東北三省四市教研協(xié)作體2015屆高三聯(lián)合考試化學第Ⅰ卷一、選擇題本題共13小題每小題6分在每小題給出的4個選項中只有一項是符合題目要求的。7．下列說法正確的是 A．糖類、油脂、蛋白質在一定條件都能發(fā)生水解反應B．苯只能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應C．棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OD．溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯8．分子式為C8H10的芳香烴的同分異構體的數(shù)目是 A. 3 B. 4 C. 5 D. 69．下列各組物質中，物質之間不能通過一步反應就能實現(xiàn)圖示變化的是選項物質轉化關系abcdAFeCl2FeCl3sj.fjjy.orgFesj.fjjy.orgCuCl2BNONO2N2HNO3CNa2CO3NaOHNa2O2NaHCO3DAl2O3NaAlO2AlAl(OH)310．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論是否加熱與否轉移電子數(shù)均為0.1NAB．1mol Na2CO3晶體中含CO32-離子數(shù)小于NAC．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過NA個電子，則陽極產生氣體11.2LD．0.1mol的CaO2中含陰離子數(shù)是0.2 NA11下列各示意圖與對應的表述正確的是A．圖①表示一定條件下某化學反應的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應一定為放熱反應B．圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢圖C．圖③表示等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產生H2的物質的量的變化D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法12．下列離子方程式表達正確的是A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2OB．小蘇打溶液呈堿性的原因：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋+ 4Br－+ 3Cl2 = 2Fe3＋+2 Br2 + 6Cl－D．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： NH4+＋Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3?H2O＋2H2O13．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。下列說法正確的是A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式H2YO4B．原子半徑由大到小的順序為：Z>Y> WC．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質的量之比均為1?226.（14分）二氧化鈦廣泛應用于各類結構表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質的原料。Ⅰ．二氧化鈦可由以下兩種方法制備：方法1：TiCl4水解生成TiO2?xH2O，過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2 ，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。（1）① TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化學方程式為_______________________________；② 檢驗TiO2?x H2O中Cl－是否被除凈的方法是______________________________。方法2：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價）制取，其主要流程如下：反應②的方程式是 ，該反應需要在Ar氣氛中進行，請解釋原因：_____________。27．（15分）甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。CO或CO2來生產燃料甲醇�；瘜W反應平衡常數(shù)溫度℃500800①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)K3（1） （“吸熱”或“放熱”）（2）①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強(P)的關系如右圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。K1、K2與K3之間的關系，則K3= （K1、K2表示）。（3）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生已知c(CO反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是 。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是 。（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，同時Al-AgO電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如右圖所示。該電池的負極反應式是 （5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應平衡時，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為 。 28. (14分)實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4二主要流程如下:(1)制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式 。 (2)如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是 。判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是 。(3)在25℃下，向濃度均為0．01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式______________（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10 -34。）(4)無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是 ；F中試劑的作用是 ；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為 _。(5)將Mg、Cu組成的1.96g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應后，固體完全溶解時收集到還原產物NO氣體0.896L（標準狀況），向反應后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質量為 。36．化學－選修化學與技術（15分）七水硫酸鎂(MgSO4?7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用，利用化工廠生產硼砂的廢渣－硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2pH值5.23.29.710.411.2表2 兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)溫度/℃1030405060CaSO40.190.210.210.200.19MgSO4?7H2O30.935.540.845.6/硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調節(jié)溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應的離子反應方程式為 。加熱煮沸的主要目的是 。（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有 (填化學式)等物質。（3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實驗方法是 ；（4）沉淀C的化學式是 。過濾III需趁熱過濾的理由是 37．化學一物質結構與性質（15分） 太陽能電池的發(fā)展已經進入了第三代。第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGs（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。 （1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時的價電子排布式表示為 。 （2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為 （用元素符號表示）。（3）Cu晶體的堆積方式是 （填堆積名稱），其配位數(shù)為 ；往Cu的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說法正確的是_____A．[Cu (NH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B．在[Cu(NH3)4 ]2+中Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道C．[Cu (NH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構型均為正四面體 （4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元弱酸的原因。 ①H3BO3中B的原子雜化類型為 ； ②寫出硼酸在水溶液中的電離方程式 。 （5）硅與碳是同一主族元素，其中石墨為混合型晶體，已知石墨的層間距為335pm,C-C鍵長為142pm,計算石墨晶體密度（要求寫出計算過程，得出結果保留三位有效數(shù)字,NA為6.02×1023mol-1）（1）X的結構簡式為____________（不考慮立體結構），由X生成的反應類型是____________反應；（2）D的結構簡式為_____________；（3）由E生成F的化學方程式為_______________， E具有相同官能團的E的同分異構體還有________________（寫出結構簡式，不考慮立體結構）；（4）G的結構簡式為_____________________；（5）由I生成J的化學方程式______________。7．D 8．B 9．B 10．A 11．B 12．C 13．D27．（15分）（1）吸熱（2分）（2）=（2分） K1?K2（2分）；（3）加入催化劑（2分）；將容器的體積(快速)壓縮至2L（2分，僅答加壓的給1分）（4）Al - 3e－ + 4OH－= AlO+ 2H2O（2分）（5）×10－7（3分）28.（ 14分，每空2分）(1) 2 Al(OH)3+Mg (OH)2 = MgAl2O4 + 4H2O (2) 漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁 AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)；坩堝 (3) Al(OH)3 Al3++ 3NH3?H2O＝Al(OH)3+ 3NH4+(4)除去HCl；吸收水蒸氣；堿石灰(或NaOH與CaO混合物)(5) 4.00g36．（15分）（1）Mn2+＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H+＋Cl－（2分）促進Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2（2分）（2）Fe(OH)3（2分） Al(OH)3（2分）（3）取過濾II后的濾液1～2 mL于試管中，加入少量KSCN溶液，如果溶東北三省四市教研協(xié)作體2015屆高三聯(lián)合考試 化學試題
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