化學(xué)是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，小編準(zhǔn)備了高一化學(xué)上學(xué)期寒假作業(yè)本，具體請看以下內(nèi)容。
一、選擇題(每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每題2分，共16分)
1.在一些高檔茶葉、點(diǎn)心等食品的包裝盒中有一個小袋，將小袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色.將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色.以下結(jié)論不正確的是
A.該灰黑色粉末作抗氧化劑
B.該灰黑色粉末不可食用
C.小袋中原來裝有鐵粉
D.小袋中原來裝有Fe2O3
2.人的胃液是一種強(qiáng)酸性液體，pH在0.9～1.5之間，氫氧化鋁是一種治療胃液過多的胃藥的主要成分.目前這種胃藥已不常用，原因主要是
A.長期攝人鋁元素不利于人體健康
B.它不能中和胃液
C.它不易溶于胃液
D.它的療效太差
3.向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出，則溶液中不可能大量存在的離子是
A.Cl- B.H+ C.OH- D.HCO3-
4.將一小粒鈉投入下列溶液中，能產(chǎn)生氣體和沉淀的是
A.NaCl B.BaCl2 C.H2SO4 D.CuCl2
5.將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
A.有白色沉淀生成
B.有紅棕色沉淀生成
C.沒有沉淀生成
D.既有紅棕色沉淀生成又有無色氣體產(chǎn)生
6.下列關(guān)于焰色反應(yīng)的理解正確的是
A.只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng)
B.只有金屬化合物才有焰色反應(yīng)
C.只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)
D.只有金屬離子才有焰色反應(yīng)
7.用下列材料制成的容器中，不能用來裝運(yùn)濃H2SO4或濃HNO3的是
A.銅 B.鐵 C.陶瓷 D.鋁
8.分別與FeCl2、CuSO4、NaCl、Fe2(SO4)3、MgSO4等溶液混合時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象各不相同的是
A.鹽酸 B.氨水 C.氯化鋇溶液 D. 硫酸鈉溶液
二、選擇題(每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每題2分，共20分)
9.相同條件下將干燥的88g CO2通過裝有Na2O2的干燥管后，氣體質(zhì)量變?yōu)?0g，則反應(yīng)后的氣體中CO2的質(zhì)量為( )
A.24g B.34g C.44g D.54g
10.某溶液由相同物質(zhì)的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向該溶液中加入鐵粉，充分?jǐn)嚢韬笳袷帲F粉仍有剩余，則溶液中存在較多的陽離子是( )
A.Fe3+、Cu2+B.Fe2+、Al3+
C.Fe3+、Al3+D.Fe2+、Fe3+
11.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5?6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是( )
A.甲、乙中都是鋁過量
B.甲中鋁過量、乙中堿過量
C.甲中酸過量、乙中鋁過量
D.甲中酸過量、乙中堿過量
12.將物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水，形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉的溶液(其物質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和)，直至過量，下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積(X)與溶液中沉淀物的量(Y)的關(guān)系示意圖中正確的是( )
13.由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是( )
A.鋅 B.鐵 C.鋁 D.鎂
14.在硫酸鐵溶液中，加入ag銅完全溶解后再加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且ac，則下列說法中正確的是( )
A.殘余固體可能為鐵和銅的混合物
B.最后得到的溶液可能含有Fe3+
C.殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu2+
D.殘余固體全部是銅
15.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為確定某化工廢液的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作：向少量樣品廢液中加入過量鹽酸時(shí)有白色沉淀生成.過濾后，向?yàn)V液中加入過量氨水使溶液呈堿性時(shí)，有白色沉淀生成，過濾后，向?yàn)V液中加入小蘇打溶液，又有白色沉淀生成.則該廢液中可能含有的離子是( )
A.Ag+、Ca2+、Mg2+ B.AlO2-、Ba2+、Mg2+
C.Ag+、Mg2+、Na+ D.Ag+、Na+、Ba2+【高中生寒假專題】
16.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)，下列分析推理不正確的是( )
50mL 鹽酸50mL 鹽酸50mL 鹽酸
m(混合物)9.2g15.7g27.6g
V(CO2)2.24L3.36L3.36L
A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0molL-1
B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C.加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過量
D.15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)
17.現(xiàn)有4mol鋁及足量稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液，若使鋁完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，所需HCl和NaOH的物質(zhì)的量之和最小的是( )
A.4mol B.6mol C.8mol D.16mol
18.完全溶解28.4g碳酸銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1mol/L的鹽酸500mL.若灼燒相同質(zhì)量的上述混合物，能得到氧化銅的質(zhì)量為( )
A.40g B.30g C.20g D.16g
三、填空題(10分)，
19.Na2O是 色固體，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，制取Na2O通常采用的方法是2NaNO2+6Na 4Na2O+N2,不采用鈉在氧氣中燃燒而采用此法是因?yàn)?。新 課 標(biāo)第 一 網(wǎng)
20.金屬鐵分別與單質(zhì)Cl2和Br2反應(yīng)可制得無水氯化鐵和溴化鐵，也可生成Fe3Cl8、Fe3Br8，他們可以看作是氯化物或溴化物用化學(xué)表示為FeCl32FeCl3、FeBr22FeBr3，當(dāng)把鐵粉和碘粉混合一起研磨時(shí)，生成相當(dāng)于Fe3I8的產(chǎn)物，則在此產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)是_______，若把改寫成常見碘化物的形式，其化學(xué)式為___________.
四、實(shí)驗(yàn)題
21.(9分)下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑、6 mol/L硫酸溶液，其他試劑任選。填寫下列空白：
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞E________(填打開或關(guān)閉)， 在C中收到的氣體主要為________________。
(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程
______________________________________________________________
(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
______________________________________________________________。
22.(14分)我國著名化學(xué)家侯德榜先生發(fā)明的侯氏制堿法，因原料利用率高.并能進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)，從而享譽(yù)中外.侯氏制堿法的基本做法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿.它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：
NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
某課外興趣小組同學(xué)，按照侯氏制堿法原理，設(shè)計(jì)了如下一套實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)室可選藥品有濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化銨，氯化鈉.
(1)選用最合適的試劑的名稱A__________;D___________
(2)本實(shí)驗(yàn)具體操作過程中，應(yīng)先通_________氣體，再通_________氣體;原因是____________________
(3)指出該裝置的至少兩處
錯誤__________________________________________
(4)在改進(jìn)裝置后，該同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)所用的飽和NaCl溶液中含溶質(zhì)58.5g，實(shí)驗(yàn)最后得到無水碳酸鈉26g，則其產(chǎn)率為_________;該同學(xué)針對其實(shí)驗(yàn)結(jié)果，認(rèn)真分析了造成損失的原因，發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒有錯誤，則主要原因是_______________.
(5)在侯氏制堿法的工業(yè)生產(chǎn)中，原料的利用率高，大大降低了成本.請問本實(shí)驗(yàn)中哪些物質(zhì)可重復(fù)利用?_______________________________________
五、推斷題
23.(10分)已知A、B、C均為常見的單質(zhì)，其中A為金屬，B、C為非金屬，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略).
請回答：
(1)若常溫下B、C均為氣體，D為黑色晶體，E的化學(xué)式為______，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為_____________.
(2)若常溫下B為氣體，C為黑色固體，則構(gòu)成金屬A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，E的化學(xué)式為___________，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為___________.
24.(7分)現(xiàn)有濃度均為1molL-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2 混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空.
(1)反完畢后，鐵粉有剩余：
①反應(yīng)完畢后，溶液中一定含有__________陽離子，為______mol，一定沒有________陽離子;
②固體物質(zhì)干燥后，其中一定有_______，與反應(yīng)前加入鐵粉質(zhì)量相比(填多或少)__________g.
(2)反應(yīng)完畢后，有銅生成，鐵粉無剩余.則反應(yīng)完畢后溶液一定含有________陽離子，該陽離子在溶液中的物質(zhì)的量的范圍是_________.
六、計(jì)算題(共14分)
25.向30.0mL硫酸銅溶液中加入過量鋁粉.待充分反應(yīng)后，再向其中加入2.00mol/L燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210mL，且收集到氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).據(jù)此計(jì)算：
(1)加入鋁粉的質(zhì)量.
(2)原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度.
26.將70gNa2O2和Na2O混合物與98g水充分反應(yīng)，所得溶液恰好能被
250mL 4mol/L的H2SO4中和.求：
(1)原混合物Na2O2和Na2O質(zhì)量分別為多少克?
(2)所得NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
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