上海市虹口區(qū)2015~2015學年度第一學期期終教學質量監(jiān)控測高三化學試題2015.1相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cu-64 Br-80一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1．國際純粹與應用化學聯(lián)合會（IUPAC)將117號元素暫時命名為Uus，以下關于Uus的敘述正確的是 A．是稀有氣體 B．有放射性 C．是第六周期元素 D．質量數(shù)為1172. 下列化學用語只能用來表示一種微粒的是 A． B．2s22p6 C．CH4O D．C3．下列變化需克服共價鍵的是 A．金剛石熔化 B．汞受熱變成汞蒸氣 C．蔗糖溶于水 D．食鹽溶于水【答案】A【解析】試題分析：A中金剛石熔化破壞共價鍵。B中汞受熱變成汞蒸氣破壞金屬鍵。C中蔗糖溶于水破壞分子間作用力。D中食鹽溶于水破壞離子鍵�？键c：本題考查共價鍵的存在與性質的關系。4．下列反應現(xiàn)象“先變紅后褪色”的是A．SO2與紫色石蕊溶液 B．過量的Cl2與KI淀粉溶液 C．硫化氫與醋酸鉛試紙 D．Na2O2與酚酞溶液【答案】D5．砷是氮族元素，黃砷（As4）是其一種單質，其分子結構與白磷（P4）相似，以下關于黃砷與白磷的比較敘述正確的是 A．分子中共價鍵鍵角均為109°28′ B．黃砷中共價鍵鍵能大于白磷 C．黃砷分子極性大于白磷 D．黃砷的熔點高于白磷二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）6、為了確定某物質是否變質，所選試劑（括號內物質）錯誤的是 A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN） C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH試紙）【答案】A【解析】試題分析： A中Na2SO3也能與BaCl2反應生成白色沉淀，無法判斷。B中FeCl2是若被氧化加入（KSCN）后變成紅色，正確； C中KI若被氧化加入（淀粉溶液）會變成藍色，正確；D中氯水若失效即為鹽酸，用（pH試紙）會變紅而不再褪色，正確；考點：本題考查物質的檢驗。7．以下物理量只與溫度有關的是 A．醋酸的電離度 B．醋酸鈉的水解程度 C．水的離子積 D．氨氣的溶解度【答案】C【解析】試題分析：A和B中除與溫度有關還與濃度等有關，均錯誤；C中水的離子積只與溫度有關，正確；D中氨氣的溶解度除與溫度有關外還與壓強有關，錯誤；考點：本題考查物質的性質與溫度有關系。8．以下金屬冶煉方法錯誤的是： A．3MnO2 + 4Al3Mn + 2Al2O3 B． 2AlCl3(熔融)2Al + 3Cl2 C．Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 D． 2HgO2Hg+ O2↑9．下列實驗裝置或操作正確的是A．制備Fe(OH)2 B．實驗室制備乙炔 C．從碘與NaClD．比較白磷、紅磷 混合溶液中分離出碘 的著火點【答案】A【解析】試題分析：B中電石與水劇烈反應且不能進行固液分離，錯誤；C碘能和水發(fā)生反應，不能在溶液中加熱分離，錯誤；D加熱位置放在紅磷處才有說服力，錯誤；考點：本題考查實驗裝置和操作的判斷。10．鎂粉與碘粉均勻混合，滴加幾滴水，發(fā)生劇烈反應，并產生大量紫色蒸氣。以下敘述錯誤的是 A．H2O作催化劑 B．紫色蒸氣是I2 C．該反應是放熱反應 D．反應后物質的總能量升高【答案】D【解析】試題分析：能量是守恒的，由于該反應是放熱的，故反應物的總能量等于放出的能量加上生成物的總能量，故反應后的總能量是降低的，錯誤�？键c：本題考查通過現(xiàn)象對反應的本質的分析。11．寒冷的冬天，經常使用暖寶寶，暖寶寶中裝的是鐵粉、活性炭、無機鹽等物質，打開包裝以后，可以連續(xù)12個小時釋放熱量，以下分析錯誤的是 A．將化學能轉化為熱能 B．其發(fā)熱原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同 C．鐵作負極，電極反應為：Fe ? 3e → Fe3+ D．活性炭作正極，電極反應為：2H2O + O2 + 4e → 4OH－12．根據(jù)有機物的命名原則，下列命名正確的是A． 間三甲苯 B．C．CH3CH(NH2)CH2COOH 2-氨基丁酸 D． 3,3-二甲基-2-丁醇【答案】D【解析】試題分析：A是均三甲苯，錯誤；B是3-甲基已烷，錯誤；C是 3-氨基丁酸，錯誤；醇的命名，選取含有官能團羥基的最長碳鏈為主鏈，從距離羥基最近的一端開始編號，該有機物命名為：3，3?二甲基-2-丁醇，故D正確；考點：本題考查有機物的命名。13．將69 g NO2（含少量N2O4）通入水中，關于此過程下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）A．69 g NO2與N2O4混合氣體所含原子數(shù)介于4.5 NA至9.0 NA之間B．此反應中轉移的電子數(shù)為NAC．最終可收集到11.2 L 無色氣體D．若將所得硝酸制成濃硝酸，常溫下最多可溶解0.25 mol鐵。14．為使溶液中的3種陽離子A+、B2+、C3+逐一沉淀分離，將含有A+、B2+、C3+離子的水溶液進行如下實驗， 關于三種離子的判斷正確的是 A．Ag+、Fe2+、Al3+ B．NH4+、Fe2+、Fe3+C．Ag+、Cu2+、Fe3+ D．Ag+、Cu2+、Al3+【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)流程圖加入鹽酸后生成白色沉淀，可知A為銀離子，B為銅離子，由于整個過程體系在酸性中，加入足量硫化氫后產生沉淀是硫化銅，若存在三價鐵會和硫離子發(fā)生氧化還原反應，故不可能有三價鐵離子，加足量氨水后生成沉淀是氫氧化鋁。考點：本題考查離子的共存問題。15．以下實驗原理中，不能用勒沙特列原理解釋的是 A．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 B．用濃磷酸與KBr反應制備HBr氣體 C．配制FeSO4溶液時，加入一些鐵粉 D．在干燥的HCl氣流里加熱MgCl2?6H2O晶體，得到無水MgCl216．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如下圖所示。下列判斷正確的是A．原NaOH溶液的濃度為0.1 mol/LB．通入CO2的體積為448 mLC．所得溶液的溶質成分的物質的量之比為 n(NaOH)：n(Na2CO3) = 1: 3D．所得溶液的溶質成分的物質的量之比為 n(NaHCO3)：n(Na2CO3) = 2: 1【答案】D【解析】17．將鉀與氧形成的化合物或混合物1.02 g 溶于水后，可被0.25 mol/L 鹽酸 80 mL恰好中和，則該物質的成分可能是 A．K2O B．K2O 和K2O2 C．K2O2 D．K2O2和KO2三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18. 常溫時，下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是A．pH = 5的NaHSO3溶液：[HSO3－]＞[H2SO3]＞[SO32－]B．pH = 8的苯酚與苯酚鈉混合溶液：[Na＋]＞[C6H5O－]＞[OH－]＞[H＋]C．pH = 7 的CH3COONa與CH3COOH的混合溶液：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]D．0.1 mol/L NaHCO3溶液：[OH－] + [CO32－]＝ [H＋]＋[H2CO3]【答案】BD【解析】試題分析：A中顯酸性，說明電離大于水解，故NaHSO3溶液：[HSO3－]＞[SO32－]＞[H2SO3]，錯誤；C中根據(jù)物料守恒判斷可知錯誤；考點：本題考查溶液中微粒濃度關系。19．二甲基苯中苯環(huán)上的一溴代物有6種同分異構體，分別對應三種二甲苯，其熔點見下表：六種一溴二甲苯的熔點/℃234206213.8204214.5205對應二甲苯的熔點/℃-13-54-27-54-27-54由此推斷熔點為213.8℃和214.5℃的兩種一溴代物可能是20．下列各反應對應的離子方程式正確的是A．向100 mL 0.12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：OH－＋CO2 → HCO3－B．向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2+ + 2OH－+2HCO3－ → CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O C．向0.2 mol溴化亞鐵溶液中通入0.2 mol氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 → 2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2 D．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應后pH恰好為7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→ BaSO4↓＋H2O【答案】B【解析】試題分析：A中還有沉淀生成，錯誤； C中正確的是表達是2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 → 2Fe3＋＋4Cl－＋Br2，錯誤； D．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應后pH恰好為7：兩者物質的量之比為2：1，正確表達是2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－→ BaSO4↓＋2H2O，錯誤；考點：本題考查離子方程式的正誤判斷。21．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸H2CO3H2SO3HClO電離平衡常數(shù)（25℃）K1=4.30×l0-7K1=1.54×l0-2K=2.95×l0-8K2=5.61×l0-11K2=1.02×l0-7 下列離子反應可以發(fā)生的是：A．ClO－ + CO2 + H2O → HClO + HCO3－ B．SO32－+ CO2 + H2O→ HSO3－ + HCO3－C．2ClO－ + SO2 + H2O → 2HClO + SO32－ D．2HSO3－ + CO32－ → 2SO32－+ CO2 + H2O 【答案】AB【解析】試題分析：C中由于次氯酸有強氧化性，+4價硫有還原性，會發(fā)生氧化還原反應最終生成硫酸根，錯誤；D中亞硫酸的二級電離常數(shù)小于碳酸的一級電離常數(shù)，該反應不能生成二氧化碳，錯誤；考點：本題考查運用電離平衡常數(shù)和物質的性質對離子方程式的正誤判斷。22．單質硫在KOH的熱溶液中發(fā)生岐化反應：3 S + 6 KOH2 K2S + K2SO3 + 3 H2O若硫過量，進一步生成K2Sx（x ≤ 5）和K2S2O3。將0.08 mol單質硫與含0.06 mol KOH的熱溶液充分反應恰好生成a mol K2Sx和b mol K2S2O3，再加入足量KClO-KOH的混合溶液，硫元素全部轉化為K2SO4，轉移電子n mol。則以下正確的是A．a = 2b B．x = 2 C．n = 0.48 D．b = 0.02【結束】四、（本題共12分） 鐵是人類生產和生活中必不可少的重要金屬。23．自然界一共存在四種穩(wěn)定的鐵原子，分別是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，其中58Fe原子中子數(shù)與質子數(shù)之差為___________。計算鐵元上海市虹口區(qū)2015屆高三上學期期末考試一模試題（化學）
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