阜寧中學(xué)秋學(xué)期高三年級期中考試化 學(xué) 試 題可能需要的相對原子質(zhì)量：O 16 S 32 Ba 137 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Na 23第I卷 選擇題 (共40分)1. 化學(xué)是一門實(shí)用性很強(qiáng)的科學(xué)，與社會、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．“低碳生活”倡導(dǎo)生活中耗用能量盡量減少從而減少CO2排放B．“低碳經(jīng)濟(jì)”主要是指減少對化石燃料的依賴C．“靜電除塵”、“工業(yè)制硫酸、硝酸尾氣凈化”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量D．所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理2. “納米材料”是粒子直徑為1100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì) ①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④能透過濾紙 ⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后，會析出黑色沉淀A．①④⑥ B. ②③④ C．②③⑤ D. ①③④⑥3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 水中所含原子總數(shù)約為3NAB．1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NAD．1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是A．用潔凈無銹的鐵絲蘸取待測液，在酒精燈接近無色的火焰上灼燒，檢驗(yàn)鈉離子B．用10mL量筒量取7.80mL濃硫酸C．在蒸發(fā)皿中灼燒氫氧化鐵獲得鐵紅D．過量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解，是因?yàn)殂~可直接與1mol/L稀硫酸反應(yīng)5．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是A．pH=14的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、NOB．滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中：K+、Fe2+、SO、Cl－C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、K+ 、HCO、NOD．c(I－)=0.1mol/L的溶液，Na+、Fe3+、ClO－、SO6.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A． Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2OB．誤將潔廁靈與84消毒液混合： H＋＋Cl－＋HClO＝Cl2↑＋H2OC．在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3+4OH—＝ 2FeO42－+3Cl－+5H2OD. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O＝2A(OH)3+CO32-7．下列物質(zhì)的分類正確的是 混合物非電解質(zhì)堿酸式鹽A漂 *** Cl2氨水NaHCO3B福爾馬林苯Cu2(OH)2CO3明礬C膽礬SO2純堿NH4ClD食醋C2H5OH苛性鉀NaHSO48.下列說法正確的是 A. 鹽的組成中一定含有金屬元素 B. 由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)C. 同一化合物里同種元素的化合價(jià)一定相同 D. 金屬與酸反應(yīng)一定產(chǎn)生氫氣9．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法中正確的是A．鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)高B．高爐中的主要反應(yīng)是高溫下焦炭和氧化鐵直接作用煉出生鐵C．鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜D．電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂10．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是 選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn) 操 作 及 現(xiàn) 象實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)檠t色該溶液中一定含有Fe2+C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定是CO32－或SO32－11．少量的固體X投入過量的Y溶液中，能生成白色沉淀和一種無色無味的可燃性氣體，則X和Y應(yīng)為 A．Si 和H2SO4 B．Na和MgCl2 C．CaC2和CuSO4 D．Na2O和NH4Cl 12. 某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。A、B 為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO42一從右向左移動。下列分析錯(cuò)誤的是A．金屬活動性A強(qiáng)于B B．B 的電極反應(yīng)： B－2e一＝ B2+ C．A電極上發(fā)生還原反應(yīng) D．Ⅰ為原電池，Ⅱ?yàn)殡娊獬?13．用水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)如下： Ⅰ Ⅱ3Fe2＋ + 2S2O32－+ O2 + 4OH－＝ Fe3O4 + S4O62－+ 2H2O。下列說法正確的是A．在反應(yīng)中硫元素被氧化，鐵元素被還原B．還原劑是Fe2＋，氧化劑是S2O32－和O2C．每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移3mol電子 D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，消耗56g S2O32－14. 如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是A． L B．L C．L D．L15．向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br -的溶液通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。下列說法中正確的是 A．線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況B．線段Ⅰ代表Br -的變化情況C．a(chǎn)數(shù)值等于6D．原混合溶液中n(FeBr2)=4mol 阜寧中學(xué)秋學(xué)期高三年級期中考試化學(xué)試題第II卷 非選擇題 （共80分）16.（12分）實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol/L的BaCl2溶液分成兩個(gè)階段：第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體。第二階段：溶解配制成0.1mol/L的BaCl2溶液。第一階段操作有如下幾步：A．將游碼撥至0.2g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平的兩邊托盤上各放一張干凈等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊螺絲使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E．往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F．在右盤放置5g砝碼。(1)其正確的操作順序是(填序號)： 。(2)第二階段操作，應(yīng)先將5.2gBaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有 ，然后將溶液轉(zhuǎn)入 中，洗滌燒杯和玻璃棒，洗液也注入容量瓶，再 、 后即可得到0.1mol/LBaCl2溶液。(3) 下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有 （填字母）。A．如果將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量B．如果選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C．如果定容搖勻后，液面下降，又加水到刻度線D．如果定容時(shí)俯視刻度線17．(15分)我國是氧化鋁生產(chǎn)大國，工業(yè)上每生產(chǎn)1 t氧化鋁將排出1～2 t赤泥，赤泥大量堆積會對環(huán)境造成嚴(yán)重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO約占46%、SiO2約占22%、Al2O3約占7%、Fe2O3約占11%、TiO2約占5%及少量其他物質(zhì)。⑴一種利用廢棄赤泥的方法是將赤泥配成一定的液固比，作為一種吸收劑，吸收熱電廠排放的含SO2的煙氣，寫出吸收SO2時(shí)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 。⑵為綜合利用赤泥中的各種成分，某科研小組設(shè)計(jì)了如下工藝流程：已知：TiO2不溶于稀鹽酸、稀硫酸，能溶于濃硫酸生成TiOSO4（硫酸氧鈦，易水解成TiO(OH)2）。①氧化物D的化學(xué)式是____________，原料A最好是下列物質(zhì)中的____________（填字母）。A．氨水 B．氫氧化鈉 C．生石灰 D．雙氧水②寫出上述工藝中投入氫氧化鈉時(shí)反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________。③寫出上述工藝中稀釋時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________。18.（12分）某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和大量脈石（SiO2）,現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其流程圖如下：已知： ①當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；②反萃取后的水層是硫酸銅溶液，Cu2+濃度約為50g/L�；卮鹣铝袉栴}：（1）礦石用稀硫酸浸出過程中氧化亞銅發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O；請寫出該過程中發(fā)生的另一個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式： 。 （2）寫出用惰性電極電解水層的電解總反應(yīng)方程式： 。（3）循環(huán)中反萃取劑B的主要成分是 。（4）某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石三種物質(zhì)。取該礦石樣品200.0g，用100mL1.0mol?L—1H2SO4溶液浸取后，還需加入10mL 1.0mol?L—1 Fe2(SO4)3溶液才能使銅全部浸出，浸取液經(jīng)充分電解后可得到 6.4gCu。求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？19．（14分）以天然氣為原料經(jīng)由合成氣（CO 、H2）制造化工產(chǎn)品是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主導(dǎo)技術(shù)路線，主要工藝有以下幾種：（1）甲烷的部分氧化。其反應(yīng)式如下：CH4(g) + O2 (g)＝CO (g) + 2H2(g)；ΔH ＝-35.6 kJ?mol－1。則該反應(yīng)的ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。 有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：① CH4(g) + 2O2 (g) ＝CO 2(g) + 2H2O(g)；ΔH1＝-890.3 kJ?mol－1 ② CH4(g) + CO2 (g) ＝ 2CO (g) + 2H2(g)；ΔH2＝247.3 kJ?mol－1 ③ CH4(g) + H2O (g) ＝ CO (g) + 3H2(g)；ΔH3＝ kJ?mol－1 （2）甲烷二氧化碳催化重整。高溫下，該反應(yīng)速率明顯降低的原因可能是 。（3）甲烷的部分氧化與重整耦合。以天然氣為燃料的發(fā)電尾氣（主要含CO2、H2O、O2 和N2）與甲烷可直接用于制合成氣。下列說法錯(cuò)誤的是 （填序號）。A．直接利用煙氣中的CO2，可以大規(guī)模地減少 CO2的排放量 B．發(fā)電尾氣的出口溫度較高，可以利用以節(jié)約能量 C．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢栽龃蠹淄榈霓D(zhuǎn)化率 D．因發(fā)電尾氣反應(yīng)中包含甲烷燃燒，可實(shí)現(xiàn)部分熱量自供，可降低成本 20．（14分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫江蘇省阜寧中學(xué)、大風(fēng)中學(xué)屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題
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