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常德市2015屆高三上學(xué)期期末市協(xié)作考試化學(xué)命題人：市教科院桃源一中常德市一中注意事項(xiàng)：本試卷共6頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘，考試結(jié)束后只交答卷�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 K—39 Fe—56 一、選擇題 (本大題共22小題，每小題2分，共44分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題意的，將符合題意的選項(xiàng)字母填答題卷上。)1．PM 2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米＝10-6米）的可入肺顆粒，下列PM2.5無的是A．風(fēng)力發(fā)電B．汽車尾氣 C．煤炭燃燒 D．建筑揚(yáng)塵．下列物質(zhì)工業(yè)生產(chǎn)中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．燒堿 B．純堿 C．硫酸 D．硝酸．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個(gè)OHC．10L pH＝1的硫酸溶液中含有的H數(shù)為2NA．轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.NA4．有機(jī)物的一氯代物有（不考慮立體異構(gòu)）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種．下列說法正確的是A．Fe3O4根據(jù)化合價(jià)可表示為FeO?Fe2O3，則Pb3O4也可表示為PbO?Pb2O3 B．CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑，則Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑ C．Cl2與Fe加熱生成FeCl3，則I2與Fe加熱生成FeI3 D．SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba(NO3)2溶液也不產(chǎn)生沉淀6．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，下列說法正確的是A．分子式為C7H6O5B．分子中含有兩種官能團(tuán)C．可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D．．A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－ + ClO-B．2H+ = Fe2+ + H2S↑ C．HCO3－H+ = H2O + CO2↑D．－．短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是A．X是鈉元素 B．離子半徑X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最 D．同周期元素中Y的非金屬性最強(qiáng)9．鈉鋁合金核反應(yīng)堆載熱介質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是 A．該合金的熔點(diǎn)低于金屬鈉的熔點(diǎn)B．若將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液且無固體剩余，則n(Na)n(Al)C．若將鈉鋁合金投入FeCl3溶液有Fe(OH)3沉淀生成D．等質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁含量越大，與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)放出的氫氣越．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.2×10-7K2=5.6×10-11．CN + H2O + CO2 = HCN + HCO3－B．?L-1HCOONa溶液比0.1mol?L-1NaCN溶液的pH大C．?L-1NaOH溶液中和等濃度的HCN和HCOOH時(shí)前者所需NaOH溶液體積大D．?L-1NaHCO3溶液中粒子濃度的大小：c（Na＋）＞ c（HCO3－）＞c（H＋）＞c（OH－）11．A．B．C．NaHCO3溶液中的Na2CO3，Ca(OH)2溶液后過濾D．12．加熱21.2g KOH和KHCO3的混合物后冷卻質(zhì)量減少1.8g，則下列說法中正確的是（n表示物質(zhì)的量）A．nKOH) = 0.1mol B．nKOH) ＜ n（KHCO3C．nKHCO3) = 0.2molD．nKOH) ＞ n（KHCO313．用電解法制取KIO3的方法是以石墨和鐵為電極電解KI溶液，電解反應(yīng)方程式為KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑。下列說法中正確的是 A．電解時(shí)作陰極 B．電解時(shí)陽極上產(chǎn)生H2 C．電解過程中陰極區(qū)溶液pH升高 D．陰極電極反應(yīng)式：I－- 6e－+ 3H2O ＝ IO3－+ 6H+14在硫酸、明礬和硫酸鋁組成的混合溶液中，c(Al3+)=0.3 mol?L-1，c(SO4)=0.7mol?L-1， 由水電離的c(H+)=10-13 mol?L-1，則c(K+)為 A．0.15mol?L-1　　　B．0.2mol?L-1 C．0.3mol?L-1 D．0.4mol?L-11．下列指定分散系中能大量共存的A．空氣： CH、CO2、SO2、NOB．銀氨溶液： Na+、+、NO3－、NHC．： H+、K+、－、Br－D．高錳酸鉀溶液： H+、Na+、SO42－、HCOH16．某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH( pOH=-lgc(OH) )與pH的變化關(guān)系如圖所示，則A．點(diǎn)所示溶液中c() ＜ c() B．點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)C．M點(diǎn)水的電離程度大于N點(diǎn)D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積17．下列敘述正確的是A．B．醋酸加水稀釋，電離程度增大，溶液的C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液pH不變D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液可制得氫氧化鐵沉淀18．下列有關(guān)α-氨基酸的說法中錯(cuò)誤的是A．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用右圖表示B．在酸溶液中主要以陽離子形式存在C．在堿溶液中主要以陰離子形式存在D．加聚反應(yīng)生成蛋白質(zhì)19．在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＜ 0 X(g)＋3Y(g)2Z(g)；△H ＞ 0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡，下列敘述正確的是A．等壓時(shí)，通入惰性氣體，C的物質(zhì)的量增大 B．等壓時(shí)，通入X氣體，反應(yīng)器中溫度不變C．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D．等容時(shí)，通入X氣體，Y的物質(zhì)的量濃度增大20．已知在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp＝1.8×10－10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入相同溫度下c(Ag＋)最大的是A．100mL蒸餾水B．100mL 0.2mol?L-1 AgNO3C．100 mL 0.1?L-1AlCl3 D．100mL 0.1 mol?L-1 鹽酸 21．一定溫度下有可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g) 2C(g)＋D(g) �，F(xiàn)將molA和molB加入一體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)至10min時(shí)改變某一條件，C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是　A．在0～5min內(nèi)，正反應(yīng)速率逐漸增大B．反應(yīng)從起始至min時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為50%C．5min時(shí)的平衡常數(shù)與10min時(shí)的平衡常數(shù)不等D．第15min時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)為25% 22．已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu+ → Cu + Cu2+（未配平）。NH4CuSO3與足量的10mol?L-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成 ②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生 ③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是A．氣體是二氧化硫 B．NH4CuSO3中銅元素全部被氧化C．反應(yīng)后為硫酸銅溶液 D．硫酸全部作氧化劑二、 (本大題共2小題，共20分)23．A、B、C、D是常見的短周期元素，根據(jù)有關(guān)信息，按要求回答問題：信息①：A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2（1）根據(jù)信息①：A一定不是 （填序號(hào)） A．氫 B． 碳 C．氧 D．硫信息②：上述四種元素的單質(zhì)常溫下均為固體，其最高價(jià)氧化物中有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液（2）這四種元素中是否可能有一種是鋁元素 ；信息③：A與D同主族，工業(yè)上常用A高溫下還原DO2制取D（3）A與DO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；信息④：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解過濾向?yàn)V液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀（4）白色沉淀物的化學(xué)式為 。．(K2FeO4)是新型多功能水處理劑，堿性條件下性質(zhì)穩(wěn)定，其生產(chǎn)過程如下：請(qǐng)回答下列問題 （1）Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；（2）生成反應(yīng)液II的（3）KClO的原因是 ；（）II”中分離出K2FeO4后 ，副產(chǎn)品是(填化學(xué)式．．．．（）3.96t K2FeO4，理論上消耗Cl2的物質(zhì)的量為______mol。三、 (本大題共2小題，共18分)25．用裝置Ⅰ制氨氣和氧氣的混合氣體，C中堿石灰用裝置Ⅱ驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)內(nèi)放置催化劑（鉑石棉），按氣流方向→②→③→④連接各儀器請(qǐng)回答下列問題：（1）① （填化學(xué)式）；實(shí)驗(yàn)中觀察到內(nèi)紅棕色氣體（2）若用裝置Ⅰ制取干燥的SO2氣體①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；②此時(shí)C中改為盛裝P2O5 的作用是 26．（1）已知NO2N2O4的結(jié)構(gòu)式分別、， NO2中氮氧鍵的鍵能為466 J?mol－1，N2O4中N－N鍵鍵能為167 J?mol－1，氮氧鍵的鍵能為438.5 J?mol－1寫出N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學(xué)方程式 ； （2）用吸收H2后的儲(chǔ)氫合金作電池負(fù)極材料NiO(OH)作正極材料，KOH溶液電解質(zhì)溶液MH＋OH－－e－= M＋H2O電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：Ni(OH)2＋M NiO(OH)＋MH① 電池放電時(shí)，極的電極反應(yīng)式為 ；② 充電完成時(shí)Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2同時(shí)擴(kuò)散到另一個(gè)電極被消耗，此時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為 。四、 (本大題共1小題，共12分)27．已知A是生活中的一種常見有機(jī)物，烴B分子內(nèi)C、H原子個(gè)數(shù)比為12，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，D的分子式為C2H4O，各物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)（1）A物質(zhì)官能團(tuán)名稱是 ； C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________；（2）D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C—H鍵、C—C鍵外還含有兩個(gè)C—O單鍵，D與HCl按物質(zhì)的量之比1：l反應(yīng)，原子利用率為100％，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；（3）甲苯生成甲的反應(yīng)類型為 ； （4）乙中有兩種含氧官能團(tuán)，乙與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（5）普魯卡因水解產(chǎn)物有 種。a．分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)，且每個(gè)苯環(huán)有2個(gè)側(cè)鏈b．分子結(jié)構(gòu)中一定含官能團(tuán)—NH2，且—NH2直接與碳原子相連五、 (本大題1個(gè)小題，共6分)28．一定條件下將2.3 mol SO2氣體和1.2 mol O2氣體充入一容積可變的密閉容器中，可滑動(dòng)活塞的位置如圖1所示，在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g），其中△H
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