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臺(tái)州中學(xué)2014-2014學(xué)年第二學(xué)期統(tǒng)練二試題
高三 化學(xué)
可能用到的相對(duì)原子能量：H:1 Cl:35.5 O:16 C:12
部分（共120分）
一、（選擇題部分共20小題，每小題6分，共120分）
7．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是
A．明礬與漂白粉常用于自來(lái)水的凈化與消毒，這兩者的作用原理是一樣的
B．為了防止中秋月餅的富脂食物因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋里放生石灰
C．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕，該方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D．酸雨就是pH <7的雨水，主要是由大氣中的SO2、NO2等造成的
8．辨析以下的說(shuō)法①l6O與 l8O的轉(zhuǎn)化可以通過化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；②灼燒鈉的化合物時(shí)火焰呈黃色，那是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物；⑤石墨與金剛石的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化；⑥糖類、蛋白質(zhì)、油脂均屬于天然高分子化合物；上述說(shuō)法中正確的是
A．①④⑤ B．① ② ④ C．③ ⑤ D ．①③⑥
9．同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（ ）
A．2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑
B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O
C．NH4Cl + 2H2O NH3?2H2O + HCl
D．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O
10．廣義的水解觀認(rèn)為，無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2 B．(CH3)3COMgBr的水解產(chǎn)物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br
C．PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClO D．A1(C2H5)3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3與C2H6
11．類推的思維方法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識(shí)，判斷下列類推結(jié)論中正確的是（ ）
化學(xué)事實(shí)類推結(jié)論
ApH＝3的鹽酸稀釋1000倍后pH＝6pH＝6的鹽酸稀釋1000倍后pH＝9
B用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉
C將SO2通入BaCl2溶液中無(wú)沉淀生成將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無(wú)沉淀生成
DAl在O2中燃燒生成Al2O3Fe在O2中燃燒生成Fe2O3
12．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，各原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是(　　)
A．B元素處于元素周期表中第三周期ⅥA族
B．四種元素的原子半徑：AC．B、D的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
D．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)
13．下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是
A．NH4NO3溶液呈酸性的原因：NH4＋＋H2O＝NH3?H2O＋H＋
B．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu —2e－= Cu2+
C．硫酸氫鈉溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的離子方程式：
2 H＋+ SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O +BaSO4↓
D．如圖是在0.1 mol?L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol?L－1 HCl，則 pH=7時(shí)的離子方程式：H＋+HCO3-=CO2↑+ H2O
非選擇題部分（共180分）
二、非選擇題部分共12題，共180分。
26．(12分)下圖中，A到L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學(xué)化學(xué)中常見金屬單質(zhì)，I的焰色反應(yīng)為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，F(xiàn)為無(wú)色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色。
回答下列問題：
(1)K的電子式為________，所含的化學(xué)鍵有________。
(2)①若D的水溶液呈棕黃色，則D的水溶液與G反應(yīng)的總離子方程式為_________________________________________________。
②若D的水溶液呈藍(lán)色，B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。
（3）若將A與F按物質(zhì)的量1:1混合后通入品紅溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________解釋其原因用離子方程式表示_________________
(4)若將F通入一定量K的水溶液中，則所得溶液中各離子濃度一定滿足的關(guān)系式為_______________________________________。
27.（15分）實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇�；�工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：
它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g） 2CO（g）平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） 平衡常數(shù)K3；
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是： 。
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為： 。
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對(duì)反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) △H＞0在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是　　　　　　。
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
（5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是 。
(6)工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用右圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4，陽(yáng)極電極反應(yīng)式 ，陽(yáng)極區(qū)逸出氣體的成分為 (填化學(xué)式)。__________
28.（15分） 二氧化氯（ClO2）是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。
Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應(yīng)制得。則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是　　　　　。
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：
（2）寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；
（3）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 ；（填序號(hào)）
A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．水
（4）測(cè)定ClO2（如右圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
(I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。
①裝置中玻璃液封管的作用是 ；
②請(qǐng)寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式 �。�
③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是： 。
④測(cè)得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)= 。（用含c、V的代數(shù)式表示）
（5）用ClO2處理過的飲用水（PH為5.5~6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子ClO2—。2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO2—含量應(yīng)不超過0.2mg/L。若飲用水中ClO2—的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的某還原劑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 （填化學(xué)式）。
29．(16分)
A是一種軍用催淚彈的主要成分。經(jīng)分析A的相對(duì)分子質(zhì)量為161，除含有C、H元素外，它還含有一種鹵族元素，分子中只含有一個(gè)甲基�；�合物A～H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中足量的新制Cu(OH)2懸濁液與1 mol C反應(yīng)可生成1 mol Cu2O 和1 mol D，B1和B2互為同分異構(gòu)體，B1的摩爾質(zhì)量80g/mol；G1和G2互為同分異構(gòu)體，二者的核磁共振氫譜均只有兩種氫環(huán)境，G1無(wú)甲基。
②一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)(-C=C=C-)不穩(wěn)定。
請(qǐng)完成下列問題
(1)中A官能團(tuán)的名稱
(2)①~⑥反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是_________；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式：________________________
(4)寫出C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的方程式：____________________
(5)一定條件下H能夠生成高分子化合物，寫出反應(yīng)的方程式
(6)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有________種;寫出其中一個(gè)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________
①含有三個(gè)甲基；②能與NaHCO3反應(yīng)；③-OH、-Br不連在同一個(gè)碳原子上。
臺(tái)州中學(xué)2014-2014學(xué)年第二學(xué)期第二次統(tǒng)練
高三 理科綜合化學(xué)答案
一、選擇題答案
題號(hào)78910111213
答案CCBCBDC
二、非選擇題
26(12分)
(1)Na＋[??O??????H]－　離子鍵、共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵)
(2)①6Na＋2Fe3＋＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑
②Cu＋2H2SO4(濃)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(3) 品紅不褪色，Cl2+SO2＋H2O=4 H＋+2Cl－ + SO42－；
(4)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(SO2－3)
27.(15分)
（1）C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）（2分）
（2）K3=K1×K2（2分）
（3）放熱（1分），75%（2分）
（4）D（2分）
（5）c（NO3-）>c（NH4+）>c（Na+）>c（OH-）> c（H+）（2分）
(6) 4OH-4e-=2H2O+O2------------------------2′ O2、SO2----------
28. （16分）(1)1:2(2) NH4Cl+2HCl=== 3H2↑+NCl3（2分）
（2）C（2分）
（3）①吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等（2分）
②2ClO2＋2I－＋8H+＝4H2O＋I(xiàn)2＋2Cl－（2分）
③最后一滴滴下時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原（2分）
④1.35cv×10-2g(2分)
（4）Fe（OH）3（2分）
29. (1)碳碳雙鍵、溴原子------------------------------------2′
(2) ⑤ ----------------------------------1′
---------------------------------------2′
(3) HOOCCH2CHBrCH2CHOHCH3 　 + H2O---------------------------------2′
(4)CH3CHOHCH2CHBrCH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH3CHOHCH2CHBrCH2COONa+Cu2O↓+2H2O----------------------------------2′
(5) ---------------2′


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