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試卷說(shuō)明：

理綜化學(xué)試題7．下列說(shuō)法正確的是A．汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的B．豆科作物根瘤菌將含氮化合物轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)是氮的固定C．SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜D．乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色8．用 nA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為1 nAB．常溫常壓下，22.4L 乙烯中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為5nAC．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2 nA D．1 mol氨基（—NH2）中含電子數(shù)為10 nA9．下列離子方程式正確的是 A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO- B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-＝I2+2H2O C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe - 3e- = Fe3+10．下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是：選項(xiàng)陳述I陳述IIA常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸均不反應(yīng)可用鐵槽車密封運(yùn)送濃硫酸、濃硝酸BH2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表現(xiàn)還原性，SO2表現(xiàn)漂白性C Al有還原性利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)nD將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，鐵粉變紅褐色鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)11．室溫下，對(duì)于0.10 mol?L-1的氨水，下列判斷正確的是A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)?c(OH-)變大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 D．其溶液的pH＝1312．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是：A．保存液溴時(shí)，上層用水液封并裝在帶橡膠塞的試劑瓶中B．在蒸發(fā)皿中加熱Na2CO3?10H2O使其脫水C．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液D．用分液漏斗分離溴乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)后的生成物22．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大。甲的最高價(jià)氧化物與乙的氫化物同時(shí)通入水中得到的生成物既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)。丙位于IA族，丁原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：乙>丁 B．原子半徑：甲＜乙C．丙的兩種氧化物都是離子化合物 D．甲、乙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次增強(qiáng)23．美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制新型的乙醇燃料電池，用質(zhì)子(H+)溶劑，在200oC左右供電。電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，右圖是該電池的示意圖，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)極為電池的正極B．電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極C．電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ + O2 + 4e-=2H2OD．電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移31．（16分）鉻是廣泛存在于環(huán)境中的重金屬元素，在水體中主要以三價(jià)和六價(jià)鉻的化合物為主。含六價(jià)鉻的酸性工業(yè)廢水，通常的處理流程為：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）第步存在平衡：2CrO42黃色+2H+Cr2O72-(橙色+H2O，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，K= ，若平衡體系的pH=2，則溶液顯 色，下列能說(shuō)明第步反應(yīng)平衡狀態(tài)的是 a．Cr2O72和CrO42的濃度相同 b．2v (Cr2O72) =v (CrO42-) c．溶液的顏色不變（2）為進(jìn)一步研究初始pH和草酸濃度對(duì)第步反應(yīng)速率的影響，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下表： I.完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）；在圖a上畫出實(shí)驗(yàn)丙中Cr2O72的濃度變化曲線。II.測(cè)得實(shí)驗(yàn)甲和乙溶液中的Cr2O72濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖a所示，則實(shí)驗(yàn)甲和乙的結(jié)果表明 ；實(shí)驗(yàn)甲中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3+)= mol/(L?min) (用含字母的代數(shù)式表示)；（3）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)， 常溫下，溶度積Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使c(Cr3+)不高于10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。32（16分）水鈷礦中除SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO從提取鈷的主要工藝流程如下：（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時(shí)間、溫度的變化如右圖所示。考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時(shí)間為 小時(shí)，最佳的浸出溫度為 ℃。（2）請(qǐng)配平下列除鐵的化學(xué)方程式： Fe2(SO4)3+ H2O+ Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+ Na2SO4+ CO2↑ （3）“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)：MgSO4+2NaFMgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。已知KSPCaF2)=1.11×10-10、KSP(MgF2)=7.40×10-11，加入過(guò)量NaF溶液反應(yīng)完全后過(guò)濾，則濾液中 。（4）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有SO42-、F-、 和 ；“操作X”包括 和 。（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6C6)中（如圖所示）。電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2 + C6 CoO2 + LiC6 ，寫出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式 。33．分研究性學(xué)習(xí)小組用Na2SO3與硫酸溶液（硫酸與水體積比1:1）制備SO2并進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。（1）D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：____________________________，CE中溶液都褪色，分別體現(xiàn)SO2__________、_________性質(zhì)。（2）請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵鍪占疭O2尾氣處理裝置（相關(guān)試劑）（3）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀，，研究小組往B中加入過(guò)量稀鹽酸，沉淀不溶解，你認(rèn)為留下的沉淀物是_________，形成該沉淀的方程式有：________________________________________________________。為進(jìn)一步驗(yàn)證沉淀原因，研究小組另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻及時(shí)加入少量苯液封，然后再通SO2，結(jié)果發(fā)現(xiàn)沉淀量減少，但仍有輕微渾濁。研究小組改進(jìn)A裝置（如右圖），再進(jìn)行試驗(yàn)，B中沒(méi)有出現(xiàn)渾濁。下列氣體可以作為X氣體的是________(填序號(hào)，不定項(xiàng)選擇)A．CO2 B．NH3 C．O3 D．N2 E．NO24）SO2為空氣污染物，研究小組為測(cè)定某工廠區(qū)空氣中SO2的含量，取10m3（標(biāo)準(zhǔn)），緩慢通過(guò)足量溴水中，在所得溶液中加入過(guò)量BaCl2溶液，將產(chǎn)生的白色沉淀洗滌，干燥，用電子稱其質(zhì)量為0.233g，則：檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)干凈的實(shí)驗(yàn)操作是試計(jì)算此空氣中SO2的濃度（列出計(jì)算表達(dá)式并計(jì)算結(jié)果，結(jié)果單位用mg/m3表示）。2013-2014學(xué)年度高三聯(lián)考理綜化學(xué)試題參考答案30.（16分）(方程式3分，其余每空2分)（1）C6H8O4；4（2）取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）；（3）（4） 或CH2=C(CH2COOH)2（5）31.（16分）（1） （2分） 橙色（2分）c（2分）（2）I.乙：60 丙：60 35（共2分，任錯(cuò)一處不得分） （2分）II.在其他條件相同時(shí)，溶液初始pH越小，酸性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快（2分）；2c0-c1)/t1（2分）（3）5（或5）（2分）3 ，6，6，1，5，6（2分）3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3＝Na2Fe6 (SO4)4(OH)12↓+5Na2SO4+6CO2↑（3）1.5（3分）（4）NH4（1分）、Na（1分）；洗滌（1分）、干燥（1分）； （5）CoO2 + Li + e-＝LiCoO233．（1分）（1）出現(xiàn)淡黃色渾濁（或淡黃色沉淀或淡黃色固體）（分）漂白性、還原性（各1分，共2分）（2）（2分，只畫裝置0分，標(biāo)注或標(biāo)澄清石灰水扣1分）（3）BaSO4（2分）；SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（共3分）；AD（2分）（4）①取少量最后一次洗滌液于試管中，加入AgNO3溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，證明洗滌干凈（2分）；②（2分，列式1分，結(jié)果1分浸出、過(guò)濾稀H2SO4浸出液礦渣草酸銨溶液溶液除鐵Na2CO3溶液除鈣、鎂NaF溶液過(guò)濾濾渣水鈷礦磨礦操作XCoC2O4?4H2O沉淀過(guò)濾廣東省揭陽(yáng)一中、潮州金山中學(xué)2014屆高三下學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試題
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