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（滿分150分，完卷時(shí)間120分鐘）本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1；C—12； N—14；O—16； Na—23；Mg—24；Al—27; S—32; Cl—35.5；K—39；Ca—40；Fe—56；Zn—65；Ba—137第Ⅰ卷（共66分）一、選擇題（本題10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中，正確的是( )A．制作計(jì)算機(jī)芯片的材料是SiO2晶體，84消毒液的有效成分是NaClO B．水在4℃時(shí)主要以(H2O)2存在，兩個(gè)水分子間可能以某種特殊的分子間作用力相結(jié)合C．0.2摩爾鋁和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，參加還原反應(yīng)的水是3.6克D．SO2和CO2都能使雨水的pH H－Br ②酸性:HClO4 > HBrO4③熱穩(wěn)定性：HCl > HBr ④酸性：HCl H－Br，說(shuō)明Cl的電子能力強(qiáng)，非金屬?gòu)?qiáng)；所以①②③均正確，選A�？键c(diǎn)：本題考查的是元素周期律。二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6、阿佛加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是( )A．室溫時(shí)，1L pH＝2的NH4Cl溶液中水電離出10-12 molH＋ B．常溫常壓下，46g NO2含有的原子數(shù)小于3NAC． 12g石墨含有4NA個(gè)自由移動(dòng)的電子 D．1mol LiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，轉(zhuǎn)移電子3NA7、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A．乙醇與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體直接通入溴水，可檢驗(yàn)制得的氣體是否為乙烯B．合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，可提高氨的產(chǎn)率C．將(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O溶于稀硝酸，滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明試樣已變質(zhì)D．由ⅠA族和ⅦA族的元素形成的離子晶體，晶體的結(jié)構(gòu)完全相同考點(diǎn)：本題考查的是有機(jī)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)平衡、離子檢驗(yàn)、晶體等基礎(chǔ)知識(shí)。8、已知H2（g）+ Br2（l）→ 2HBr（g）+ 42 kJ。1mol Br2（g）液化放出的能量為30 kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol 分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369則上述表格中的a值為( )A、404 B、344 C、230D、2009、氣體制備裝置中不能“隨開(kāi)隨制，隨關(guān)隨�！钡氖�( )　　　A． B． C． D．10、在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況，下列反應(yīng)中屬于這種情況的是( )①過(guò)量的鋅與濃硫酸反應(yīng)； ②過(guò)量的氫氣與少量的N2在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)；③過(guò)量的濃鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)； ④過(guò)量的乙酸和少量乙醇在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)；⑤過(guò)量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)； ⑥過(guò)量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)A．②③④⑥ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．③④⑤⑥11、Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A．Mg 電極是該電池的負(fù)極B．溶液中Cl－向石墨電極移動(dòng)C．該裝置中電子從Mg電極流向石墨電極D．H2O2 在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)12、某可逆反應(yīng)aA + bBcC + Q在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），反應(yīng)熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書(shū)寫(xiě)作如下改變，則Q和K數(shù)值的相應(yīng)變化為( )A．寫(xiě)成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均擴(kuò)大了一倍B．寫(xiě)成2aA + 2bB2cC，Q值擴(kuò)大了一倍，K值保持不變C．寫(xiě)成cCaA + bB，Q值、K值變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù)D．寫(xiě)成cCaA + bB，Q值變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)【答案】D13、在2010年溫哥華冬季奧運(yùn)會(huì)上，有個(gè)別運(yùn)動(dòng)員因服用興奮劑被取消參賽的資格。右圖是檢測(cè)出興奮劑的某種同系物X的結(jié)構(gòu)，關(guān)于X的說(shuō)法正確的是( )A．X分子中不可能所有原子都在同一平面上B．X 遇到FeCl3溶液時(shí)顯紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色C．1 mol X 與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗5 mol Br2D．1 mol X在一定條件下與足量的氫氣反應(yīng)，最多消耗1 mol H214、某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象:①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子組是( )A．Al3+、Mg2+、SO32－ B．Mg2+、CO32－、I－ C．Al3+、SO32－、I－ D．Al3+、Br－、SO32－【答案】A【解析】15、下列離子方程式正確的是( ) A、足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中: CO2＋CO32－＋H2O→2HCO3－ B、FeSO4溶液在空氣中變質(zhì)：4Fe2+＋O2＋2H2O4Fe3+＋4OH－ C、次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化硫：Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O→CaSO4↓＋Cl-＋2H＋ D、碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水 Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH— (2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O16、 在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入Ba(OH)2物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如右圖，下列說(shuō)法正確的是( )A、a→b時(shí)的沉淀的成分為BaSO4與Mg(OH)2B、b→c時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：H+ + OH— → H2OC、c→d時(shí)離子的物質(zhì)的量：Ba2+ 可能大于Cl—D、d→e時(shí)離子的物質(zhì)的量：Ba2+ 一定大于OH—17、某溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一，若向l L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br一、I一的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，原溶液中Cl一、Br一、I一的物質(zhì)的量濃度之比為( )A、5:15:4 B、5:12:4 C、15 : 30 : 8 D、條件不足，無(wú)法計(jì)算始時(shí)Cl一、Br一、I一 的物質(zhì)的量分別為1.0mol、3.0mol、0.8mol，所以物質(zhì)的量之比為5:15:4。故選A�？键c(diǎn)：本題考查的是三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）18、下列物質(zhì)久置于空氣中因被氧化而變質(zhì)且有明顯顏色改變的是( )A．KMnO4 B．CuSO4 C．FeSO4?7H2O D．C6H5OH19、測(cè)定Cu(NO3)2?nH2O的結(jié)晶水含量，下列方案中不可行的是( )A．稱(chēng)量樣品→加熱→冷卻→稱(chēng)量CuO B．稱(chēng)量樣品→加熱→冷卻→稱(chēng)量Cu(NO3)2C．稱(chēng)量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無(wú)水氯化鈣吸收水蒸氣并稱(chēng)量D．稱(chēng)量樣品→加NaOH→過(guò)濾→加熱→冷卻→稱(chēng)量CuO20、已知芳香烴A、B的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，相關(guān)敘述正確的是( )A． B．A．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其一氯代物有2種B．A中有兩種不同類(lèi)型的碳碳鍵C．B與A互為同系物，通式為CnH4n+2（n為苯環(huán)數(shù)）D．與B互為同類(lèi)別物質(zhì)的同分異構(gòu)體共有2種21、25℃時(shí)，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是( )A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)B．Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H+)＋2c(H2CO3）C．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)D．pH=4的NaHA溶液：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)22、為了測(cè)定某鎂鋁合金的成分，取14.7 g合金完全溶于500 mL 3 mol/L的硫酸中，再加入400 mL 8 mol/L的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，最后只產(chǎn)生一種沉淀。則關(guān)于該合金的測(cè)定過(guò)程的描述正確的是( ) A、合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.3%≤Mg%
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