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2016屆高三下冊3月份質(zhì)量檢測化學(xué)試題

注意：本試卷分第I卷(選擇題)、第Ⅱ卷和答題卡三個部分，答案一律寫在答題卡上，考生只交答題卡.考試時間：150分鐘，試卷總分：300分。

解題可能用到的相對原子量：

H -1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Cl -35.5 Ca -40 Fe - 56 Cu 64

第I卷(選擇題，共126分)

一、選擇題(本題包括21小題，每小題只有一個選項最符合題意，每小題6分)

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標準狀況下，1.12 L NO與1.12 L O2混合后所得物質(zhì)中含有的原子數(shù)為0.2NA

B.同一溫度下1L 0.5molL-1 NH4C1溶液與2L 0.25 molL-1 NH4C1溶液所含NH+4的物質(zhì)的量相同

C.27g Al在標準狀況下的22.4L Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA

D.常溫下，1 L 0.1 molL-1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3 NA

8.下列離子方程式中，正確的是

A.將含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba2++OH= BaCO3+H2O

B.少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2++2C1O+SO2+H2O=CaSO3+2HC1O

C.少量AlCl3溶液滴人過量氨水中：Al3++4NH3H2O=AlO2+4NH+4+2H2O

D.氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

9.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

A.③④ B.②⑤ C.①⑤ D.④⑤

10.下列說法不正確的是

A.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

C.某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為 ，與其互為同分異構(gòu)且完全水解后產(chǎn)物相同的油脂有兩種

D.用溴水即可鑒別四氯化碳、2-已烯和甲苯

11.銀鋅堿性蓄電池放電時的總反應(yīng)為：

下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A.每生成l mol Ag轉(zhuǎn)移1 mol電子

B.電池放電時負極反應(yīng)為

C.電池充電過程中，陰極附近溶液pH降低

D.電池的電解液為堿性溶液，正極為Zn

12.下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是

A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三份溶液中的

c(Na+)：③①

B.右圖中pH =7時：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)

C.右圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是：

D.0.1molL-1叫某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：

13.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是

A.X的氫化物具有還原性

B.Y的氧化物是離子化合物，可用來制作耐火材料

C.X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液都是具有強氧化性的酸

D.Z的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定

26.(14分)水是地球上最常見的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。有關(guān)水的反應(yīng)有很多，依據(jù)題意回答下列問題。

(1)水分子自身電離出電子數(shù)相等的陰、陽兩種離子，其申陽離子的化學(xué)式為____。

(2)常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1l0-12molL-1，該溶液可能是____(填序號)。

①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③碳酸氫鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液

(3)寫出有水參與的氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑的離子方程式(任寫一個)

。

(4)ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，可將廢水中少量的S2、NO2和CN等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去。請寫出用ClO2將廢水中劇毒的CN氧化成無毒氣體的離子方程式

。

(5)CH2與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)

又知： -802kJmol-1。試寫出由CO2與H2O反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式 。

27.(14分)運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g) CO2(g)十H2(g)。CO和H2O濃度變化如下圖，

①0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO2)= 。

②下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____。

a.每消耗l mol CO2的同時生成1 mol H2O

b.體系壓強保持不變

c.v正(CO)=v逆(CO2)

d.容器中混合氣體的密度保持不變

e.混合氣體中H2O的體積分數(shù)保持不變

f.CO2和H2的體積比保持不變

③t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。c1的數(shù)值大于0.08 molL-1，則該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱△H____0(填或)。反應(yīng)在4min~5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是____(填序號，下同)，表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是____。

a.通入一定量氮氣 b.增加了水蒸氣的量 c.使用催化劑 d.增加氫氣的濃度

e.降低溫度

(2)常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH =5.6，c(H2CO3)=1.5l0-5molL-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 HCO3 +H+的電離平衡常數(shù)K=____。

(已知：10-5.6=2.510-6)。

(3)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，已知Ksp(CaCO3)=2.810-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合后可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為410-2molL-1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 。

28.(15分)某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，設(shè)計了多種方法制取硫酸銅并探究硫酸銅的性質(zhì)。

(1)甲同學(xué)用以下實驗裝置(如圖)來制取硫酸銅。

①寫出試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

②甲同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后

并沒有得到預(yù)期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰

白色沉淀。

甲同學(xué)根據(jù)實驗原理預(yù)測其中灰白色沉淀的主要成分為無水CuSO4。并設(shè)計實驗進行了驗證。請寫出實驗的操作步驟，實驗現(xiàn)象和結(jié)論： 。

(2)乙同學(xué)認為甲設(shè)計的實驗方案不好，他自己設(shè)計的思路是：

對比甲的方案，你認為乙同學(xué)的優(yōu)點是

①____ ，②而且不產(chǎn)生污染物SO2

(3)丙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在加熱硫酸銅晶體時，會聞到刺激性氣味，這引起了同學(xué)們的興趣。難道生成的硫酸銅粉末受熱后還能分解?那分解的產(chǎn)物是什么呢?通過查閱資料，同學(xué)們了解到：硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體。氣體是由SO2、SO3、O2中的一種或幾種成。受熱時溫度不同，生成的氣體成分也不同。該小組通過設(shè)計一探究性實驗，探究測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計算確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式。實驗可能用到的儀器如下圖所示：

【提出猜想】

I.所得氣體的成分可能只含SO3一種;Ⅱ.所得氣體的成分可能含有____二種;Ⅲ.所得氣體的成分可能含有SO2、SO3和O2三種。

【實驗探究】

實驗操作過程(略)。已知實驗結(jié)束時，硫酸銅完全分解。請回答下列問題：

①請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為：①⑨⑩

_(填序號)

②若實驗結(jié)束，經(jīng)測定裝置C的總質(zhì)量增加了，能否肯定氣體產(chǎn)物中含有SO2而不含SO3?

請說明理由。

答：

③有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結(jié)束后.測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同，數(shù)據(jù)如下：

請通過計算，推斷出第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。

36.【化學(xué)選修2-化學(xué)與技術(shù)】(15分)鋁的冶煉屬高耗能產(chǎn)業(yè)，而且某些鋁冶煉企業(yè)以污染環(huán)境為代價，得不償失。因此鋁的冶煉投資受到國家控制。如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖，解答下列問題：

請回答：

(1)金屬鋁常用來作容器，但鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性等食物，寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 。石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品 (填物質(zhì)名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。

(2)氧化鋁熔點高達2050℃，工業(yè)上在金屬鋁的冶煉中采取的措施是加入冰晶石(Na3AIF6)，其作用是 。

(3)在冶煉過程中，陽極材料需要定期地進行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是：____ (用化學(xué)方程式表示)。

(4)工業(yè)上制取金屬鎂時是電解MgCl2，電解反應(yīng)方程式 ，鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物。

請說明理由。答：____。

(5)鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要。在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成____(填代號)。

a.冰晶石 b.氧化鋁 c.鋁錠 d.硫酸鋁

37.【化學(xué)選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

(一)下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)

(1)E原子的外圍電子排布圖為 。

(2)與AD2互為等電子體的分子化學(xué)式為 (寫出一種)。

(3)BD2分子中B原子的雜化方式為 雜化，分子的立體構(gòu)型 。

(二)下列是部分金屬元素的電離能

(4)已知X、Y、Z的價層電子構(gòu)型為ns1，則三種金屬的氯化物

(RCl)的熔點由低到高的順序為 。

(5)氯化亞銅常用作有機合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)。

氯化亞銅的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。與同一個Cl相連的Cu+有 個。

若晶胞的邊長為a cm，則該晶體的密度為 (設(shè)NA為阿伏加

德羅常數(shù)的值)

38.[化學(xué)選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)某芳香族化合物A(只含碳、氫、氧三種元素)是一種重要的化學(xué)合成前體，由質(zhì)譜圖可得A的相對分子質(zhì)量為166。A分子中氧的百分含量約為29%，A的環(huán)上只有一個支鏈，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中兩分子A反應(yīng)可生成六元環(huán)狀酯類化合物D。

(1)A的他學(xué)式為

(2)E中官能團的名稱是 AB的反應(yīng)類型是

(3)F中在一條直線上的碳原子最多有 個。

(4)寫出①CB的化學(xué)反應(yīng)方程式

②AD的化學(xué)反應(yīng)方程式

(5)W為B的同分異構(gòu)體，且滿足下列條件：①能與FeCl3反應(yīng)顯紫色;②苯環(huán)上一氯代物只有一種;③1 mol W能與2 mol NaOH反應(yīng);④除苯環(huán)外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu);⑤核磁共振氫譜圖顯示W(wǎng)分子中不同環(huán)境的氫原子個數(shù)之比為3：2：2：1。寫出W可能的結(jié)構(gòu)簡式 __(任寫一種即可)

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