(g)+Cl2(g)

起始濃度(mol/L) =0.50 0 0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 0.10 =0.10 0.10

平衡濃度(mol/L) 0.40 0.10 0.10 (1分)

K= = = 2.510-2 mol/L

或0.025mol/L

(3分，其中列式、代入數(shù)值各1分;結(jié)果1分，結(jié)果、單位、有效數(shù)字有錯誤合扣1分，代入數(shù)值不帶單位不扣分，K值不帶單位不扣分)

(3)①9～10.5(2分，介于此區(qū)間或區(qū)間內(nèi)的某一點(diǎn))

c(H2PO4-)c(HPO42-) (2分)

②Na2HPO4溶液中存在電離平衡，HPO42- H++PO43-(1分)，加入CaCl2溶液，Ca2+與PO43-結(jié)合生成Ca3(PO4)2沉淀，促使Na2HPO4電離平衡向右移動，H+濃度增大，溶液顯酸性(1分)。(合理即給分)

32.(15分)

(1)KAl(SO4)212H2O(2分)

(2) AC (2分，多選、錯選0分)

(3)蒸發(fā)結(jié)晶(2分，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶給1分)

(4)(2分)

陽極中碳被氧化成CO2(CO) (2分，用化學(xué)方程式表示也可，如：

C+O2CO2或2C+O22CO ，條件用加熱或970℃也可)

(5)NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-(2分

(6)或(3分，不帶單位不扣分，化簡也可以)

33.(17分)

(1)SO2 或二氧化硫(2分)

(2)EBCD(全對2分) ②除去尾氣中的CO2 (2分)

③檢驗(yàn)CO(尾氣)的純度 (2分)

(3)①取少量熔渣Y于試管中，加入適量(經(jīng)加熱煮沸除氧)3 molL-1H2SO4溶液(1分)，加熱充分溶解，反應(yīng)后得A溶液(1分)。②取少量A溶液，滴加1-2滴0.01 molL-1KMnO4溶液，振蕩(1分)，若溶液的紫紅色褪去(1分)，則說明熔渣Y中有+2價鐵元素存在。

(其他合理即給分)

(4) 3Cu2O+2Al6Cu+ Al2O3 (2分)

小編為大家整理了高三化學(xué)一模試題，希望對大家有幫助。