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高考化學(xué)復(fù)習(xí)做題也是必不可少的一項，以下是2016屆八縣（市）一中高三化學(xué)第一學(xué)期月考試題，請考生認(rèn)真練習(xí)。

一.選擇題(每題3分，共42分)

1.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)，下列說法正確的是( )

A.海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

B.蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)。

C.乙醇汽油因油價上漲而被廣泛使用.它是指在汽油里加入適量乙醇混合而成的一種燃料，它是一種新型的化合物。

D.某雨水樣品采集后放置一段時間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2。

2.下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是( )

A.2mol/L Ba(OH)2溶液中Ba2+的物質(zhì)的量和OH-的物質(zhì)的量

B.200 mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)

C.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

D. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

3. X、Y、Z三種物質(zhì)中含同種元素，在一定條件下可以實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化：

下列推斷不正確的是( )

A.若Y為氧化鋁，則Y 生成X的條件是通電

B.若X為硫單質(zhì)，則Y 可能為硫化氫

C.若Z為硝酸，則X可能為一氧化氮

D.若Z為硝酸鐵，則Y一定為鐵單質(zhì)

4.下列操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖? )

A.向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體

B.加熱除去碳酸氫鈉中少量氯化銨

C.用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中，觀察過氧化鈉的顏色

D.用排四氯化碳法收集氨氣、氯化氫

5.下列有關(guān)物質(zhì)分類不正確的是( )

A.KNO3是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽

B.鋁土礦、水玻璃、堿石灰都是混合物

C.有機(jī)玻璃、氮化硅都是有機(jī)高分子材料

D.BaSO4、Na3AlF6、NH4F都是強(qiáng)電解質(zhì)

6.下列離子方程式正確且能解釋事實的是( )

A. SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O?2H++SO32-

B. 向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：

Ca2++HCO3-+OH-?CaCO3+H2O

C.向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后變藍(lán)：

4H++4I-+O2?2I2+2H2O

D.用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O

7.某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀鹽酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀產(chǎn)生，則原氧化物是()

A.CuO B.Al2O3C.N2O5D.SiO2

8.根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是()

序列參加反應(yīng)的物質(zhì)生成物

①Cl2 、FeBrFeCl3 、FeBr3

②KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4

③MnO4- Cl2 、Mn2+

A.第①組反應(yīng)中Cl2 與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為1?2

B.第②組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2

C.氧化性由強(qiáng)到弱順序MnO4- Cl2 Fe3+ Br2

D.第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol

9.下列離子或分子在指定介質(zhì)中能大量共存的是( )

A.硝酸亞鐵溶液中：Al3+、H+、SO42-、Cl-、CO32-

B.透明溶液中：Cu2+、Fe3+ 、NH4+、NO3-、SO42-

C.強(qiáng)酸性溶液中：CH3CH2OH、Mg2+、MnO4-、SiO32-

D.含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-

10. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.1.0 L 1.0 mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

B.56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子

D.常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

11.下列說法正確的數(shù)目是( )

①二氧化硅具有良好的半導(dǎo)體特性，故而可用作光導(dǎo)纖維

②硅酸鈉為鹽，非堿類物質(zhì)，故可用玻璃瓶盛裝

③高溫下SiO2能與Na2CO3固體反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2，說明硅酸酸性強(qiáng)于碳酸

④硅溶于氫氧化鈉溶液，只有水作氧化劑，NaOH既非氧化劑也非還原劑

A.1 B.2 C.3 D.4

12.需要配制500 mL 0.5 mol/L 氫氧化鈉溶液，經(jīng)測定試劑氫氧化鈉溶液的濃度為0.45 mol/L �？赡茉�因是()

A.定容時溶液沒有冷卻至室溫

B.容量瓶沒有烘干

C.稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了

D.定容時仰視讀數(shù)

13.某溶液中可能含有SiO32、OH、CO32、SO42、AlO2、HCO3、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是()

A.原溶液中一定含有Na2SO4

B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

C.原溶液中含有CO32- 與AlO2- 的物質(zhì)的量之比為1∶2

D.原溶液中一定含有的陰離子是：OH、CO32、SiO32、AlO2

14.某溶液中含K+、Al3+、NH4+、SO42-。取500mL該溶液加入過量的氫氧化鋇溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱重得到9.32g固體1，并收集到224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。在濾液中通入過量的CO2, 經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，稱重得到0.51g固體2。原溶液中K+的濃度為()

A.0.08mol/L B.0.04mol/L

C.0.02mol/L D.0.01mol/L

二.填空題(共5題，共58分)

15.(12分)銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：Cu+HNO3 Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O (方程式未配平，不考慮 2NO2 N2O4)。

(1)硝酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)有__________________。

(2)如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3:10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式_________________________。

(3)0.004molCu 被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是______________，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是______________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無氣體剩余，則通入O2的體積為________ mL;所得溶液(假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)的物質(zhì)的量濃度是______________________。

16.(11 分)無水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等，工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3,還含有少量的SiO2 )和石油焦(主要成分是C)為原料制備無水AlCl3：2Al2O3+6Cl2===4AlCl3+3O2

回答以下問題：

(1)加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3+C+Cl2 AlCl3+X，設(shè)計實驗確定氣體X的成分：_____________________________________________________。

(2)在提純AlCl3粗產(chǎn)品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________。

(3)為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含F(xiàn)eCl3雜質(zhì))的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32 g。

①過程涉及的離子方程式__________________________、__________________。

②AlCl3產(chǎn)品的純度為__________________________________。

17.(11 分)鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。

(1)反應(yīng)①的尾氣可以用NH3H2O溶液吸收合成肥料，寫出反應(yīng)的離子方程式 .

(2) 鉬酸銨溶液中的主要陽離子的檢驗方法： .

(3)如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有 。

(4) 寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式： 。

(5)工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2+CH4 2CO+2H2，

CH4+H2O CO+3H2。含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為 。

18.(12 分)現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

已知①BrO3-+6I一+6H+=3I2+Br-+3H2O;

②2BrO3- +I2 = 2IO3- + Br2;

請回答下列問題：

(1)由反應(yīng)②有同學(xué)由此得出氧化性：I2Br2的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確 (填是或否)，并說明理由 。

(2)b點時，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 ，還原產(chǎn)物是 。

(3)bc過程中只有一種元素的化合價發(fā)生變化，寫出該過程的離子反應(yīng)方程式 。

(4)含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值為 mol。

(5)n(KBrO3)=4時，對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為 .

19.(12分)某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實驗.

方案Ⅰ.甲組同學(xué)用質(zhì)量法，按如下圖所示的實驗流程進(jìn)行實驗：

(1)實驗時，蒸發(fā)結(jié)晶操作中，除了酒精燈外，還要用到的儀器是

(2)有同學(xué)認(rèn)為加入適量鹽酸不好操控，應(yīng)改為過量鹽酸，便于操作且不影響測定的準(zhǔn)確性，你認(rèn)為對或錯 ，為什么 。

(3)若實驗中測得樣品質(zhì)量為46.4g，固體質(zhì)量為40.95g，則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .(保留3位有效數(shù)字)

(4)蒸發(fā)結(jié)晶過程中若有固體飛濺，測得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填偏大 偏小 無影響).

方案Ⅱ：乙組同學(xué)的主要實驗流程圖如下：

按如下圖所示裝置進(jìn)行實驗：

(5)在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體.D裝置的作用是 .

(6)有的同學(xué)認(rèn)為為了減少實驗誤差，在反應(yīng)前后都通入N2，反應(yīng)后通入N2的目的是 .

方案Ⅲ：氣體分析法

(7)把一定量樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后，用如圖裝置測量產(chǎn)生CO2氣體的體積，B溶液最好采用 (以下選項中選擇)使測量誤差較小.

a.飽和碳酸鈉溶液 b.飽和碳酸氫鈉溶液

c.飽和氫氧化鈉溶液 d.飽和硫酸銅溶液

試卷評分標(biāo)準(zhǔn)

一、選擇題(每題3分，共42分)

1.B 2.D 3.D 4.D 5.C 6.C 7.D

8.C 9.B 10.D 11.A 12.D 13.D 14.A

二.填空題(共5題，共58分)

15.(12分)

(1)氧化性、酸性(2分)

(2)3Cu + 10H++ 4 = 3Cu2++NO+3NO2+5H2O(3分)

(3)0.008NA(1分);0.012mol(2分) ;44.8mL(2分) ;

1/22.4molL-1(或0.0446 molL-1)(2分)

16.(11 分)

(1)氣體X可能為CO、CO2或兩者的混合物。將生成氣體依次通過澄清石灰水、灼熱的CuO粉末，如溶液變渾濁，則X中存在CO2，如黑色CuO粉末變成紅色粉末，則X中存在CO(3分)。

(2)Al + 3FeCl3 AlCl3 + 3FeCl2(2分)

(3)①Fe3++3OH-===Fe(OH)3(2分)

Al3++4OH-=== +2H2O(2分)

②96%(2分)

17.(11 分)

(1)2NH3H2O+SO2?2NH4++SO32-+H2O;(2分)

(2)取少量鉬酸銨溶液于試管中，加入NaOH加熱，在試管口放一張潤濕的紫色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則證明鉬酸銨溶液中含有銨根離子(2分);

(3)燒杯、漏斗、玻璃棒(2分);

(4) 2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2(3分)

(5)4.11a g(2分)。

18.(12 分)

(1)否(1分)該反應(yīng)中I2作還原劑，Br2為還原產(chǎn)物，應(yīng)得出還原性I2Br2結(jié)論(合理即可)(2分)

(2)1：6(2分);KBr(1分);(3)BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O;(2分)

(4)7.2(2分);(5)I2，KIO3(2分)

19. (12 分)

(1)蒸發(fā)皿、玻璃棒(1分)

(2) 對 (1分)， 因鹽酸易揮發(fā)，過量的鹽酸在加熱過程中揮發(fā)不殘留，不影響結(jié)果 (2分)

(3)45.7% (2分)(4) 偏小 (1分).

(5)吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保前一個干燥管中質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確性(2分).

(6)將B、C裝置中殘留CO2全部驅(qū)入D裝置的堿石灰中，減小實驗誤差 (2分).

(7)b(1分)

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