1．下列敘述正確的是A．Li在氧氣中燃燒主要生成B．將SO2通入溶液可生成沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3．下列敘述正確的是A．Li在氧氣中燃燒主要生成B．將SO2通入溶液可生成沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu5．下列推斷正確的是A．SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．CO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色6．下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．通入溶液中 B．通入溶液中C．通入溶液中D．通入已酸化的溶液中．下列敘述正確的是A．鋁制容器可盛裝熱的H2SO4 B．Agl膠體在電場中自由運(yùn)動C．K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈D．紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl3．右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C．燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性 D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體、②100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是A.溶液中水電離出的個數(shù)：②>① B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①C.①溶液中: D.②溶液中:10.（16分） 某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理。（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH = ________________．（2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為________________．（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl、OH和SO．請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）．提出合理假設(shè) ．假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO；假設(shè)3：_____________．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．步驟2：步驟3：11．（16）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4?7H2O ）過程如下：（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2 的方法是_____。（2）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2 ，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2 ，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍 f裝置D的作用是_____，裝置E中NaOH溶液的作用是______。（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量_____，充分反應(yīng)后，經(jīng)_______操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為______。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏_______。12．胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂()等化合物。1)三硅酸鎂的氧化物形式為 ，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為 。2)鋁元素的原子核外共有 種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子、 種不同能級的電子。3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑 (填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 4) Al2O3、M和都可以制耐火材料，其原因是 。a．、M和都不溶于水b．、M和都是白色固體 ．、M和都是氧化物 ．、M和都有很高的熔點(diǎn)．向盛有溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是，不用填寫)：2)整個過程中的還原劑是 。3)把換成KBr，則CCl4層變?yōu)樯豪^續(xù)滴加氯水， CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。4)加碘鹽中含碘量為20m～50m／k。制取加碘鹽(含的食鹽)1000k，若莊Kl與Cl2反應(yīng)制，至少需要消耗Cl2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。14．白磷P4）是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)以PCl5為例如右圖所示。該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置。白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成500mL磷酸溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L-1。含0300mol H3PO4的水溶液滴加到含0500mol Ca(OH)2的懸浮液中，反應(yīng)恰好完全，生成l種難溶鹽和 H2O。該難溶鹽的化學(xué)式可表示為。白磷和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷，且x為整數(shù)）。如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu)，該合鹵化磷的相對分子質(zhì)量為。磷腈化合物含有3種元素，且分子中原子總數(shù)小于20。10mol PCl5和10mol NH4Cl恰好完全反應(yīng)，生成氯化氫和030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相對分子質(zhì)量提示：M>300。二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子 。溶液F在空氣中長期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為 。②實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無步驟3：在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O；4)ad。13. 1）I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）紅棕、HBrO3>Cl2>HIO3；4）10.58。14. 1）5.6；4.00；2）Ca5(PO4)3(OH)；3）297.5或342；4）348或464。15.（1）三 ⅥA （2） （3）硫酸鈉（） 2 （4）河北省保定市某重點(diǎn)中學(xué)2014屆高三下學(xué)期周練（十九） 化學(xué)試題 Word版含答案
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