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本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。考試時間90分鐘，總分100分�？赡苡玫降臄�(shù)據(jù)：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Na：23 Cu：64第I卷（選擇題42分）選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分）1．化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法正確是（ ）A．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維B．向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時SO2最終生成CaSO4，可減少對大氣的污染C．將盛滿二氧化氮氣體的試管倒立在水中，可觀察到溶液充滿試管D．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ）A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應后得到NH3分子數(shù)為NA B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產物時失去的電子數(shù)為0.1NA C．1.0L的0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有的S2－離子數(shù)為0.1NA D．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA3．下列敘述不正確的是（ ）ABCD閃電時會發(fā)生反應：N2 + O2 2NO利用丁達爾效應證明燒杯中的分散系是膠體蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑，因為濃硫酸有吸水性加熱時熔化的鋁不滴落，證明Al2O3的熔點比Al高4．下列敘述不正確的是（ ）A．用電子式表示HCl的形成過程：B．Ho中的原子核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99C．在空氣中加熱金屬鋰：4Li + O2 2Li2OD．鋁熱法煉鐵：2Al + Fe2O3 2Fe+ Al2O35．下列離子方程式正確的是（ ） A．等物質的量的Ba(OH)2與KAl(SO4)2?12H2O溶液混合：3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42－完全沉淀：2Ba2＋＋Al3＋＋2 SO42－＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓+ 2H2OD．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋+2HS－+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑6．三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3 則下列說法正確的是（ ）A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為2?1B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染D．若反應中生成1.0mol HNO3，轉移的電子數(shù)目為6.02×102【答案】C【解析】考點分析：反應的化學方程式為3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3，反應中被氧化與被還原的元素的物質的量之比為1:2；B項，雖然NF3無色無味，但是卻能與水反應生成NO在空氣中會變?yōu)榧t棕色，所以錯誤；D項轉移的電子數(shù)目為2×6.02×1023.考點：氧化還原反應。7．下列物質間的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）A．②④ B．③④ C．①④ D． ①②③8．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ?mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ?mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ?mol－1 下列說法正確的是（ ）A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ?mol－1B．同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ?mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ?mol－19．化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的情況。下列反應中不屬于這種情況的是（ ）A．過量的MnO2與濃鹽酸反應 B．過量的Cu與18 mol/L的硫酸反應C．過量的Fe與濃硝酸反應 D．過量的H2與N2在催化劑存在下反應10．有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是（ ）A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8?l B．還原產物為NH4+C．若有l(wèi) mol NO3－參加還原反應，則轉移8mol e－D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+－e－＝Fe3+11．已知下列實驗事實：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液； ③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍。下列判斷不正確的是（ ）A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價 B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物C．實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性 D．實驗③證明氧化性：Cr2O72－ > I212．W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應生成鹽和水，向一定量的W的最高價氧化物對應的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的質量隨XZ3溶液加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（ ）A．d點對應的溶液中K+、NH4+、CO32－、I－B．c點對應的溶液中Ag+、Ca2+、NO3－、Na+C．b點對應的溶液中Na+、S2－、SO42－、Cl－D．a點對應的溶液中Na+、K+、S042－、HCO3－13．尿素是首個由無機物人工合成的有機物，工業(yè)上尿素是用CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O，當氨碳比，CO2的轉化率隨時間的變化關系如右圖所示，下列說法錯誤的是（ ）A．該反應在60min時達到平衡狀態(tài)B．NH3的平衡轉化率為30%C．增加氨碳比可進一步提高CO2的平衡轉化率D．A點的逆反應速率υ逆(CO2)大于B點的正反應速率υ正(CO2)14．甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如下圖所示（某些條件和部分產物已略去）。下列說法不正確的是（ ）A．若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則丙可能屬于兩性氧化物B．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質，且戊為堿，則丙只能為Na2O2C．若丙、丁混合產生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序可能為：甲＜丙＜戊15．下列判斷正確的是（ ）A．同溫下，HF比HClO易電離，則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B．常溫下，BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小C．常溫下，0.4 mol?L-1 HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后的pH等于3，則混合溶液中粒子濃度大小關系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(Ｈ＋)＞c(OH－)D．用鉑電極電解食鹽水，一段時間后兩極產生氣體體積比為3:2（同條件下），為將電解液恢復原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體16．已知A、B為單質，C為化合物。①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2③若C溶液中滴加過量NaOH溶液，先出現(xiàn)渾濁后澄清，則B可能為Al④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu能實現(xiàn)上述轉化關系的是（ ）A．②④ B．①② C．②③④ D．③④17．對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H＜0。下列結論中錯誤的是（ ）A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2.2倍，則m+n＜p+qB．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m?nC．若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a molD．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應方向移動18．（ ）A．c(H+)c(OH－)＝1:10-2K+、Ba2+、ClO－CO32－量B．c(H+)＝10-13mol/LK+、Cl－NO3－I－C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，且溶液中增大D．：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)：②>④>③>①19. 根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是（ ）A．向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成 B．燒杯a中發(fā)生反應O2+4H+ +4e－＝2H2O，溶液pH降低C．電子從Zn極流出，流入Fe極，經鹽橋回到Zn極D．燒杯b中發(fā)生反應為Zn－2e－＝Zn2+ 20．25℃時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如同所示。已知25℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是（ ）A．x的數(shù)值為2×10-5B．c點時有碳酸鈣沉淀生成C．b點與d點對應的溶度積相等D．加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點c(CO32－)c(CO32－)21．含有0.20 mol Na2CO3的溶液120 mL和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（ ）A．1.5 mol/L B．2.0mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L鹽酸與碳酸鈉的先后順序第II卷（非選擇題共58分）22．（16分）某興趣小組設計如下圖實驗裝置進行實驗。Ⅰ、探究大氣污染物SO2的性質 （1）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，能否用上圖A2代替A1裝置 （填“能”或“否”）。（2）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為 ，C中反應的離子方程式為 ，D中反應的化學方程式為 。Ⅱ、探究銅片與濃H2SO4反應的產物 實驗結束，發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知：此黑色固體可能含有CuO、CuS、Cu2S。常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉化為Cu2O和SO2。該小組同學收集一定量黑色固體，按如下實驗方案探究其成分：（3）步驟Ⅱ 中檢驗濾渣洗滌干凈的實驗方法是_____________________________。（4）黑色固體的成分是________________。Ⅲ、尾氣處理 用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等陰離子。（5）氨水吸收過量SO2的反應的離子方程式為 。（6【解析版】河北省唐山一中高三年級12月份調研考試化學試題
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