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【學習目標】1、掌握原電池的工作原理，熟練書寫電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。
2、小組合作討論探究原電池的設(shè)計條件及有關(guān)簡單的計算
3、以極度的熱情，全力以赴投入學習，體驗學習的快樂。
【使用說明】利用一節(jié)課，認真閱讀課本完成學案，下課收齊。下節(jié)課修改10 分鐘后結(jié)合錯題統(tǒng)計討論10分鐘，師生探究、學生展示20分鐘，鞏固落實5分鐘。標有★★的B層可不做，標有★或★★的C層可不做。
【課前導(dǎo)學】
一、 原電池
例1、右圖原電池裝置中，Zn是______極，Cu是______極（填電極的名稱），
外電路電子由________通過導(dǎo)線流向_______； 溶液中_______離子向
Cu極移動，________離子向Zn極移動。寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式：
Zn極：_____________________ Cu極：____________________
總反應(yīng)方程式：_____________________ ______ _____ __
例2、正極：______________________ 負極：_____________________
總反應(yīng)方程式：__________________________
例3、正極：______________________
負極：_____________________
總反應(yīng)方程式：___________________________
【小結(jié)】
（1）原電池的構(gòu)成條件：①_________________②________________③____________________。
（2）原電池的工作原理：原電池是把一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)在這樣的一個裝置中實現(xiàn)：
即把________能轉(zhuǎn)化為__________能，還原劑在_______極上失電子，發(fā)生______反應(yīng)，電子通過導(dǎo)線流向________極；氧化劑在______極上得到電子，發(fā)生_______反應(yīng)。
練習1、下列裝置中屬于原電池的是 ( )
A B C D
練習2、把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ）
A、a＞b＞c＞d B、a＞c＞d＞b C、c＞a＞b＞d D、b＞d＞c＞a
二、金屬的腐蝕與防護
1、金屬的化學腐蝕與電化學腐蝕
⑴ 化學腐蝕的本質(zhì)是：
⑵ 什么是金屬的化學腐蝕？什么是金屬的電化學腐蝕？舉例說明。請完成下表
化學腐蝕電化學腐蝕
含義金屬或合金直接與具有腐蝕性的化學物質(zhì)接觸發(fā)生 反應(yīng)，而消耗的過程。不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸發(fā)生
反應(yīng)而消耗的過程。
電子得失金屬將電子直接轉(zhuǎn)移給有氧化性的物質(zhì)。金屬將電子間接轉(zhuǎn)移給有氧化性的物質(zhì)。
電流
腐蝕對象金屬單質(zhì)
較活潑金屬
實例
⑶比較鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕
析氫腐蝕吸氧腐蝕
條件
正極反應(yīng)
負極反應(yīng)
總反應(yīng)式
2、金屬的防護
練習3、如圖，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（ ）
① ② ③ ④
A. ④>②>①>③ B. ②>①>③>④ C. ④>②>③>① D. ③>②>④>①
【小結(jié)】（1）金屬腐蝕快慢判斷規(guī)律：______________________________________________
（2）防止金屬腐蝕的方法
① ________是一種常用的金屬防腐蝕方法。鍍層金屬的還原性比被保護金屬的還原性要______(填“強或弱”)。
② 將還原性較強的金屬作為保護極，與被保護金屬相連構(gòu)成原電池，還原性較強的金屬作為____極發(fā)生氧化反應(yīng)而消耗，被保護金屬作為____極避免腐蝕。這種方法稱為___________.
③ 將被保護金屬與外加電源的_____極相連讓其成為_____極，外加電源的___極接到一些廢鐵上，而成為____極，這種方法稱為____________.
【合作探究】
1、在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學反應(yīng)是（ ）
A.HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O △H＜0
B.2CH3OH（1）＋3O2（g） 2CO2（g）＋4H2O（1） △H＜0
C.4Fe(OH)2（s）＋2H2O（1）＋O2（g）＝4Fe(OH)3（s） △H＜0
D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） △H＜0
★2、將相同粗細、相同長度的Fe棒和C棒，Cu棒和C棒分別用導(dǎo)線連接，并分別置于盛有相同濃度的氯化鐵溶液的甲、乙兩燒杯中（浸沒部分的長度相同），則下列說法不正確的是（ ）
A、甲乙兩燒杯中均形成原電池 B、甲燒杯中電流強度大于乙中
C、乙燒杯中電流強度大于甲中 D、兩燒杯中金屬均做負極
★★3、Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）該電池的負極材料是 。電池工作時，電子流向 �。ㄌ睢罢龢O”或“負極”）。
（2） 若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕．其主要原因是 。欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的 �。ㄌ畲枺�
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3?H2O
(3) MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是：
。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為 。
【課堂訓(xùn)練】
1、某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3++Fe＝3Fe2+，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ）
A、正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液
B、正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為硝酸亞鐵溶液
C、正極為鐵，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為硫酸鐵溶液
D、正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液
2、家用炒菜的鐵鍋用水清洗放置后出現(xiàn)紅棕色的銹斑，此變化過程中不發(fā)生的反應(yīng)是（ ）
A、4Fe(OH)2+2H2O+O2= 4Fe(OH)3 B、2Fe+2H2O+O2= 2Fe(OH)2
C、2H2O+O2+4e-＝4 OH－ D、Fe-3e－＝Fe3+
3、下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是（ ）
A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層
B．鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化
C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層
D．濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅
4、下列防腐措施中，屬于電化學保護法的是（ ）
A、用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護膜
B、在金屬中加入一些鉻或鎳制成金屬合金
C、在輪船的船殼水線以下部分，裝上一錠鋅
D、金屬表面噴漆
5、有關(guān)右圖裝置的敘述正確的是（ ）
A．右圖裝置不能構(gòu)成原電池
B．這是電解NaOH溶液的裝置
C．該裝置中Fe為陰極，電極反應(yīng)為： Fe+ 3OH－→Fe(OH)3+3e－
D．該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為： O2 + 2H2O +4e－→4OH－
★6、將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊，如下圖所示。每次實驗時，電壓表指針的偏移方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：
金屬電子流動方向電壓/V
AA→Cu+0.78
BCu→B-0.15
CC→Cu+1.35
DD→Cu+0.30
已知：構(gòu)成電極的金屬其金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。
請依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：
(1) 四種金屬中________金屬可能還原性最強；
________金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。
(2) 若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤，則在濾紙上能看
到有藍色沉淀析出的是________（填字母）金屬，其對應(yīng)的原電池反應(yīng)式為：
負極：__________________________；正極：______________________________
(3) 對于如下圖所示的原電池，對其中的電解質(zhì)溶液有以下猜想：
猜想一：必須是能與負極發(fā)生反應(yīng)的電解質(zhì)。
猜想二：任意的電解質(zhì)溶液均可在如下圖裝置中構(gòu)成原電池。
為證明猜想二是正確的，
請配齊實驗用品：鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流計、稀硫酸、________________ _ .
你應(yīng)該做的簡單操作是_____________ ，
若_____________________ ，則證明猜想二是正確的。
【當堂檢測】
1、100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的量，可采用的方法是 （ ）
A、加入適量的6mol/L的鹽酸 B、 加入數(shù)滴氯化銅溶液
C、加入適量蒸餾水 D、加入適量的氯化鈉溶液
山東省昌樂二中高三化學一輪復(fù)習學案答案 編號25
【課前導(dǎo)學】
一、 原電池
例1 負，正，Zn， Cu，H+，SO42-，Zn→Zn2++2 e-,2H++2 e- →H2↑ Zn+2H+＝Zn2++ H2↑
例2 正極：Cu2++2e-→Cu 負極：Fe→Fe2++2 e- 總反應(yīng)方程式：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
例3、正極：2Fe3++2e-→2Fe2+ 負極：Cu → Cu2+ +2 e- 總反應(yīng)方程式：2Fe3++ Cu＝2Fe2++Cu2+
【小結(jié)】
（1）原電池的構(gòu)成條件：①兩個活性不同的電極②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路
（2）化學，電能，負，氧化，正，正，還原。
練習1、D 練習2、B
二、金屬的腐蝕與防護
2、金屬的化學腐蝕與電化學腐蝕
⑴化學腐蝕的本質(zhì)是：金屬原子失電子被氧化
化學腐蝕電化學腐蝕
含義氧化還原反應(yīng)原電池反應(yīng)
電子得失
電流無電流產(chǎn)生產(chǎn)生微弱電流
腐蝕對象
實例金屬與Cl2、O2等直接反應(yīng)鋼鐵在潮濕環(huán)境中被腐蝕
⑶比較鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕
析氫腐蝕吸氧腐蝕
條件強酸性弱酸性、中性、堿性
正極反應(yīng)2H++2e- →H2↑2H2O+O2+4e-→4 OH－
負極反應(yīng)Fe→Fe2++2e-2Fe→2Fe2++4e-
總反應(yīng)式Fe+2H+＝Fe2++ H2↑2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)2
2、金屬的防護
練習3、A
【小結(jié)】（1）金屬腐蝕快慢判斷規(guī)律：金屬作陽極電解＞金屬作負極（原電池）＞化學腐蝕＞有防腐措施的腐蝕
（2）防止金屬腐蝕的方法 ①電鍍，強②負， 正，犧牲陽極保護法。③負，陰，正，陽，陰極電保護法或外加電流陰極保護法
【合作探究】
1、A ★2、C
★★3 (1) Zn（或鋅） 正極
(2) 鋅與還原出來的銅構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕 b
(3) 2H＋+2e－→H2 87
【課堂訓(xùn)練】
1、A 2、D 3、B 4、C 5、D
6 (1) C B (2) B 負極：2Cu+4 OH－→2Cu(OH)2 +4e- 正極：2H2O+O2+4e-→4 OH－
(3)燒杯、氫氧化鈉溶液或氯化鈉溶液 將稀硫酸換成氫氧化鈉溶液或氯化鈉溶液 電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
【當堂檢測】1、B
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.douzifanli.com/gaosan/65227.html
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