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化學相對原子質(zhì)量： O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56一、選擇題（本題包括23小題，每小題2分，共46分．每小題只有一個選項符合題意．）1．調(diào)查發(fā)現(xiàn)，經(jīng)過裝修的居室中裝修材料會緩慢釋放出某些化學物質(zhì)，這些物質(zhì)濃度過高，會危害人的身體．這些污染物中最常見的是A．一氧化碳　 　　 　　B．甲醛 　　C．二氧化硫　　　 　D．臭氧2、下列敘述正確的是（）A．在蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)NaHCO3溶液，可以得到NaHCO3固體B．用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液C. 在酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶要用待測溶液潤洗D．欲配置1.0L 1.00 mol?L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中．下列有關說法正確的是（ ）A．萃取操作可在普通漏斗中完成　B．濃燒堿液沾到皮膚上應立即用稀鹽酸沖洗C．用容量瓶配制好一定濃度的某溶液后，將溶液保存在容量瓶中并貼上標簽。D．聞未知液體或氣體的氣味時，應該將試劑瓶口距離口鼻遠一些，用手輕輕?動。ZA．鈉元素主族元素短周期元素B．硫酸膠體分散系C．電解質(zhì)化合物純凈物D．置換反應氧化還原反應放熱反應5．為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中 （ ）A．加入Fe B．加入Zn C．通入氯氣D．加入Cu6．下列反應中，A．碳粉在氧氣中燃燒 BC02通入氫氧化鈉溶液C. 鐵在氯氣中燃燒 D．銅和硝酸反應對4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O====4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列說法錯誤的是(　　)A.Fe(OH)3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.氧氣是氧化產(chǎn)物C.做氧化劑的過氧化鈉和做還原劑的過氧化鈉物質(zhì)的量之比為3∶1D. 過氧化鈉只做氧化劑[Al(OH)4]-、Cl-C.無色溶液中：Fe3+、MnO4-、Cl-、H+D.由水電離的c(H＋)＝1.0×1012 mol?L－1的溶液中：12．下列離子方程式書寫正確的是 A．氯氣溶于水：Cl2+H202H++C1-+C10- B．硫酸鋁溶液中加入足量氨水：++40H-=[Al(OH)4]- C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O D．CO32－+2H2OH2CO3+2OH－13. 下圖是某有機物分子的簡易球棍模型，該有機物中中含C、H、O、N四種元素。下列關于該有機物的說法中錯誤的是（ ）。A．分子式為C3H7O2N B．能發(fā)生取代反應C．能通過聚合反應生成高分子化合物D．不能跟NaOH溶液反應14.學生甲和學生乙完成了下列實驗，其中實驗現(xiàn)象完全相同的是 學生甲學生乙A．向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入鹽酸向鹽酸中逐滴加入碳酸氫鈉溶液B．向三氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液向氫氧化鈉溶液中滴加入三氯化鋁溶液C．向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液D．向BaCl2溶液中通入SO2向BaCl2溶液中通入SO315. 下列化學實驗事實及其解釋都正確的是A．滴有酚酞的碳酸氫鈉溶液淺紅色，微熱后紅色加深，是因為碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉B．粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2是放熱反應D．向溴水中滴入，振蕩后，油層顯無色，說明溴在甲、乙兩燒杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32- 、OH- 6 種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3 種離子并呈藍色，則乙燒杯的溶液中含有的另3 種離子是A．Cu2+、H+、Cl- B．K+、Cl-、CO32-C．K+、H+、Cl- D．K+、OH-、CO32- 已建立化學平衡的某可逆反應，改變條件使化學平衡向正反應方向移動下列敘述正確的是A．正反應速率一定大于逆反應速率B．C．平衡時反應物的濃度一定降低D．生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( ) A．標準狀況下，22.4 L含有的氧原子數(shù)為NAB．L PH=12的Na溶液中含有的OH－離子數(shù)為NAC．NA D．NA19.某小組為研究電化學原理，設計裝置。下列敘述不正確的是(　　)A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B.a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋＋2e－====CuC.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D.a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動20、下表列出了25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×l0-1K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11則有關說法正確的是( ) A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．C． D．。恒容時，溫度升?，H2濃度減小，下列說法正確的是（ ）A. 恒溫下，將容器體積變?yōu)樵瓉?倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腂. 恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C. 升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大D. 該反應化學方程式為22.對于0.1 mol?L－1 Na2SO3溶液，正確的是(　　)A.升高溫度，溶液的pH降低B.[Na＋]＝2[SO]＋[HSO]＋[H2SO3]C.[Na＋]＋[H＋]＝2[SO]＋2[HSO]＋[OH?]D.加入少量NaOH固體，[SO]與[Na＋]均增大23. 25℃時，向體積為10mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲線如右圖所示，有關離子濃度關系的比較中，錯誤的是 A．a(chǎn)點處： c（Na+）> c（CH3COO—）> c（OH—）>c（H+）B．b點處：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH—）C．c點處： c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）=2 c（Na+）D．NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合時：c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+ c（CH3COO—）第II卷（41分）24、（分）短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如圖所示，其中元素D原子最外層有3個電子。（1）A與氫元素可以形成很多化合物，在這些化合物中都含有�。ㄌ睢肮矁r”或“離子”）鍵B在元素周期表中位于　　族（） 。（）OH溶液反應的化學方程式是 。（）已知298K時，F(xiàn)e(s) + O2(g) == FeO(s) ΔH= －.0 kJ?mol－12(s) + O2(g) == D2O3(s) ΔH= －1675.7 kJ?mol－1寫出單質(zhì)和FeO反應的熱化學方程式是 。（）H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－�；卮饐栴}：①NaHA溶液呈 (填“酸性”、“堿性”、“中性”或“無法確定”)，②某溫度下，向0.1mol?L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol?L-1KOH溶液至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是 (填字母)。A．c(H+)? c(OH-) =1×10-14 B．c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-) C．c(Na+)=0.05mol ?L-1 D．c(Na+)= c(A2-)+c(HA-) +c(H2A)（）已知常溫下：CaA(s)Ca2+(aq)＋A2-(aq)；△H>0，c(Ca2＋)?c(A2—)為常數(shù)，記作：Ksp＝c(Ca2＋)?c(A2—)。試回答：（）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 。（1分）類比思想是化學學習常用的方法。已知Na2O2能與CO2反應，同學受到啟發(fā)，提出一個相似的觀點：Na2O2與SO2也能夠反應。該同學下圖所示的裝置進行實驗充分反應，B中固體由淡黃色變?yōu)榘咨�（Na2O2完全反應），將帶火星的木條插入試管C中，木條復燃。試回答下列問題：（1）Na2O2與CO2反應_________________ ________________。（）改進理由：①在A、B之間加一個干燥管，理由_________________ ________________。② 溶液的洗氣瓶，理由________________________。（）任何的推論都要經(jīng)過檢驗，請完成對白色固體成分的探究：限選實驗試劑：稀鹽酸、硝酸、NaOH稀溶液、蒸餾水、BaCl2溶液、澄清石灰水、品紅溶液。①提出合理假設：假設1：白色固體為Na2SO3；假設2：白色固體為Na2SO3與Na2SO4 的混合物；假設3：　　　　 　。②設計實驗方案證明以上三種假設，。步驟1：SO3取少量白色固體于試管，加入足量的 ，塞上單孔膠塞，將生成的氣體通入品紅溶液。步驟2：SO在步驟1反應后的溶液中加入足量的 。步驟3：結(jié)論：若步驟1現(xiàn)象明顯，而步驟2沒明顯現(xiàn)象，則假設1成立；若步驟1現(xiàn)象不明顯，步驟2現(xiàn)象明顯，假設3成立；若上述兩個實驗現(xiàn)象均有，則假設2成立。II卷（13分）以下27、28任選一題做27．【化學—物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)】（1分）生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。（1）上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式 。（2）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。 甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為 。甲醛分子的空間構型是 ；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為 。（3）在1個Cu2O晶胞中（如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為 。X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構如圖所示。元素符號X+： ，О表示的是： 。③ N3-的配位數(shù)是 。CH3)3NH+和AlCl4可形成離子液體，熔點低于100℃，28. 【化學—】根據(jù)圖示回答下列問題：（1）寫出A、E、G的結(jié)構簡式：A ，E ，G ；（2）反應②的化學方程式（包括反應條件）是 ? ，反應④化學方程式（包括反應條件）是 ；（3）寫出①、⑤的反應類型：① ? ? 、⑤ ? 。共價鍵（）（）[Al(OH)4]（3分）（4）2Al(s)+3FeO(s) =Al2O3(s)+3Fe(s) ΔH= -775.7kJ?mol－1（）①無法確定 （分） ②（2分）（）①增大（分） ②增大（分） 加鹽酸發(fā)生反應：A2—＋H＋＝HA，A2—離子濃度減小，平衡向右移動。此時n(Ca2＋)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(Ca2＋)增大（2分）（）5．6×10—5mo1/L （福建省建甌二中屆高三上學期期末考試化學試題
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