高考將至，高考將于6月7日如期舉行，以下是一篇高考化學(xué)元素推斷題，詳細(xì)內(nèi)容點擊查看全文。
一、以短周期元素原子結(jié)構(gòu)特征和元素之最為突破口
例1[08寧夏]X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請回答下列問題：
(1)X、Y的元素符號依次為、
(2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是和，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是(寫分子式)，理由是
(3)Q的元素符號是，它屬于第周期，它的核外電子排布式為，在形成化合物時它的最高化合價為
(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵。
【解析】：首先我們審題可知該題推斷的突破口是：X原子核外的M層中只有兩對成對電子，則X為硫(S);Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，則Y為碳(C);Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，則Z為氧(O);16S與8O的核電荷數(shù)之和為24，則Q為鉻(Cr);E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，則E為氟(F)。按題目要求解答為:
(1)S、C(2)SO2立體結(jié)構(gòu)為V形、CO2立體結(jié)構(gòu)為直線形;SO2;因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，SO2在H2O中的溶解度較大。(3)Cr;四;1s22s22p63s23p63d54s1;+6
(4)F-HF-H、 、H-O-HF-H、
再將推斷結(jié)果代入題中驗證，可知推斷結(jié)果符合題意。從本題思維可知，解答元素推斷題的關(guān)鍵是尋找突破口。下列元素之最和短周期元素原子結(jié)構(gòu)特征是元素推斷題的常見突破口。
突破口之一 ----元素之最：
1.空氣中含量最多的元素N，其次O
2.地殼中含量最多的元素(非金屬)O，地殼中含量最多的金屬元素Al
3.自然界形成化合物種類最多的元素C
4.短周期表內(nèi)原子半徑最大的Na，原子半徑最小的H
5.短周期表內(nèi)金屬性最強的Na，非金屬性最強的是(電負(fù)性最大的元素)F
6.目前應(yīng)用最廣泛的金屬Fe
7.單質(zhì)是自然界硬度最大的元素 C(金剛石)
8.單質(zhì)最輕(或單質(zhì)密度最小)的元素H
9.氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的F
突破口之二 ----短周期元素原子結(jié)構(gòu)特征：
1.最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)H、Be、Al
2.最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)2倍He、C、S
3.最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)3倍O
4.最外層電子數(shù)等于次外電子層數(shù)Be、Ar
5.最外層電子數(shù)等于次外電子層數(shù)2倍C
6.最外層電子數(shù)等于次外電子層數(shù)3倍O
7.最外層電子數(shù)等于次外電子層數(shù)4倍Ne
8.原子核內(nèi)無中子、原子序數(shù)與電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都相等H
9.最外層電子數(shù)為2ⅡA和He
10.最高正化合價與它的負(fù)化合價代數(shù)和等于0的元素 C、Si
11.最高正化合價與它的負(fù)化合價代數(shù)和等于2的元素N、P
12.最高正化合價與它的負(fù)化合價代數(shù)和等于4的元素S
13.最高正化合價與它的負(fù)化合價代數(shù)和等于6的元素 Cl(Br、I)
14.原子核外各電子層上電子數(shù)均達(dá)到2n2的元素 He、Ne
二、以電子排布特征為突破口
例2[08海南]四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51;Y原子的L層p軌道中有2個電子;Z與Y原子的價層電子數(shù)相同;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。
(1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是___、_______; 雜化軌道分別是_______、_____;a分子的立體結(jié)構(gòu)是_______。
(2)Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是_______晶體、_______晶體：
(3)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)_____;
(4)Y與Z比較，電負(fù)性較大的_______;W+2價離子的核外電子排布式是___。
【解析】：首先我們審題可知該題推斷的突破口是：由Y原子的L層p軌道中有2個電子，可知Y為碳(C);Z與Y原子的價層電子數(shù)相同，可知Z為硅(Si);W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1(L層電子數(shù)是8，最外層電子數(shù)是2)，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1(最外層電子數(shù)是2，d軌道中的電子數(shù)是10)，可知W原子的電子排布為1s22s22p63s23p63d104S2，即W為鋅(Zn);最后由X、Y、Z、W核電荷數(shù)之和為51，可知X的核電荷數(shù)為：51(6+14+30)=1，即X為氫(H)。按題目要求解答為：(1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是：CH4、SiH4;雜化軌道分別是：SP3、SP3;a分子的立體結(jié)構(gòu)是：正四面體。(2)Y的最高價氧化物(CO2)和Z的最高價氧化物(SiO2)的晶體類型分別是：分子晶體、原子晶體。(3)X的氧化物(H2O)與Y的氧化物(CO2)中，分子極性較小的是CO2。(4)Y與Z比較，非金屬性碳(C)大于硅(Si)，故電負(fù)性較大是C;W(Zn)+2價離子的核外電子排布式是：1s22s22p63s23p63d10或[Ar] 3d10。再將推斷結(jié)果代入題中驗證，可知推斷結(jié)果符合題意。從本題思維可知，電子排布特征也是元素推斷題的常見突破口。
突破口之三 ----電子排布特征：
1.S軌道中有1個電子H
2.S軌道中電子數(shù)相等Be
3.原子最外層電子層上S電子數(shù)等于P電子數(shù)C、Si
4.原子的L層有1個未成對的P電子B、F
5.原子的L層有2個未成對的P電子C、O
6.原子的L層有3個未成對的P電子N
7.原子的M層有1個未成對的P電子Al、Cl
8.原子的M層有2個未成對的P電子Si、S
9.原子的M層有3個未成對的P電子P
10.原子的L層有2對成對電子O
11.原子的L層有3對成對電子F
12.原子的M層有2對成對電子S
13.原子的M層有3對成對電子Cl
三、以10電子和18電子粒子為突破口
例3[08全國Ⅱ]Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y原子序數(shù)小于Z。
(1)Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬于晶體，俗名叫：
(2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是， 屬于分子(填極性或非極性它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式為;
(3)X的常見氫化物的空間構(gòu)型是，它的另一氫化物X2H4是火箭燃料的成分，其電子式是
(4)Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學(xué)式是和;Q與Y形成的化合物的電子式為，屬于分子(填極性或非極性)。
【解析】：首先我們由審題可知該題推斷的突破口是：前20號元素中Q有低價氧化物，說明Q有多種正化合價，而在前20號元素中有多種正化合價的元素有----C、N、P、S，其對應(yīng)的低價氧化物分別為CO、N2O、P2O3、SO2，它們的電子總數(shù)分別為14、22、54、32;前20號元素中存在單質(zhì)分子分別是-----N2、O2、F2、Cl2、He、Ne、Ar，它們的電子總數(shù)分別為14、16、18、34、2、10、18。由此可知CO與N2電子總數(shù)相等，所以元素Q為碳(C)，元素X為氮(N)。R與Q同族，則元素R為硅(Si)。Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y原子序數(shù)小于Z，若Y離子為S2-時，Z離子為Cl-;若Y離子為K+時，Z離子為Ca2+;Q分別與Y、Z可形成共價化合物，所以元素Y為硫(S)，元素Z為氯(Cl)。按題目要求解答為：(1)Q的最高價氧化物是CO2，固態(tài)CO2屬于分子晶體，俗名為干冰。(2)R的氫化物化學(xué)式為SiH4，其空間構(gòu)型是正四面體，屬于非極性分子，R與X形成的化合物的化學(xué)式為Si3N4(3)X的常見氫化物的化學(xué)式為NH3，其空間構(gòu)型是三角錐形，N2H4電子式是：
(4)Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學(xué)式分別是CS2和CCl4;Q與Y形成的化合物的電子式為： ，屬于非極性分子。再將推斷結(jié)果代入題中驗證，可知推斷結(jié)果符合題意。從本題思維可知，10電子和18電子粒子也是元素推斷題的常見突破口。
突破口之四 ----10電子和18電子粒子
1.10電子原子：Ne
分子：HF、H2O、NH3、CH4
陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+
陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-
2.18電子原子：Ar
分子：HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH 、N2H4
陽離子：K+、Ca2+、N2H5+、 N2H62+
陰離子：P3-、Cl-、S2-、O22-、HS-
四、以顏色特征為突破口
例4[08上海]（A）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。
元素
A
B
C
D
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息
室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。單質(zhì)在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層有1個未成對的p電子。
單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。
原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點。
(1)B元素在周期表中的位置，寫出A原子的電子排布式。
(2)寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7(填大于、等于或小于)。
(3)D元素最高價氧化物晶體的硬度(填大、小)，其理由是。
(4)A、B兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)。寫出證明這一結(jié)論的一個實驗事實。
（B）元素AD是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。
元素
A
B
C
D
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息
單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠(yuǎn)。
工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子。
+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同。
(1)上表中與A屬于同一周期的元素是，寫出D離子的電子排布式。
(2)D和C形成的化合物屬于晶體。寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(3)對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是。
a、B元素的最高正價為+6b、常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水
c、單質(zhì)分子中含有18個電子d、在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng)
(4)A和D量元素金屬性較強的是(寫元素符號)。寫出能證明該結(jié)論的一個實驗事實
【解析】：（A）首先我們審題可知該題推斷的突破口是：由A室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化和單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰可知A為硫(S);B單質(zhì)常溫常壓下是氣體，能溶于水和原子的M層有1個未成對的p電子，可知B為氯(Cl);C單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強和單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰，可知C為鈉(Na);D原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)和單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點，可知D為碳(C)或硅(Si)。按題目要求解答為：(1)B元素在周期表中的位置是：第三周期第ⅦA;A原子的電子排布式為： 1s22s22p63s23p4。(2)C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O * MERGEFORMAT '=2NaOH+H2A與C形成的化合物(Na2S)溶于水后，由于S2-水解(S2-+H2ODHS-+OH-)，溶液的pH7 。(3)D元素最高價氧化物若是CO2，則CO2晶體的硬度小，其理由是CO2是分子晶體;D元素最高價氧化物若是SiO2，則SiO2晶體的硬度大，其理由是SiO2是原子晶體。(4)Cl ，酸性：HClO4H2SO4或穩(wěn)定性：HClH2S。再將推斷結(jié)果代入題中驗證，可知推斷結(jié)果符合題意。
(B)首先我們由審題可知該題推斷的突破口是： 由A單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠(yuǎn)，可知A為鈉(Na);B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知B為氮(N)或氧(O);C單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子，可知C為氟(F);D的+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，可知D為鎂(Mg)。按題目要求解答為：(1)表中與A屬于同一周期的元素是Mg ;D離子的電子排布式為 1s22s22p6。(2)D和C形成的化合物(MgF2)屬于離子晶體;C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+2H2O * MERGEFORMAT '=4HF+O2。(3)b d(B是氮氣或氧氣)。(4)Na ; 鈉與水反應(yīng)比鎂與反應(yīng)劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強。再將推斷結(jié)果代入題中驗證，可知推斷結(jié)果符合題意。從本題思維可知，顏色特征也是元素推斷題的常見突破口。
突破口之五 ----顏色特征：
1、焰色反應(yīng)Na或Na+(黃色)、K或K+(紫色)(透過藍(lán)色鈷玻璃)
2、紅色 Cu、Cu2O、Fe2O3、
3、淺黃色 S或Na2O2或AgBr( AgI、Ag3PO4黃色)
4、黃綠色Cl2
5、黑色C、CuO、MnO2、Fe3O4、FeO、CuS、FeS
6、紅棕色 Br2、NO2
7、藍(lán)色Cu2+、Cu(OH)2
8、淺綠色 Fe2+
9、白色(膠狀)Al(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2
10、紅褐色 Fe(OH)3
11、燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰H2在 Cl2中燃燒
12、氣態(tài)氫化物遇酚酞試液變紅的氣體 NH3
13、在空氣中由無色迅速變?yōu)榧t棕色 NO
14、向溶液中加入堿液，產(chǎn)生白色沉淀灰綠色紅褐色 Fe2+
15、遇SCN-顯紅色，遇OH-生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色 Fe3+
16、使品紅溶液褪色的氣體Cl2、SO2;
17、使品紅溶液褪色的物質(zhì)HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、氯水
18、在Cl2中燃燒產(chǎn)生白色煙霧P
19、遇淀粉顯藍(lán)色I2
五、以物質(zhì)結(jié)構(gòu)特征為突破口
例5[08四川]D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形�；卮鹣铝袉栴}：
(1)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為____;
(2)上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是_____，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：____________;
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為_________;
(4)D 和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬________，其晶體類型屬___;
(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是_____，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________;
(6)試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：
【解析】：首先我們由審題可知該題推斷的突破口是：前20號元素的最簡氫化物的空間構(gòu)型為正四面體的有CH4、SiH4;為三角錐形的是NH3、PH3;為角形(V形)的是H2O、H2S、為直線形的有HCl、HF。因為D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大;所以D為碳(C)，E為氮(N)，X為硅(Si)，Y為硫(S)，Z是氯(Cl)。按題目要求解答為：(1)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為SO3。(2)元素非金屬性越強，其對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強，在C、N、Si、S、Cl五種元素中Cl元素的非金屬最強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性最強。該元素對應(yīng)的含氧酸為HClO、HClO2、HClO3、HClO4。(3)D和Y形成的化合物為CS2，空間構(gòu)型為直線型。(4)D和X形成的化合物為Si3C4,通過共價鍵形成原子晶體。(5)金屬鎂和E的單質(zhì)N2在高溫下得到Mg3N2，Mg3N2與水反應(yīng)的方程式為：Mg3N2十6H2O =3Mg(OH)2+2NH3。(6)D和X的最高價氧化物分別為CO2和SiO2，因為CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，故SiO2熔點高于CO2。再將推斷結(jié)果代入題中驗證，可知推斷結(jié)果符合題意。從本題思維可知，物質(zhì)結(jié)構(gòu)特征也是元素推斷題的常見突破口。
突破口之六 ----物質(zhì)結(jié)構(gòu)特征：
1、四面體結(jié)構(gòu)CH4、CCl4、SiH4、P4、NH4+
2、正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)金剛石(C)、硅(Si)、二氧化硅(SiO2)
3、三角錐形結(jié)構(gòu)NH3、NF3、NCl3
4、平面三角形結(jié)構(gòu)BF3、BCl3
5、角形(V形)結(jié)構(gòu)H2O、H2S
6、直線形結(jié)構(gòu)CO2、CS2、HCl、HF、XeF2
7、A2B2型Na2O2、H2O2、C2H2
六、以化學(xué)反應(yīng)特征為突破口
例6[08天津] W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
(1)W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為。
(2)W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為。
(3)X的硝酸鹽水溶液顯性，用離子方程式解釋原因。
(4)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn) 定性：(用分子式表示)。
(6)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：。
(7)Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。
【解析】：首先我們由審題可知該題推斷的突破口是：由W、X為金屬，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為堿，且兩種堿可以反應(yīng)生成鹽和水，可知W、X為鈉和鋁。再由W與Y 可形成化合物W2Y(W為+1價，Y為2價)，可推知W為鈉(Na)，X為鋁(Al);W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，即W、X、Y、Z為第三周期元素，則Y為硫(S)，那么Z為氯(Cl)。按題目要求解答為：(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 。 (2) 。(3)酸 ;由于Al3+的水解：Al3++3H2O * MERGEFORMAT ' Al(OH)3+3H+，其溶液呈酸性。(4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 。(5)HClH2S。(6)S2-Na+Al3+。 (7)Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq);△H=-4QkJ/mol。再將推斷結(jié)果代入題中驗證，可知推斷結(jié)果符合題意。從本題思維可知，化學(xué)反應(yīng)特征也是元素推斷題的常見突破口。
突破口之七 ----化學(xué)反應(yīng)特征：
1、在冷的濃硝酸和濃硫酸中鈍化的金屬Al和Fe
2、既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)Al、Al2O3、A1(OH)3、氨基酸、弱酸的銨鹽、弱酸的酸式鹽
3、使帶火星木條復(fù)燃O2、NO2
4、反應(yīng)條件是高溫CaCO3、FeS2與O2、CO與Fe2O3、Al與Fe2O3(鋁熱反應(yīng))、Fe與H2O、C與H2O
5、反應(yīng)條件需通電2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2#+H2#、2Al2O34A1+3O2#、MgCl2Mg+C12#、2NaCl 2Na+Cl2#、2CuSO4+2H2O 2Cu+O2#+2H2SO4
6、反應(yīng)條件需催化劑 NH3與O2、N2與H2、KClO3、H2O2、SO2與O2
7、單質(zhì)與水在一定條件下反應(yīng)生成兩種氣體的元素 C (水煤氣反應(yīng))
8、可做半導(dǎo)體材料的元素 Si、Se等
9、能與堿溶液作用產(chǎn)生H2的非金屬Si
10、能與水反應(yīng)放出O2的非金屬F2
11、常溫下氫化物為液態(tài)的元素O
通過對上述高考元素推斷題的賞析，我們發(fā)現(xiàn)解答元素推斷題的一般思維方法是：審題(閱讀明確求解要求,探掘隱含條件)尋找突破口(結(jié)合有關(guān)信息與知識,采用正逆思維和綜合思維進行推理)解答(看清題目要求,認(rèn)真解答)驗證(代入推斷結(jié)果,分析是否符合題意)總結(jié)反思，拓展思維方法和相關(guān)知識點。
元素推斷題約占高考化學(xué)總分的1/7，綜合性強，能力要求比較高。只要同學(xué)們掌握好元素推斷題的常見突破口，科學(xué)思維，不斷總結(jié)反思，元素推斷題就一定能征服。
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