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河北省邯鄲市臨漳一中2014屆高三春季開學(xué)摸底考試試卷理科綜合化學(xué)試題
說明：1．考試時(shí)間150分鐘，滿分300分。
2．將卷Ⅰ答案用2B鉛筆涂在答題卡上,卷Ⅱ用藍(lán)黑鋼筆或圓珠筆答在試卷上.。
第Ⅰ卷 ( 共126分)
可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1，C—12，N—14，O—16，F(xiàn)—19，Al—27，Cl—35.5，K—39，Ca—40，F(xiàn)e—56，I—127。
一．（本大題共13小題，每小題6分，計(jì)78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求。）
7．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是：
A．聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物
B．高溫能殺死流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性
C．太陽能電池板中的硅是硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅
D．煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?br>8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：
A．在標(biāo)況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75 NA
B．12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4 NA
C．0.1 mol Na2O2晶體中含有0.3 NA個(gè)離子
D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：
A．c(H+)=1.0×10－13mol?L－1溶液中C6H5O－、K+、SO42－、Br－
B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－
C．中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42－、Cl－
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、SO42－、NO3－
10．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則：
A．離子半徑：丙>丁>乙
B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均只有一種
D．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
11．把4 g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量為3 g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
A．70% B．52.5% C．47.5% D．30%
12．將0.1 mol/L的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol/L鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是：
A．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c(H+) B．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H+)＞c (HAc)
C．c (Ac－)＝c (Cl－)＞c (H+)＞c (HAc) D．c (Na+)＋c (H+)＝c (Ac－)＋c (OH－)
13．在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－離子的溶液中，逐滴加入5 mol?L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是：
A．x ? y = 0.01 mol
B．原溶液中c(Cl－)=0.75 mol?L－1
C．原溶液的pH=1
D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1
26．(14分)氮元素有著多變價(jià)態(tài)和種類繁多的化合物，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：
(1)在一密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T298 K398 K498 K…
K4.1×106K1K2…
①比較K1、K2的大�。篕1______K2(填“>”、“=”或“<”)。
②若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)。
a．2v(H2)正=3v(NH3)逆 b．v(N2)正=3v(H2)逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
③若維持容器的壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時(shí)逆反應(yīng)速率______(填“增大”、“減小”或“不變”)；平衡向_____方向移動(dòng)。
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp(AgCl)______ Ksp(AgBr)。
( 2 )肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4。
①寫出肼的電子式__________，它屬于_______性分子。
②298 K時(shí)，1.00 g N2H4(l)與足量的N2O4(l)完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，放�?9.15 kJ的熱量。寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________。
③肼也可以在純氧中燃燒生成氮?dú)夂退�，為了充分利用其能量有人設(shè)計(jì)了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，為能夠傳導(dǎo)H+的固體，請寫出負(fù)極反應(yīng)式____________________。
27．(14分)硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：
H2SO4＝H++HSO4—，HSO4— H++SO42—。
請回答下列有關(guān)問題：
(1)K2SO4溶液呈_______(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是___________ ________________________________(用離子方程式表示)。
(2)NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(3)若25℃時(shí)，0.10 mol?L—1的NaHSO4溶液中c(SO42—)=0.029 mol?L—1，則HSO4—的電離常數(shù)Ka=______(保留兩位有效數(shù)字)；0.10 mol?L—1的H2SO4溶液中c(H+)_____0.129mol?L—1
(填“>”、“=”或“<”)。
(4)已知在酸性條件下2Cu+＝Cu2++Cu，寫出Cu2O與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_____________________，Cu2O與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式___________________。
28．(15分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行草酸亞鐵晶體(FeC2O4?nH2O)分解的實(shí)驗(yàn)探究。
經(jīng)過小組討論，他們設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未畫出)：燒瓶A中盛有飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液(常用于實(shí)驗(yàn)室制N2)，干燥管B、G中裝有堿石灰，試管D、F、I中盛有澄清石灰水。
(1)連接好裝置后，加入藥品前，應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________(填操作名稱)。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開活塞a，并加熱燒瓶A一段時(shí)間，其目的是__________________________；然后停止加熱，關(guān)閉活塞a，實(shí)驗(yàn)結(jié)束前，還要打開活塞a，加熱燒瓶A一段時(shí)間，其目的是____________________________。
Ⅰ．定性研究
(3)試管D中出現(xiàn)渾濁，證明產(chǎn)物中有____________存在，證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是_________________，要證明分解時(shí)產(chǎn)生的另一種氣態(tài)產(chǎn)物的存在應(yīng)該如何改進(jìn)裝置___________________；將充分反應(yīng)后的固體殘余物投入經(jīng)煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無氣體放出，取反應(yīng)液加入KSCN溶液無血紅色，證明固體產(chǎn)物為____________。
Ⅱ．定量分析(假定每一步反應(yīng)進(jìn)行完全)
(4)取7.2 g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得硬質(zhì)玻璃管C中殘余固體2.88 g，硬質(zhì)玻璃管H中固體質(zhì)量減輕0.64 g，則草酸亞鐵晶體(FeC2O4?nH2O)分解的化學(xué)方程式為_______________。
36．【化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)】 (15分)
碘酸鉀是一種白色結(jié)晶，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘；在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560 ℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
6I2+11KClO3+3H2O＝6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2
試回答下列問題：
(1)步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為___________；
(2)步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是_______________________________；
(3)步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)開_______________；
(4)實(shí)驗(yàn)中涉及兩次過濾，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有___________；
(5)步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________；
(6)參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟 得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是__________。
溫度/℃01020406080
KIO3 g/100g水4.606.278.0812.618.324.8
37．【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個(gè)單電子；E的內(nèi)部各能層均排滿，且有成單電子；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2。則：
(1)寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式_____________________。
(2) A的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為___________。
(3)A、B、C三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______________(用元素符號表示)。
(4)B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素中最高的，原因是______________________。
(5)A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為___________，其中A原子的雜化類型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，已知晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=__________cm。 (用含ρ、NA的計(jì)算式表示)
38．【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)
已知：一個(gè)碳原子上連多個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定， 。
烴A有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
(1)寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式：__________________，指出反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型：_________________。
(2)D中含氧官能團(tuán)的名稱為_______________，D的核磁共振氫譜圖中將會(huì)出現(xiàn)____組吸收峰。
(3)寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________。
(4)與G具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有四種，其中兩種為：
請寫出其他兩種 、 。
（化學(xué)部分）
7．D 8．C 9．A 10．D 11．B 12．A 13．B
26．(14分)(每小問2分)
(1) ①> ②acd ③減小 正反應(yīng) ④> (2) ① 極(性)
② 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH=－1225.6 kJ/mol ③ N2H4－4e－=N2+4H+
27．(14分) (每空2分)
(1) 弱堿性 SO42－+H2O HSO4－+OH－
(2) HSO4－+HCO3－=H2O+CO2↑+SO42－ 　　　　(3) 0.012 <
(4) Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O Cu2O+3H2SO4(濃) 2CuSO4+SO2↑+3H2O
28．(15分)
(1)檢驗(yàn)裝置氣密性 (1分)
(2)用生成的N2排除裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中CO2對實(shí)驗(yàn)造成的干擾 (2分)
使分解產(chǎn)物全部通過后面的裝置，充分反應(yīng) (2分)
(3)CO2 (1分) F中不出現(xiàn)渾濁，I中出現(xiàn)渾濁(H內(nèi)固體變紅) (2分) 在CD之間連一個(gè)盛有無水CuSO4的裝置 (2分) FeO (2分)
(4)FeC2O4?2H2O FeO+CO↑+CO2↑+2H2O (3分)
36．[化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)] (15分)
(1)60e－(2分) (2)HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原(2分)
(3)Cl2及Cl2與KOH反應(yīng)生成的KClO，能將KIO3氧化成KIO4(3分)
(4)漏斗、燒杯、玻璃棒(3分，每對1個(gè)得1分)
(5)KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O(3分) (6)蒸發(fā)結(jié)晶(2分)
37．[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (15分)
(1) 3d104s1 (2分) (2) 2 (2分) (3) F>N>O (2分)
(4)H2O分子間存在氫鍵(2分)(5)三角錐形 (2分) sp3 (2分)(6) (3分)
38．[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)] (15分)
(1) 消去反應(yīng)(各2分) (2) 羧基、羰基 (共2分) 5 (2分)
(3) (3分)


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