溫馨提示：本試題第17題無(wú)圖。 福建省廈門市2015屆高三上學(xué)期質(zhì)量檢查化 學(xué) 試 題說明：1．本卷分試題（共6頁(yè)）和答題卡，全部答案要寫在答題卡上，否則不能得分。 2．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1 C－12 O－16 S－32 Fe－56一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共15題．45分）1．潔凈的空氣是 A．純凈物 B．溶液 C．化合物 D．電解質(zhì)2．下列研究思路，符合綠色化學(xué)思想的是 A．研制不產(chǎn)生污染物的發(fā)動(dòng)機(jī) B．研制能減少污染的汽油 C．研究治理空氣污染的方法 D．研究汽車尾氣的處理方式3．錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，制造出納米級(jí)金剛石粉末。下列說法錯(cuò)誤的是 A．納米級(jí)金剛石粉末屬于膠體 B．制造過程元素種類沒有改變 C．金屬鈉在反應(yīng)過程中被氧化 D．該反應(yīng)是置換反應(yīng)4．下列敘述正確的是 A．汽油、柴油和植物油都是烴 B．乙醇既可被氧化又可被還原 C．乙烯和苯使溴水褪色都是發(fā)生加成反應(yīng) D．苯環(huán)含有碳碳單鍵和碳碳雙鍵5．在反應(yīng)“X+酸化合物+H2O”中，X不可能是 A．S B． NaF C．SiO2 D．C2H5OH6．下列對(duì)食品添加劑亞硝酸鈉（ NaNO2）性質(zhì)的分析，不正確的是 A．NaNO2含有鈉元素，焰色反應(yīng)呈黃色 B．NaNO2溶液呈堿性，可推知亞硝酸為弱酸 C．NaO2屬于鹽，其水溶液能與鉀反應(yīng)生成鈉 D．NaNO2中氮元素化合價(jià)為+3，既有氧化性又有還原性7．對(duì)①乙醇②淀粉③油脂④蛋白質(zhì)的說法，不正確的是 A．等質(zhì)量的②和③在人體內(nèi)充分消化吸收時(shí)，③釋放的能量更大 B．①能使④失去生理活性而變性 C．①可由②水解的最終產(chǎn)物反應(yīng)制得 D．③和④在人體內(nèi)的最終代謝產(chǎn)物相同8．下列方程式不能正確解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是 A．0．l mol?L－l CH3COOH溶液的pH >1: CH3COOH CH3COO－+H+ B．Na2 CO3溶液能使酚酞試液變紅：CO32－ +H2O HCO3－+OH－ C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe +8H+ +2NO3－ 3Fe2++2NO↑+4H2O D．向Mg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀： 3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq） 2Fe（ OH）3（s）+3Mg2+（aq）9．依據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是 A．酸性：H2SiO3>H2CO3 B．熱穩(wěn)定性：H2Se>H2S>H2O C．堿性：CsOH>Ca（OH）2 D．若離子半徑：R2－>M+，則原子序數(shù)：R >M10．已知：KClO3+C+SKCl+CO2 ↑+SO2↑，下列判斷不正確的是 A．若反應(yīng)中C和S的質(zhì)量比為3:4，則n（KClO3）:n（CO2）為1:1 B．若反應(yīng)中C和S的質(zhì)量比為3:16，則n（KClO3）:n（CO2）為2:1 C．SO2通人NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2，可證明非金屬性S強(qiáng)于C D．KClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)制得ClO2，可證明SO2的還原性強(qiáng)于ClO211．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述，不正確的是 A．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH升高 B．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO －） C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，溶液中c（Ba2+）減小 D．常溫下，pH =2的鹽酸與pH =12的氨水等體積混合所得溶液中： c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）12．“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)（ RFC）是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。右圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是 A．當(dāng)有0．1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1．12 L H2 B．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是： 4H2O +4e－=2H2 ↑+4OH－ C．d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2 +4H+ +4e－=2H2O D．c極上發(fā)生還原反應(yīng)，B中的H+通過隔膜進(jìn)入A13．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸稣_結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A對(duì)某白色固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈紫色該物質(zhì)為鉀鹽BSO2通入某紅色溶液中，溶液褪色該溶液為品紅溶液C滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定管減少滴定誤差D在混有乙酸、乙醇的乙酸乙酯中加入熱的飽和NaOH溶液，充分振蕩、靜置后分液除去乙酸乙酯中的雜質(zhì)14．下表是某鉻酸（H2Cr4）溶液中離子濃度（mol．L1）與pH的關(guān)系，下列說法不正確的是pH c（CrO42－）c（HCrO4－）c（ Cr2O72－）c（H2CrO4）40.00030.10400.4480060.03190.09990.4370070.27450.08600.3195090.99600.00310.00040A．鉻酸的第一步電離是完全電離B．鉻酸的第二步電離是部分電離，且存在兩種電離方式C．pH越大，電離出的CrO42－濃度越大 D．當(dāng)電離達(dá)到平衡時(shí)，2（Cr2O72－）=（HCrO4－）15．一定條件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的濃度對(duì)乙酸在光照下催化降解速率的影響如右圖所示。下列判斷不正確的是 A．該實(shí)驗(yàn)方案的缺陷之一是未做空白對(duì)照實(shí)驗(yàn) B．Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳濃度為0．1 mmol?L－l C．Fe3+不能提高乙酸降解速率 D．相同條件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次減小二、填空題（共5題，55分）16．（10分）（1）可用物理方法直接從海水中提取的常見物質(zhì)的化學(xué)式為 （任寫一種）。（2）用硝酸制取硝基苯的化學(xué)方程式為 。鄰二硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其含苯環(huán)的同分異構(gòu)體共有____ 種（含鄰二硝基苯）。（3）某溫度下，已知2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） △H=-196 Kj?mol－1 。在10 L體積不變的密閉容器中加入4．0 mol SO2和5．0 mol O2，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，共放出熱量196 kJ，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ，0～5 min內(nèi)的平均速率v（O2）=____ 。（4）G為短周期元素組成的金屬單質(zhì)，可發(fā)生右圖所示的轉(zhuǎn)化。則D為 （填化學(xué)式）；L溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式為 。17．（10分） 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示。 25℃，0．1 mol?L－1M溶液（M為Y的最高價(jià)氧化物的水化物）的pH為13。（1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）X、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）。（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝M溶液的原因是 （用離子方程式表示）。（4）將X的最高價(jià)氧化物通人足量的M溶液中生成的鹽，該鹽所含的化學(xué)鍵類型有 。（5）工業(yè)上，用X單質(zhì)制取Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為 。（6）X的最高價(jià)氧化物與某一元有機(jī)酸的鉀鹽（化學(xué)式為KA，A－為酸根）溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（已知25℃，X的最高價(jià)氧化物的水化物的電離常數(shù)為Kal =4．2×10－7，Ka2=5．6×10－11；HA的電離常數(shù)Ka=1．1×10－10）18．（12分） 用黃鐵礦（主要成分FeS2，鐵元素化合價(jià)為+2）氧化焙燒后產(chǎn)生的硫酸渣制備鐵黃顏料（主要成份為FeOOH），工業(yè)流程如下：（1）從物質(zhì)分類的角度，F(xiàn)eOOH屬于 。（2）步驟②被氧化的元素是 （填符號(hào)）。（3）步驟③中用氨水做沉淀劑得到pH －t（時(shí)間）變化曲線如右圖。已知反應(yīng)過程中存在沉淀溶解平衡Fe（OH）2 Fe2++2OH－和氧化還原平衡4Fe2++O2 +6H2O 4 FeOOH +8 H+。試從平衡移動(dòng)的角度解釋：線段l溶液pH快速下降的原因是 ，線段2溶液pH變化緩慢的原因是 ，線段3溶液pH急劇下降的原因是 。（4）操作⑤是 。（5）稱取鐵黃顏料0．3107 g，用稀硫酸溶解后配成100 mL溶液，每次取25．00 mL溶液，用0．1000 mol?L－1的磺基水楊酸（H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25．50 mL，該產(chǎn)品的純度為 。（已知:Fe3++3H2Y= [ FeY3 ]3－+6H+）19．（12分） 某研究小組模擬工業(yè)無(wú)隔膜電解法處理電鍍含氰廢水，進(jìn)行以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)。填寫下列空白。 實(shí)驗(yàn)I 制取次氯酸鈉溶液 用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液制取次氯酸鈉溶液，設(shè)計(jì)右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）電源中，a電極名稱是 。（2）反應(yīng)時(shí)，生成次氯酸鈉的離子方程式為 。實(shí)驗(yàn)Ⅱ 測(cè)定含氰廢水處理百分率利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將CN－的濃度為0．2000 mol?L－1的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應(yīng)。打開分液漏斗活塞，滴人100 mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞。已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為： CN－+ ClO－===CNO－+ Cl－ 2CNO－ +2H+ +3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O（3）①和⑥的作用是 。（4）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為 。（5）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ丝諝獾哪康氖?。（6）為計(jì)算該實(shí)驗(yàn)中含氰廢水被處理的百分率，需要測(cè)定 的質(zhì)量。（7）上述實(shí)驗(yàn)完成后，為了回收裝置③中的CCl4需要的操作是 。（8）若要研究裝置②中所加稀硫酸的最佳濃度，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的記錄表。（要求：①在進(jìn)行理論判斷后，將理論濃度作為第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；②記錄表要體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)過程中的不變量、自變量、因變量；③可將提供的方框作為表的外邊框使用）20．（11分） 鎳及其化合物與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。 （1）鎳能與CO反應(yīng)，生成的Ni（ CO）4受熱易分解，化學(xué)方程式為： Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）4（g）①該反應(yīng)的正反應(yīng)為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。②吸煙時(shí)，煙草燃燒生成的CO會(huì)與煙草中微量的Ni在肺部發(fā)生該反應(yīng)，生成容易進(jìn)入血液的Ni（CO）4，使人體重金屬中毒。從化學(xué)平衡的角度分析，福建省廈門市2015屆高三上學(xué)期質(zhì)量檢查化學(xué)試題
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