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荊門市高 H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl: 35.5 Ag: 108 Cu：64第I卷 選擇題(共50分)1．下列表述中正確的是 A．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行B．△H＜0，△S＞0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－QkJ?mol－1（Q＞0），則將2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量D．稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，兩者放出的熱量一樣多2．下列說法或表示方法正確的是A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金剛石)　ΔH=1.9kJ/mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)　ΔH=-57.3kJ/mol，若將含1molCH3COOH與含１mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于５７.3kJD．在１０１kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　ΔH=—285.8kJ/mol3．蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O（g）＝ H2O（l） △H1 ＝－Q1 kJ?mol－1（Q1＞0）C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l） △H2 ＝－Q2 kJ?mol－1（Q2＞0）C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝ －Q3 kJ?mol－1（Q3＞0）若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ） A．Q1＋ Q2＋Q3B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ）C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3 D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q34．在一定溫度條件下，對于達(dá)到平衡的反應(yīng)：FeCl3 +3KSCN? 3KCl+Fe（SCN）3 ，在此溶液中作如下處理，平衡左移的是A．加入少量氯化鉀固體? B．加入少量氯化鐵固體C．減少Fe（SCN）3的濃度 D．加水稀釋5．一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在氫氧化鈣固體與其電離出的離子間溶解結(jié)晶平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度。下列敘述正確的是A．溶液中鈣離子數(shù)目減小　　　　　　　　　B．溶液中鈣離子濃度減少　　C．溶液中氫氧根離子濃度增大　　　　　　　D．pH減小6．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的是A．硫酸鎂 B．碳酸氫鈉 　C．氯化鋁 D．鹽酸溶液7．下列能正確表示水解的離子方程式是A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ B．NH4+ + H2O NH3?H2O + H+C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-D．Br- + H2O HBr + OH-8．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－離子濃度分別為A mol?L－1與B mol?L－1，則A和B的關(guān)系為 A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B9．用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），能使溶液完全復(fù)的是A．CuCl2　 （CuO）B．NaOH　（NaOH）C．CuSO4�。–uCO3）D．NaCl　 （NaOH）10．汽車等機(jī)動車輛的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是 A．Pb02是電池的負(fù)極 B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42－－2e－＝PbSO4 C．PbO2得電子，被氧化 D．電池放電時，溶液酸性增強11．下列用來表示物質(zhì)變化的反應(yīng)式中，錯誤的是 A．鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O + O2 + 4e－ = 4OH－ B．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－ + 2 H+ + Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓+ 2 H2O C．明礬水解的離子方程式：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+D．K37ClO3與濃鹽酸(HCl)在加熱時生成氯氣：K37ClO3 + 6HCl K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O12．我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是A．此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕B．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的正極反應(yīng)為2H2O＋O2＋4e－=4OH－C．在化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生D．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)為Ｆe=Fe2++2e－13．已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：（１）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑（２）CuSO4+Na2S： Cu2++S2-=CuS↓下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3B．CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuSC．CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2 D．Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS14．能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是 A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液B．用食醋可以除熱水瓶內(nèi)的水垢C．pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于５D．用濃H2SO4和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸15．常溫下的下列情況中，一定能大量共存于同一溶液中的離子組是A．使甲基橙呈紅色的溶液中：S2－、Cl－、NO3－、Na+B．使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、HCO3－C．由水電離出的ｃ(H＋)＝1×10 －12 mol?L －1的溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+D．在0.1mol/L的氯化鐵溶液中：Ⅰ一、NH4＋、NO3－、Cl－16．鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過。電池充電時的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：LiCoO2 === Li1-xCoO2+xLi。關(guān)于該電池的推論錯誤的是 A．放電時，Li+主要從負(fù)極區(qū)通過隔膜移向正極區(qū)B．放電時，負(fù)極反應(yīng)xLi-xe-= xLi+C．充電時，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D．充電時，負(fù)極（C）上鋰元素被氧化17．中國人民銀行定于4月15日發(fā)行中國京劇臉譜彩色金銀紀(jì)念幣，其中銀紀(jì)念幣材料為銅芯鍍銀，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認(rèn)為銀紀(jì)念幣制作時，銅芯應(yīng)做 A．陰極B．陽極C．正極D．負(fù)極18．某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是 物質(zhì)XYZW初始濃度/mol?L-10.50.600平衡濃度/mol?L-10.10.10.40.6A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80% B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C．增大壓強其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動 D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)19．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：從下表格中判斷下列說法正確的是 酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10A．在冰醋酸和水中這四種酸都沒有完全電離B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+＋SO42-D．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱20．（3分）下列有關(guān)實驗的敘述中，合理的是A．用pH試紙測得氯水的pH為2B．電解氯化鎂溶液在陰極析出金屬鎂。 C．向Na2CO3與NaOH的混合溶液中只需加入酚酞試液，即可確認(rèn)NaOH的存在 D．實驗室配制氯化亞鐵溶液時，可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加入少量鐵屑第Ⅱ卷（非選擇題 共50分）21．(10分)過氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO2）的流程。請回答下列問題：（1）用氨水調(diào)節(jié)pH至8——9的目的是 。（2）若測得濾液C中c(CO32-)=10-3mol/L，則Ca2+ （填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）（3）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中，c(NH4+) c(NO3-)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）。（4）在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至9——11，才出現(xiàn)大量沉淀。用化學(xué)方程式和簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9——11的原因 。22．（１4分）如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池。試回答：（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銅，則Ａ是　　　　、　　　�。ㄌ铍姌O材料和電極名稱），電極反應(yīng)是　　 　　　　　　；Ｂ是（要求同Ａ）　　　　、　　　　，電極反應(yīng)是　　 　　　　　　，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是　　 ��；乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈　　　　　色。（2）若甲電解池陰極增重1.28g，乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液中新生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為　　　　mol/L，溶液的pH等于　　　　。（3）若甲電解池以I=0.21A的電流電解60min后陰極增重0.25g，則此實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)NA為多少（已知電子電量e—=1.60×10—19C）？（簡要寫計算過程）23．（14分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2?（g）?2SO3（g）（△H＜0）（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= （2）降低溫度，該反應(yīng)K值 增大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率 增大，化學(xué)反應(yīng)速率 減�。ㄒ陨暇�填增大、減小或不變）。（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是 。（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是 增大了氧氣的濃度（用文字表達(dá)）。（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是 ab（填寫編號）。 a．加了催化劑 b．縮小容器體積c．湖北省荊門市高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題
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