學(xué)習(xí)是一個邊學(xué)新知識邊鞏固的過程，對學(xué)過的知識一定要多加練習(xí)，這樣才能進(jìn)步。因此，精品編輯老師為大家整理了2016高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)常見無機(jī)物檢測卷，供大家參考。
一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分)
1.(2016新課標(biāo)全國卷Ⅰ)化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是
( )
A.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D.黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成
2.下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會改變反應(yīng)產(chǎn)物種類的是( )
A.炭粉在氧氣中燃燒
B.CO2通入氫氧化鈉溶液
C.鐵在氯氣中燃燒
D.銅和硝酸反應(yīng)
3.已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實現(xiàn)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )
A+B C C溶液 A+B
①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu
A.① B.②④ C.①③ D.③④
4.在含Na2CO3和NaHCO3各1 mol的混合溶液中加入0.5 mol下列物質(zhì)，其中能使HC 的數(shù)目減少，C 數(shù)目增加的是( )
A.HCl B.Na2SO4 C.NaOH D.BaCl2
5.(2016南平質(zhì)檢)五種常見物質(zhì)X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是單質(zhì)，Z是NO(一氧化氮)，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列推斷不合理的是( )
A.X可能是一種氫化物
B.M可能是金屬
C.E可能是一種有色氣體
D.X→Y可能是非氧化還原反應(yīng)
6.(2016漳州質(zhì)檢)A、B、C、X均為中學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去)：
A B C
下列說法錯誤的是( )
A.若A是NH3，則C可能是氧化物
B.若A是非金屬，則C可能是氧化物
C.若X是還原劑，則A可能是氧化物或金屬單質(zhì)
D.若X是強(qiáng)堿，則A可能是酸或鹽
7.將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 molL-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，則下列有關(guān)敘述中正確的是()
A.開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4 g
B.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol
C.生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100 mL
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)物NO的體積為22.4 L
二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)
8.(14分)V、W、X、Y、Z是五種常見元素，其中V、W、X、Y四種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示：V、W的最簡單氣態(tài)氫化物M、N混合時有白煙生成，M能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍(lán)。Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
Y V
X W
(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________;
(2)二氧化鈦(TiO2)與X的單質(zhì)、Y的單質(zhì)高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成。其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________;
(3)含X元素的一種化合物A與Y的最高價氧化物C之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
若E為白色沉淀，則E物質(zhì)的化學(xué)式為_______________________________;
(4)含同價態(tài)X、Z簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z兩元素先后沉淀，X(OH)n完全沉淀的pH是4.7，Z(OH)n完全沉淀的pH是2.8，則Ksp__ ______(填“”或“
(5)聯(lián)氨(N2H4)也叫做肼，是重要的火箭燃料。以次氯酸鈉溶液氧化M，能獲得肼的稀溶液。其反應(yīng)的離子方程式為____________________。同溫同壓下，將aL M氣體和bL N氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a______b(填“”“”或“=”)。
9.(14分)(2016新課標(biāo)全國卷)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40 molL-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：________(列出計算過程)。
(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和________反應(yīng)制備。
(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為________________________。與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為___________________，
該電池總反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
10.(14分)物質(zhì)A～G有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為紅色沉淀。
請回答下列問題：
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
B________、E________、G________。
(2)利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是__________，陰極物質(zhì)是__________，電解質(zhì)溶液是__________。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______________________________。
11.(16分)(2016龍巖期末)某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗。甲同學(xué)取ag銅片和12 mL 18 molL-1濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。
(1)Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。
裝置E中試管D內(nèi)盛有品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是__________________________________，為避免實驗裝置D有可能造成的環(huán)境污染，可用浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)塞在試管口，其反應(yīng)原理是_________(用離子方程式表示)。
(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中應(yīng)放置的液體是______(填序號)。
a.飽和Na2SO3溶液 b.酸性KMnO4溶液
c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液
當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是_________________________________________。
(3)反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，卻不能使Cu完全溶解的原因是
____________________________;使用足量的下列藥品不能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是______(填序號)。
a.鐵粉 b.BaCl2溶液
c.CuO d.Na2CO3溶液
實驗中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。
答案解析
1.【解析】選C。
選項 具體分析 結(jié)論
A 侯氏制堿法首先制取的是碳酸氫鈉，因為碳酸氫鈉溶解度較小而從溶液中結(jié)晶析出，應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異 正確
B 氯化氫氣體遇到氨氣產(chǎn)生白煙，可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣 正確
C 人體通過食用碘鹽補(bǔ)充碘，食鹽中添加碘酸鉀，不是通過多吃富含高碘酸的食物來補(bǔ)充碘，高碘酸有較強(qiáng)腐蝕性 錯誤
D 黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉三種物質(zhì)按一定比例混合制成，反應(yīng)方程式為S+2KNO3+3C====K2S+N2↑+3CO2↑ 正確
2.【解析】選C。A項改變氧氣的用量會產(chǎn)生CO或CO2;B項CO2的用量不同會生成NaHCO3或Na2CO3;D項硝酸的濃度不同，會生成NO或NO2;C項氯氣具有強(qiáng)氧化性，只能生成FeCl3。
3.【解析】選B。①電解氫氧化鈉溶液不能得到Na，不正確;②A、B分別是H2、Cl2，符合題意，正確;③由題意可知A、B分別為Cl2、Fe，但是電解FeCl3溶液不能得到鐵單質(zhì)，不正確;④若A、B分別是Cl2、Cu，符合要求，電解CuCl2溶液，還可以得到這兩種單質(zhì)，正確。
4.【解析】選C。A項，加入HCl，碳酸根與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根，A錯誤;B項加入硫酸鈉沒有發(fā)生任何反應(yīng)，溶液中碳酸根和碳酸氫根離子數(shù)目不變，B錯誤;C項加入NaOH，碳酸氫根與氫氧根反應(yīng)生成碳酸根，碳酸氫根離子數(shù)目減少，碳酸根離子數(shù)目增加，C正確;D項加入氯化鋇，碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)，碳酸根離子數(shù)目減少，D錯誤。
5.【解析】選B。因這五種物質(zhì)中均含有同一元素M，且Z是NO，則M元素是氮或氧，B錯誤;若X是NH3，則NH3→N2→NO→NO2→HNO3，A、C正確;若X是O3，則O3→O2→NO→NO2→HNO3，所以D項正確。
6.【解析】選C。若A是NH3，X是O2，則C可能是NO2，A正確;若A是C、S、N，X是O2，則C可能是CO2、SO3、NO2，B正確;若X是還原劑，則A不可能是金屬單質(zhì)，C不正確;若X是NaOH，則A可能是二元酸或多元弱酸的酸式鹽，D正確。
7.【解析】選C。合金增加的質(zhì)量即為OH-的質(zhì)量，則n(OH-)=5.1 g/17 gmol-1=
0.3 mol，故C項正確。根據(jù)電子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.3 mol。若全部為Mg，質(zhì)量為3.6 g，若全部是銅，質(zhì)量為9.6 g，A不正確;被還原的硝酸為0.1 mol，起酸性作用的硝酸為0.3 mol，B項不正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)物NO的物質(zhì)的量即為被還原的硝酸的物質(zhì)的量，故其體積為2.24 L，D項不正確。
8.【解析】(1)因為M、N混合時有白煙生成，且M能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍(lán)(說明M溶液呈堿性)，所以M為NH3，N為HCl。因此V為N，W為Cl，根據(jù)它們在元素周期表中的相對位置可推得Y為C，X為Al。由于Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素，故Z為Fe。
(2)根據(jù)元素守恒可推得TiO2與Al、C反應(yīng)生成的化合物為Al2O3和TiC。
(3)含有鋁元素的白色沉淀為Al(OH)3。
(4)因為X(OH)n完全沉淀時的pH大于Z(OH)n完全沉淀的pH，故X(OH)n的Ksp大于Z(OH)n的Ksp。
(5)若a=b時，M和N所得溶液的溶質(zhì)只為NH4Cl，溶液呈酸性，pH7，故要使pH=7，須使M(NH3)過量，即ab。
答案：(1)
(2)4Al+3TiO2+3C 2Al2O3+3TiC
(3)Al(OH)3 (4)
(5)ClO-+2NH3====N2H4+Cl-+H2O
9.【解析】(1)n(Cl)=0.025 0 L×0.40 molL-1=0.010 mol
m(Fe)=0.54 g-0.010 mol×35.5 gmol-1≈0.19 g
n(Fe)=0.19 g/56 gmol-1≈0.003 4 mol
n(Fe)∶n(Cl)=0.003 4 mol∶0.010 mol≈1∶3，x=3
(2)設(shè)FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量分別為x、y，則(x+y)/(2x+3y)=1∶2.1，解得，x∶y=9∶1，F(xiàn)eCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.10;鐵粉與鹽酸反應(yīng)可制得FeCl2，鐵粉與氯氣反應(yīng)可制得FeCl3。
(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)生成的棕色物質(zhì)為碘單質(zhì)，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+。
(4)FeCl3與NaClO反應(yīng)時，ClO-被還原成Cl-。電池的正極反應(yīng)，高鐵酸根被還原為Fe3+，因為溶液是堿性的，所以產(chǎn)物只能為Fe(OH)3，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-====Zn2+，總反應(yīng)方程式中氧化產(chǎn)物是Zn(OH)2。
答案：(1)n(Cl)=0.025 0 L×0.40 molL-1=0.010 mol
m(Fe)=0.54 g-0.010 mol×35.5 gmol-1≈0.19 g
n(Fe)=0.19 g/56 gmol-1≈0.003 4 mol
n(Fe)∶n(Cl)=0.003 4 mol∶0.010 mol≈1∶3，x=3
(2)0.10 鹽酸 氯氣
(3)2Fe3++2I-====2Fe2++I2(或2Fe3++3I-====2Fe2++ )
(4)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-====2Fe +5H2O+3Cl-
Fe +3e-+4H2O====Fe(OH)3+5OH-
2Fe +8H2O+3Zn====2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-
10.【解析】(1)由連續(xù)氧化：A B D E及反應(yīng)①的條件，得B為SO2，D為SO3，E為硫酸。F與葡萄糖、NaOH加熱反應(yīng)生成紅色沉淀G，則G為Cu2O，單質(zhì)C為銅。(2)銅的精煉，以粗銅作陽極，精銅作陰極，以含Cu2+的電解質(zhì)溶液作電解液。(3)C、E分別為Cu、H2SO4，方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O。
答案：(1)SO2 H2SO4 Cu2O
(2)粗銅 精銅 CuSO4溶液
(3)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O
【方法技巧】如何從反應(yīng)條件推測所發(fā)生的反應(yīng)
(1)高溫：鋁熱反應(yīng)，制水煤氣，制粗硅，水蒸氣與Fe反應(yīng)等。
(2)高溫、高壓、催化劑。
N2+3H2 2NH3
(3)加熱、催化劑。
2KClO3 2KCl+3O2↑
2SO2+O2 2SO3
4NH3+5O2 4NO+6H2O
(4)放電。
3O2 2O3 N2+O2 2NO
11.【解析】(1)Cu與濃硫酸可以在加熱的條件下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O;SO2能使品紅溶液褪色，SO2是一種大氣污染物，同時也是一種酸性氧化物，可以與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為SO2+2OH-====S +H2O。
(2)Na2SO3、SO2與H2O可以發(fā)生化合反應(yīng)生成NaHSO3;酸性KMnO4溶液和濃溴水都可以氧化SO2，故a、b、c項不能選，只有d符合要求。隨著反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，生成的SO2越來越多，試劑瓶中的壓強(qiáng)越來越大，故試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升。
(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸減小，而稀硫酸不能與銅反應(yīng)，故濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷螅磻?yīng)停止，銅和稀硫酸都有剩余。證明有余酸剩余的關(guān)鍵是檢驗溶液中是否含有H+，而不能檢驗S ，因反應(yīng)生成物有CuSO4。加入BaCl2溶液可以與S 反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，與H+不反應(yīng)，故b不能證明;而鐵粉、CuO、Na2CO3都可以與H+反應(yīng)且都有明顯的現(xiàn)象(產(chǎn)生氣體或固體溶解)。根據(jù)題意可知通入的氣體是氧氣，發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+2H2SO4+O2====2CuSO4+2H2O。
答案：(1)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O 品紅溶液褪色 SO2+2OH-====S +H2O
(2)d 試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升
(3)隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷蟛荒芎豌~反應(yīng)
b 2Cu+2H2SO4+O2====2CuSO4+2H2O
上述提供的2016高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)常見無機(jī)物檢測卷希望能夠符合大家的實際需要!
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