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摘要:氧化還原反應是貫穿高中始終的理論，它和原電池、電解池相關內容構成一個完整的知識體系，是高中化學的一個重要理論，因此認真分析四川省09年的高考中的氧化還原的相關題型對提高2010級高三學生的復習的針對性、減輕學生負擔顯得至關重要。

 

關鍵詞:線索 穩(wěn)定性  綜合性 復習備考啟示

 

引言: 根據其相關理論知識連續(xù)兩年在高考題中出現，成為高考的熱點之一！究其原因有：1、教材地位：氧化還原反應是貫穿高中始終的理論，它和原電池、電解池相關內容構成一個完整的知識體系，是高中化學的一個重要理論。2、氧化還原反應的知識體系有：1.氧化還原反應基本概念； 2.根據得失電子守恒，掌握氧化還原方程式配平并進行有關計算3.判斷氧化性還原性的相對強弱（高三的常見的常見氧化劑與還原劑）高中教材每章都有氧化還原的相關實驗和知識。3從高考綱解讀和目標要求來看: 1.掌握氧化還原反應基本概念2.判斷氧化性還原性的相對強弱3.根據得失電子守恒和其它兩大守恒掌握氧化還原方程式配平并進行有關計算。因此認真分析四川省09年的高考中的氧化還原的相關題型對提高2010級高三學生的復習的針對性、減輕學生負擔顯得至關重要。

 

一、題列及解析

例1（09年四川省高考理綜化學選擇題8小題的B選項分值6分）

8.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是(   )。

A.無色溶液：Ca2+、H+、C1-、HSO3-

B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、I-、NO3-                         

C.FeCl2溶液：K+、Na+、SO42 -、AIO2-

D.=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32 -、NO3-

解析：B項隱含條件是酸性溶液NO3-在酸性條件下具有強氧化性，可氧化I - 

 

啟示：

 

1.知識方面：學生應熟記各章節(jié)的重要無機氧化還原反應

[如：Fe＋4HNO3 ＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；２Fe(NO3)3＋２ＫＩ＝２Fe(NO3)２＋Ｉ２＋２ＫNO3]

 

2.能力方面：學生應具備與考綱對應的氧化性還原性的相對強弱的判斷推理能力，即、要求學生不僅能知道哪些離子有氧化性、還原性，而且要知道在何種情況下體現出氧化性.

 

3.了解溶液的酸堿性和pH值 。本題很好的體現了考綱要求，比較基礎、能很好的實現擴大知識覆蓋面的例題意圖、同時有一定的綜合性突出考查學生的能力和素質。

 

例２（09年四川省高考理綜化學選擇題7小題的B選項6分）

 

下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是（B）

 

選項

        實 驗 操 作 及 現 象

實 驗 結 論

A

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

該溶液中一定含有SO42 -

B

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色

該溶液中一定含有Fe2+

C

將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

該氣體一定是SO2

D

將少量某物質的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成

該物質一定屬于醛類

 

題中B選項是一個關于Fe2+的還原性和Fe3+檢驗的實驗操作相結合的一道試題，這兩部分知識無論從考綱和平時的大綱來都是要求學生掌握的重要知識點。體現高考命題立足教材、不超綱。很好的體現著指揮捧的作用

 

啟示：1、內容上來看：本題知識范圍是出自高二、高一，所以高三化學復習的重心還這兩冊，2、本題考查的是平時大綱要求掌握的內容，它同時也是高三教材實驗設計一章里中強調學生必須掌握檢驗方法的幾種離子、物質的一部分。3、高三教學復習應抓好基礎、注重教材、狠抓落實，這是永不過時的策略。近年越來越多的高考試題有很多是從高中的教材中尤其是高三教材的內容中進行改變和引出，這可能是對當前的很多學校高中化學教學中出現“高一、二搶進度、高三忙考試”復視高三教材教學的題海戰(zhàn)術現象的一種調試和糾正。

 

例3（09年四川省高考理綜化學２６第Ｉ題）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。

Ⅰ.測定過氧化的含量

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）       移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250 mL ___________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）       用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在方框里。

 

 

 

(3) 滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入______________________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現象是___________________________________________

______________________________________________________________。

（4）  重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為______________________________________。

（5）  若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

評析：這是一個很常見缺項配平題，缺項是氧化產物！這是可以說在近幾的理綜考試都很少見的，命題人考慮到了當前學生和教材實際，即，學生對H2O2性質有一定了解、高一教材對其有一定程度的介紹，從而化解了難度。體現了“足教材、突出能力”的命題特色，使學生心態(tài)保持正常、平穩(wěn)發(fā)揮！同時對電荷守衡、得失電子守衡、質量守衡的掌握情況進行了必要的檢查，學生要配平時還得按一定順序運用才能順利解題，從而附帶考查了學生的方法和技能的發(fā)展情況。當然學生如果沒有完備的知識結構，H2O2中的O原是全部變成O2還是一部分變成O2會給學生造成矛盾和沖突。

 

Ⅱ.探究過氧化氫的性質

     該化學小組根據所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）

請將他們的實驗方法和實驗現象填入下表：

 

實 驗 內 容

實 驗 方 法

實 驗 現 象

驗證氧化性

取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入

過氧化氫溶液。

（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液。）

產生淡黃色沉淀或溶液變渾濁。

（溶液變藍色。）

驗證不穩(wěn)定性

 

 

 

【解析】（1）驗證氧化性，選用具有還原性硫化氫的飽和溶液，產生淡黃色沉淀硫或溶液變渾濁；或者選用有還原性的碘化鉀淀粉溶液，有碘單質生成，溶液變藍色。學生用第二種方案作答的比較多原因是H2O2相對來說要熟悉一些，KI淀粉試紙是高中專門用來檢驗氧化性試劑常用的，因而學生不難聯想到H2O2遇到碘化鉀淀粉變藍的結果。硫化氫相對來說不是現行人教版的的內容，相對來說稍稍超了一點綱！盡管它的相對應的現象要明顯一點；值得注意的是I2遇見過量的還會被H2O2氧化面產生褪色現象，筆者曾做過此實驗褪色現象相當明顯,故本題的第二套答案中強調下過氧化氫少量是很有必要的。本題將氧化還原反應原理和基本實驗設計能力結合起來考查，當然從試題結構和意圖上來看出題都好像要讓學生先行判斷氧化性強弱從而斷定反應能否進行，從而突出考綱的要求和對學生靈活運用知識的能力的考查。從這個方面來說體現高考從知識立意向能力立意的的傾向，這個出發(fā)點是好的，指導著當前教學改革。但是沒有從整體考慮到學生實際、教材實際和試卷整體難度這不能不說是它的一個不足之處。

 

例4（09年四川省高考理綜化學選擇題27小題）27.（15分）已知A-O分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數比為2：3，且能與水反就應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

  

請回答下列問題：

（1）     組成B單質的元素位于周期表第_三___周期，第IIA_族。化合物C的電子式為_

（2）     J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是_水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強。

（3）     寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：

4NH3+3O2 2N2+6H20

 

（4）     寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式：

 

 Mg3N2+8HNO3   2Mg(NO3)2+3NH4NO3

 

（5）     上圖中，在同一反應里一種物質作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有_2_個。

 

解析:上圖中，在同一反應里一種物質作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有__個3分。

分析：本題目涉及的氧化還原反應比較多，其中作為題眼的有：1 B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣2連續(xù)氧化這一題眼：ALM N3能判別氧化劑、還原劑等氧化還原反應的基本概念

 

 二09年四川高考理綜化學氧化還原知識試題主要特色及變化

     2009年四川省高考化學試題，總體感覺試題難度稍有加大，比2008年略高（全省理綜平均分僅120分）;試題的主要特點是:題型穩(wěn)定性好、綜合性強、線索明顯。

 

1、保持試題題型的“穩(wěn)定性”，強調知識理解的透徹性，注重學生運用知識時思維的靈活性考查

 

穩(wěn)定性：題型上沿用了以前：①氧化性還原性強弱的判斷；②根據得失電子守恒推斷氧化產物或還原產物；③配平氧化還原反應的方程式并標出電子轉移的方向和數目。

 

知識理解的透徹性：對物質的氧化性（還原性）考查時不僅要學生學知道物質具有這種性質而且還要學生知道是在哪種情況體現了氧化性（還原性）進一步還要學生會設計實驗驗證氧化性（還原性）

 

用知識思維的靈活性考查：上述螺旋式的難度設計要求學生平時扎牢基礎不能死記硬背；同時也提示我們教師：高三教學應在“懂、透、活”上做好設計，不搞題海戰(zhàn)術，把學生思維素質的提高真正落到實處

 

2、綜合性強：最主要的體現是氧化還原反應相關理論考查和實驗能力考查聯姻了

通過離子共存、氧化性還原性離子的檢驗、突出了教材主干知識的考查；雙氧水氧化性檢驗和含量測定體現出了定性和定量實驗相結合等方式，考查了化學實驗基礎知識（酸堿中和滴定）及其基本技能，并使之和氧化還原反應原理相結合；這樣整個試題從題型、學生基本知識和基本技能上較08年就有了很大的突破。原電池電解池知識這一氧化還原反應遷延性知識的出現（近5年來四川高考沒出過此題型）使得此題具有很好的區(qū)分度和難度；最后無機推斷題里和氧化還原反應相結合ALM N ，突出對學生的歸納能力這一化學基本學科素養(yǎng)的考查。

 

3、氧化還原反應知識成為本次高考化學試題的主線

本年理綜化學題與氧化還原反應有關的試題分值達31分之多（如果加上兩個電極反應達到37之多），主要分布在：選擇題7、8、10第二卷26、27、29，十二個題中6個題都涉及氧化還原反應，以它為主線難度演變上其物點是：先立足基礎、突出主干、先易后難

 

三、復習備考啟示

 

1、認真研讀《考試大綱》，做到心中有數。

　　《考試大綱》是專家命題的依據，只有研讀《考試大綱》，復習備考才能做到有的放矢。要對《考試大綱》中的“了解”、“理解”、“綜合應用”各種層次的要求做到清楚明白，特別是對說法有所變化的內容更要注意，因為這很可能是試卷出題的地方，應講透學活�？傊�，復習備考應始終遵循《考試大綱》，這樣才能達到事半功倍的效果。

　

　2、善待課本，狠抓“雙基”。

　　課本和教材是專家、學者們創(chuàng)造的研究成果，經過長期、反復的實踐和修訂，已經相當成熟，所以加強“雙基”教學是我們每年在高考過后都要強調的話題，而且是如何強調都不過分。特別是近三年四川高考試題中的試題的知能考查啟示我們：高一、高二是基礎（也是應復習重點），高三教材上的試題投射出的能力要求也不容忽視！總體上高考復習一定要降低難度；同時提醒學生注意多角度審視復習內容，比如說，帶著氧化還原反應的角度去復習無機知識、使理論和知識相結合從而構建知識網絡，扎扎實實完成教學任務，形成堅實的知識體系，這樣才能在今后的高考中立于不敗之地。

　

　3、擴大學生視野，注意科學發(fā)展前沿。

關注環(huán)境與社會，了解科學研究的最新成果，也是高三復習的重要一環(huán)。

總之，只要在高考備考中，注意抓好學生的基礎知識，想方設法地培養(yǎng)學生各種能力，處處做到以學生為主體，講解不宜過深，練習不宜偏難，科學高效地提高教學質量，就一定能在理科綜合考試中取得好成績。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.douzifanli.com/gaosan/74147.html

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