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2013.3
說明：本試卷分第Ⅰ卷（）和第Ⅱ卷（非）兩部分.滿分100分，時間60分鐘.
第Ⅰ卷（選擇題 58 分）
一、選擇題（只有1個正確答案；共6小題，每小題3分，共18分。）
1．下列關于電能的特點敘述中錯誤的是 （ ）
A．電能較其它能源使用方便
B．電能在現(xiàn)代社會中的使用最為廣泛
C．電能使用導致的污染小
D．電能是化學能與各種能量轉化中利用率最高的
2．下面的能源中屬于二次能源的是 （ ）
A．電能、蒸汽B．電能、風能C．蒸汽、風能D．煤、石油
3．三峽工程水電站裝機總容量是1820萬千瓦，這將給中國電網(wǎng)帶來歷史性變革，有利于全國電力聯(lián)網(wǎng)和西電東輸工程。目前在我國發(fā)電總量中的比例最大的是 （ ）
A．水電（水力發(fā)電） B．火電（火力發(fā)電）
C．核電（核能發(fā)電） D．風電（風力發(fā)電）
4．火力發(fā)電是通過化石燃料燃燒，使化石燃料中化學能轉化為電能，其能量轉化方式正確
的是 （ ）
A．化學能 → 電能 B．化學能 → 機械能 →電能
C．化學能 → 熱能 →電能 D．化學能 → 熱能 → 機械能 →電能
5．現(xiàn)在電池的種類非常多，且由電池造成的污染越來越嚴重，下列電池不會造成環(huán)境污染的是 （ ）
A．鋰電池 B．鋅錳電池 C．氫氧燃料電池 D．鎳鎘電池
6．化學電池可以直接將化學能轉化為電能，化學電池的本質是 （�。�
A．化合價的升降 B． 電子的轉移C．D．電能的儲存
二、選擇題（有1—2個答案，只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。共10小題，每小題4分，計40分。）
7．下列電池中不屬于二次電池的是 （ ）
A．堿性鋅錳電池B．鉛蓄電池 C．鎳鎘電池D．鋰離子電池
8．有關原電池的工作原理中的下列說法中不正確的是 （ ）
A．電池負極發(fā)生氧化反應
B．電池正極發(fā)生還原反應
C．電子流向是從負極流向正極（外電路）
D．電流方向是從負極流向正極（外電路）
9．原電池是將化學能轉化為電能的裝置，但其構成具有一定的條件，這些條件是 （ ）。
①電極（負極與正極：金屬活動性不同）、②溶液、③閉合回路、④燈泡
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
10．鋅電池可望代替鉛蓄電池，它的構成材料是鋅、空氣、某種溶液，發(fā)生的總反應是2 Zn＋O2＝2ZnO。下列有關它的說法正確的是 （ ）
?　A．鋅為電池負極，發(fā)生氧化反應 　　
B．電解質溶液是酸性溶液　
　 C．電池工作時，氧氣與鋅直接化合，生成氧化鋅　
　D．負極發(fā)生的反應是：Zn－2ｅ＋H2O＝ZnO＋2H＋
11．日常所用干電池其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質（其中加入nO2氧化吸收H2） ，電極反應可簡化為：Zn－2ｅ＝Zn2＋；2NH4＋＋2e＝2 NH3＋H2（NH3再用于結合Zn2＋。）根據(jù)上述敘述判斷下列說法中正確的是 （ ）
A．干電池中Zn為正極，碳為負極
B．干電池工作時，電子由Zn極經(jīng)外電路流向碳極
C．干電池長時間連續(xù)使用時內裝糊狀物可能流出腐蝕電器
D．干電池可以實現(xiàn)化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化
12．某同學做完銅、鋅原電池的實驗后得出了下列結論，你認為正確的是 （ ）
A．構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬
B．由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成的原電池銅是負極
C．電子沿導線由鋅流向銅，通過硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣
D．銅鋅原電池工作時，鋅被硫酸溶解，所以才產(chǎn)生電子
13．燃料電池是一種新型電池，下列有關燃料電池的說法中正確的是 （ ）
①優(yōu)點之一是能量轉換率高 ②優(yōu)點之二是無污染 ③缺點之一是需要持續(xù)的補充燃料 ④缺點之二技術問題有待改進，尚未廣泛使用
A．①②③④B．只有①②C．只有②③ D．只有②
14．下列反應中，在原理上可以設計成原電池的是 （ ）
A．Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應 B．鋁片與鹽酸的反應
C．甲烷與氧氣的反應 D．石灰 石的分解反應
15．某學生用下圖制作了原電池，其中正確的是 （ ）
16．現(xiàn)在各類堿性電池已經(jīng)占有了越來越多的市場份額，這類電池廣泛地應用于各種小型用 電器（如照相機、收音機等）中。有一種新型的鋅錳電池就是這種堿性電池，它是在傳統(tǒng)鋅錳電池的基礎上改進的。下列對于堿性鋅錳電池的敘 述中正確的是 （ ）
A．由于堿性物質的存在，這種電池的缺點是容易漏液失效
B．這種電池較傳統(tǒng)鋅錳電池使用壽命長
C．這種電池的電解質由傳統(tǒng)的KOH改進為NH4Cl
D．這種電池的電解質由傳統(tǒng)的NH4Cl 改進為KOH
第Ⅱ卷（非選擇題 共42分）
三、題（計 42分）
17．（9分）原電池是一種把 轉化 的裝置。在原電池中，較活潑的金屬發(fā)生 反應，是 極，活潑性較差的金屬發(fā)生 反應，是 極。

18．（18分）利用生活中或實驗室中常用的物品，根據(jù)知識和電學知識，自己動手設計一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
（1）實驗原理：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。
（2）實驗用品：電極（ 、 ）、稀硫酸、 （填寫所缺的實驗用品）、耳機（或者電流計）
（3）實驗裝置

（4）原電池設計及注意的問題
①按如圖所示連接好實驗儀器，注意觀察（耳朵聽）耳機是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極（注意：接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的），這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓…………”聲音。其原因是：在原電池中，由化學能轉化為 ，在耳機中又由 轉化為聲音這種能量。
②如果將裝置中的耳機改為電流計，則鐵釘應該接電流計的 極，電極反應是： ，發(fā)生了 反應；銅釘應該接電流計的 極，電極反應是： ，發(fā)生了 反應。
19．（8分）題目：化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。
前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可以表示為：
Cd＋2NiO(OH)＋2H2O 2Ni(OH)2＋Cd(OH)2
（1）已知Ni(OH)2 和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，放電就是使用電池的過程，充電
是給電池補充電量的過程。以下說法中正 確的是
① 以上反應不屬于置換反應 ② 以上反應是復分解反應
③ 充電時化學能轉變?yōu)殡娔?④ 放電時化學能轉變?yōu)殡娔?br>A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
（2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳錫電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴重。這是因為

（3）另一種常用的電池是鋰電池（它是一種堿金屬元素，其相對原子質量為7，由于它的比容量（單位質量電板材料所能轉換的電量）特別大而廣泛應用于心臟起搏 器，一般使用的時間可長達十年。它的負極用金屬鋰制成；電池總反應可表示為：Li＋nO2→LinO2試回答：鋰電池比容量特別大的原因是
鋰電池中的電解質溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質的水溶液？請用化學方程式表示其原因
（4）下圖是廢棄鎳鋼電池中的重金屬滲入水體后 ，進入人體的一條途徑：

生物體D中重金屬濃度 （大于、等于、小于）生物體A中重金屬濃度，這是通過食物鏈 作用所引起的。除上述途徑外，被污染水體中的重金屬還可以直接通過 （途徑）_________進入人體。
（5）下圖是兩個電池外殼上的說明文字某型號進口電池

某型號進口電池某型號國產(chǎn)電池
RECHARGEABLE
1.2V 500Ah
STANDARD
CHARGE
15h at 50AGNY 0.6（KR－AA）
1.2V 600Ah
RECHARGE
ABLESTANDARD CHARGE
15h at 60A
上述進口電池的電動勢是 伏。上述國產(chǎn)電池最多可放出 毫安時的電量；若該電池平均工作電流為0.03安，則最多可使用 小時。
20．（7分）在由銅鋅組成的原電池（電解質是稀硫酸）中，有位同學在銅電極收集到了56L標準狀況下的氣體，試問：①銅電極產(chǎn)生56L氣體的過程中有多少摩爾的鋅溶解？②銅電極產(chǎn)生56L氣體的過程中有多少摩爾的電子發(fā)生了轉移？

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