化學(xué)試 題
注意事項(xiàng)：
1．本試卷分第I卷（）和第Ⅱ卷（非）兩部分。答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在答題卡上，并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的準(zhǔn)考證號、姓名、考場號、座位號及科目，在規(guī)定的位置貼好條形碼。
2．回答第I卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。
3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-l C-12 N -1 4 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Ca - 40
第I卷
一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
7．下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述正確的是
A．油脂和纖維素都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物
B．甲烷與Cl2的反應(yīng)和乙烯與Br2的反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型
C．溴的四氯化碳溶液可用來區(qū)分直餾汽油和裂化汽油
D．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，說明二者分子中官能團(tuán)相同
8．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br> A．用①分離NaCl溶液和NaOH溶液
B．用②蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C．用③配制100 mL 0．1000 mol?L-1K2Cr2O7溶液
D．用④分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5
9．分子式為C6H12的烯烴且雙鍵在鏈端的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）
A．8種 B．7種 C．6種 D．5種
10．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．53 g碳酸鈉固體中含CO2—3的數(shù)目為0.5NA
B．分子總數(shù)為NA的丙烷中含C-H鍵的數(shù)目為10NA
C．常溫常壓下，18 g D2O中含有的電子數(shù)為10NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5．6 L NO和5．6 LO2混合后分子總數(shù)為0.5NA
11．下列離子方程式正確的是
A．碳酸鋇中加入稀硫酸：
B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：
C．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：
D．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：
12．下列說法正確的是
A．沸水中滴加適量飽和FeCl3浴液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)
B．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中
C．用0.2000 mol?L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定一定濃度的HCl和CH3COOH混合液，至中性時，溶液中的酸被完全中和
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0．1 mol?L-1鹽酸、③0．1 mol?L-1 MgCl2溶液、④0.1 mol?L-1AgNO3溶液中，Ag+濃度：④>①>②>③
13．下圖所示是五種短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系，有關(guān)說法不正確的是
A．原子半徑：R>W>Z>Y>X
B．五種原子的核外最外層電子數(shù)總和為23
C．X與Y可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物
D．X、Y、W可能形成水溶液呈堿性的化合物
第Ⅱ卷
三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題～第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。
（一）必考題（11題，共129分）
22．（5分）
26．（14分）
工業(yè)上可用鋁土礦來提取純凈的氧化鋁。鋁土礦的主要成分為Al2O3，其中還含有雜質(zhì)SiO2和Fe2O3，用一定量的鋁土礦提取氧化鋁的簡要流程如下圖所示：
已知：溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成難溶的硅鋁酸鹽，化學(xué)方程式為：
請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br> （1）步驟1和步驟2中都涉及到的實(shí)驗(yàn)操作是 。
（2）步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 、____ （寫出兩個即可）；固體X的成分為
。
（3）步驟2中通入過量CO2的目的是 ，步驟3的化學(xué)方程式為 。
（4）下列微粒結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力由弱到強(qiáng)的順序是 （填字母代號）。
a．CO2—3 b．SiO23 c．AlO—3或Al(OH)-4
（5）在高溫下，氧化鋁可以與氮?dú)�、碳反�?yīng)，生成一種耐高溫、抗沖擊的氮化鋁和一種有毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；該反應(yīng)中每生成2 mol氮化鋁，N2得到電子的物質(zhì)的量為____ mol。
27．（14分）
鎂及其化合物在研究和生產(chǎn)中具有廣泛用途。請回答下列問題。
（1）實(shí)驗(yàn)室欲用下列裝置和藥品制備少量氮化鎂。（已知氮化鎂易與水反應(yīng)）
①A中盛裝的是濃氨水，B中可盛裝 ，二者混合可制取氨氣。
②按照氣流的方向連接裝置：a接 、 接 、 接 。
③已知氨氣有還原性，能還原氧化銅，生成物之一是空氣的主要成分，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
④如果沒有無水氯化鈣裝置，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料，可用復(fù)鹽
MgCO3（NH4）2CO3?H2O作原料制得。如右圖所示，按一定的固液比向
三頸燒瓶中加入該含鎂復(fù)鹽和蒸餾水，放在恒溫水浴中加熱，開啟攪拌器
同時加入氨水，待溫度達(dá)到40℃時，滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴
入氨水，待反應(yīng)一段時間后，過濾洗滌干燥，得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。
①選擇水浴加熱方式的優(yōu)點(diǎn)是 。
②40℃復(fù)鹽開始熱解生成MgCO3?3H2O，該反應(yīng)的程式為____；此時開始滴加鹵水的目的是
。
③若制得的堿式碳酸鎂的質(zhì)量為mg，要確定其組成（不考慮微量雜質(zhì)），還必需的數(shù)據(jù)有
（填字母代號）。
a．堿式碳酸鎂的密度 b．充分灼燒后，剩余固體的質(zhì)量
c．灼燒時的溫度和時間 d．灼燒時，測算得的標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積
28．（15分）
汽車是重要的交通工具，其排放的尾氣是造成空氣污染的原因之一。已知汽車尾氣中的主要污染物有：CmHn（烴）、SO2、NOx、CO和C等。請回答下列問題。
（1）若用CmHn表示汽油的主要組成，CmHn在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為 。
（2）下表列出了工業(yè)上吸收SO2的三種方法。
①對于方法I中的（NH4）2SO3溶液，某同學(xué)寫出如下的關(guān)系式：
請判斷該關(guān)系式是否正確并說明理由 。
②在（NH4）2SO4溶液中存在反應(yīng)： ，常溫下該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為 ，若已知常溫下NH3?H2O的電離平衡常數(shù)的值為1．7×10-5，則K的值應(yīng)為 。
③方法Ⅱ主要發(fā)生了下列反應(yīng)：
則S（g）與O2（g）反應(yīng)生成SO2（g）的熱化學(xué)方程式可表示為____。
④方法Ⅲ中用惰性電極電解NaHSO3溶液的裝置如右圖所示，
則陰極區(qū)放出氣體的成分為 （填化學(xué)式），陽極上的
HSO—3放電的電極反應(yīng)式為 。
（3）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO
和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
一定條件下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度
如下表：
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2） ；CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
②一定條件下，密閉容器中發(fā)生的上述氣體反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施能使該平衡向右移動的是 （填字母代號）。
a．?dāng)U大容器的體積 b．升高反應(yīng)體系的溫度
c，降低反應(yīng)體系的溫度 d．選用更有效的催化劑
③汽車尾氣中的一氧化碳還可通過反應(yīng)： 降低其濃度。一定溫度下，某汽車尾氣中CO2、CO和O2的濃度分別為 和1．0×10-6mol?L-1。若在汽車的排氣管上增加一個補(bǔ)燃器，不斷補(bǔ)充O2并使其濃度保持為1.0×10-4，mol?L-1，則相同溫度下尾氣中CO的濃度約為 mol?L-1。
36．[化學(xué)一選修2化學(xué)與技術(shù)]（15分）
水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題。
（1）天然水中溶解的氣體主要有 、____。硬度為1°的水是指每升水含10 mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7．1 mg MgO）。某天然水中 ，
，則此水的硬度為____ 。
（2）下圖為某飲用水廠用天然水制備純凈水（去離子水）的工藝流程圖：
活性炭的作用是 ；A和B中放置的物質(zhì)是 ；O3消毒的優(yōu)點(diǎn)是 。
（3）金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN—和金屬配離子M（CN）mn的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
I．水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH<2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
Ⅱ，滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH>ll．以“試銀靈”作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時溶液由黃色變成橙紅色，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++2CN—==[Ag（CN）2]—。
根據(jù)以上知識回答下列問題。
①水樣預(yù)處理的目的是 。
②水樣預(yù)處理的裝置如右圖所示，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中的目的是____。
蒸餾瓶比吸收液面要高，其原因是 。
③準(zhǔn)確移取某工廠污水100 mL,經(jīng)處理后用濃度為0．01000 mol?L-1的
AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時消耗了21.00 mL。此水樣中含氰化合物的
含量為____ mg?L-1（以CN計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
37．[化學(xué)一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
已知A、B、W、X、Y、Z都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，基態(tài)B原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，W原子基態(tài)時。S電子數(shù)與p電子數(shù)相等，X在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，Y的基態(tài)原子核外有6個能級且全部充滿電子．Z是第28號元素。
請回答下列問題。
（1）A、B、W三種元素的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號表示）。
（2）A2—2與W 互為等電子體．W2+2的電子式可表示為 ，1 mol W2+2中含有的π鍵數(shù)目為 NA。
（3）BW—3空間構(gòu)型為 ，其中B的雜化方式為 。
（4）基態(tài)悉Z原子的價電子排布式為 ，Z可以跟AW形成配合物Z（AW）4。
Z（AW）4的晶體類型為 ，Z與AW間的作用力為 。
（5）X的液態(tài)氫化物的化學(xué)式有時可以寫成（HX）n的形式，
其原因是 。
（6）化合物YX2的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該離子化合物晶體的
密度為ag?cm-3，則該晶胞的體積為 cm3。
38．[化學(xué)一選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）
A為一元羧酸，4．4 g A與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．12 LCO2，由A和苯酚為原料合成的藥物F具有降血脂、降膽固醇的功效。它的一條合成路線如下：
請回答下列問題。
（1）A的分子式為 。
（2）B是氯代羧酸，其核磁共振氫譜有兩個峰，則B的結(jié)構(gòu)簡式為 .
（3）反應(yīng)C+E→F的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型為 。
（4）D的苯環(huán)上有兩種氫，它所含官能團(tuán)的名稱為 。
（5）A有多種同分異構(gòu)體，其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為
。
（6）由C合成高聚物H的路線為： 的反應(yīng)類型為 ；反應(yīng)G→H的化學(xué)方程式為 。
7．C 8．D 9．B 10．A 11．C 12．D 13．A
26．（14分）
（1）過濾 （1分）
（2）Al2O3+2OH－=== +H2O SiO2+2OH－=== +H2O
2Na++2 + +2H2O===Na2Al2Si2O8↓+4OH－ （任寫兩個即可，共4分）
Fe2O3和Na2Al2Si2O8 （2分）
（3）將NaAlO2完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3 （1分） 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O （2分）
（4）abc （1分）
（5）Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO （2分） 6 （1分）
27．（14分）
（1）①生石灰或氫氧化鈉 （1分）
②d（或e）e（或d） c b f （共2分）
③2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu （2分）
④Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑ （2分）
（2）①反應(yīng)物受熱均勻 （1分）
②MgCO3?(NH4)2CO3?H2O+H2O MgCO3?3H2O↓+ CO2↑+2NH3↑ （2分）
吸收復(fù)鹽熱解放出的NH3和部分CO2 （2分）
③b、d （2分）
28．（15分）
（1）4CmHn + (4m+n)O2===4mCO2+2nH2O （1分）
（2）①該關(guān)系式正確，可依據(jù)原子守恒和(NH4)2SO3中N、S原子個數(shù)比是2?1而得出
（2分）
②5.9×10－10 （2分）
③S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH=－574.0 kJ?mol－1 （2分）
④H2 （1分） +H2O－2e－===3H++ （2分）
（3）①1.88×10－4 mol/(L?s) （1分） 25% （1分）
②c （1分）
③1.1×10－6 （2分）
36．［化學(xué)—選修2化學(xué)與技術(shù)］（15分）
（1）氧氣 （1分） 二氧化碳（或氮?dú)猓?分） 10° （2分）
（2）吸附水中的小顆粒雜質(zhì)及有色物質(zhì)（或去除水中的異味）（2分）
離子交換樹脂 （1分） 反應(yīng)產(chǎn)物無毒無害 （1分）
（3）①將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN－ （2分）
②充分吸收HCN，防止有毒氣體排放到空氣中 （2分） 防止倒吸 （1分）
③109.2 （2分）
37．［化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）
（1）N、O、C （2分）
（2） （2分） 2 （1分）
（3）平面三角形 （1分） sp2 （2分）
（4）[Ar]3d84s2 （1分） 分子晶體 （1分） 配位鍵（或共價鍵）（1分）
（5）液態(tài)氟化氫分子間存在氫鍵作用 （2分）
（6） （2分）
38．［化學(xué)—選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）
（1）C4H8O2 （1分）
（2） （2分）
（3）
（2分）
取代反應(yīng) （1分）
（4）羥基、氯原子 （2分）
（5） （2分） （2分）
（6）消去反應(yīng) （1分）
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.douzifanli.com/gaosan/71902.html
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