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東城區(qū)普通校第一學(xué)期聯(lián)考試卷 高三化學(xué) 命題校：北京市第二十一中學(xué) 11月 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100 分，考試用時(shí)100 分鐘。將答案寫在答題紙上，考試結(jié)束后，將本試卷和答題紙一并交回。祝各位考生考試順利！可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（選擇題，共48分）本卷包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．下列說法正確的是(　　)A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)不必加熱就可發(fā)生C．放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生D．任何化學(xué)反應(yīng)一定都伴隨著能量的變化2．“分類”的思想方法，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ）A．只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物C．溶于水后能電離出H+ 的化合物都為酸D．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)3．已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是(　　)A．非金屬性：As>Cl>P B．熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBrC．還原性：As3－>S2－>Cl－ D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO44． 氫氧燃料電池是將多孔鎳電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入H2和O2，即可產(chǎn)生電流。下列敘述中正確的是（ ）A．通入H2的電極為正極 B．正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－= 4OH－C．工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH增大 D．工作時(shí)，溶液中的陰離子移向正極5．反應(yīng)A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.45 mol?L－1?min－1 ②v(B)＝0.6 mol?L－1?s－1③v(C)＝0.4 mol?L－1?s－1 ④v(D)＝0.45 mol?L－1?s－1下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是(　　)A．④>③＝②>① B．③＝②②>③>④ D．④>③>②>①6．已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(　　)A．原子半徑A>B>D>C B．原子序數(shù)d>c>b>aC．離子半徑C>D>B>A D．單質(zhì)的還原性A>B>D>C7．下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是(　　) A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．稀硫酸中加入鐵粉　2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是(　　)A．28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAB．100 mL 0.1 mol?L－1 Na2CO3溶液中，離子總數(shù)是0.03NAC．1 mol NH4+ 中含有質(zhì)子數(shù)為10 NAD．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA9．下列各組離子在指定溶液中肯定大量共存的是(　　)①無色透明的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+、K+、②c (H+)/ c (OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-③常溫下水電離出的c (H+)=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-⑤常溫下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+A．②⑤　　　　 B．③⑤　　　 C．②③④　　 　D．①④⑤10．下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是(　　)①常溫下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)④常溫下0.1 mol?L－1 HNO2溶液的pH＝2.1⑤常溫下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7⑥常溫下pH=2的 HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1A．①④⑥　 B．①②③④　 C．①④⑤⑥　 D．全部11．下列關(guān)于各裝置圖的敘述中，不正確的是(　　)A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)為CuSO4溶液B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎不被腐蝕 12．常溫下向25.00mL0.1000mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1000mol/L CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是 (　　) A．在A點(diǎn)，溶液的pH=13 B．在B點(diǎn)，c(Na+)= c(CH3COO－)＞c(OH－)= c(H+)C．在C點(diǎn)，c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)D．在D點(diǎn)，c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=2c(Na+)13．下列說法正確的是(　　) A．通常狀況下，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH ＝－142.9 kJ?mol－1 B．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ?mol－1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ C．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ?mol－1D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ?mol－1，②C(s，金剛石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJ?mol－1，則C(s，金剛石)===C(s，石墨)　ΔH＝－1.5 kJ?mol－114．在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g) nY(g)　ΔH＝Q kJ?mol－1。平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關(guān)系如下表所示：容器體積/Lc (Y)/(mol/L)溫度/℃1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是(　　)A．m>n B．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少C．Q④>①>②第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）17．(10分)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減��；化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：（1）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子①寫出X與Y形成18電子分子的電子式___________________。②寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式_______ __(分解反應(yīng))。(2)下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式： ______________________ ______。(3)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A中所含化學(xué)鍵種類為：________ ______，B的水溶液顯堿性的原因（用離子方程式表示）_____ _________。18．(14分) NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。（1）上述反應(yīng)中氧化劑是________。（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl�？蛇x用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________(填序號(hào))。（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________(填編號(hào))。A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．濃H2SO4（4）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋□ 。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol e－，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________L。（5）在微生物作用的條件下， NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:①第一步反應(yīng)是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是 。② 1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是 。19．(12分) 二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，總反應(yīng)為：3H2(g)＋3CO(g)?CH3OCH3(g)＋CO2(g)　ΔH＝－246.4 kJ/mol（1）在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是________(填字母代號(hào))。a．降低溫度　b．加入催化劑　c．縮小容器體積　d．增加H2的濃度　e．增加CO的濃度（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____ ___。溫度升高平衡常數(shù) （填“變大”、“變小”、“不變”）（3）在一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)北京市東城區(qū)普通校屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（含答案）
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