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來

可能用到的原子量; Cu…64 Cl…35.5 O…16 C…12 Ag…108
Al…27 H…1 Na…23
I卷（22個，共66分）
一、單項(每小題只一個正確答案，每題3分，共30分)
1、下列說法正確的是（ ）
A. 鉛蓄電池放電時鉛電極發(fā)生還原反應
B. 電解飽和食鹽水在陽極得到氯氣，陰極得到金屬鈉
C. 給鐵釘鍍銅可采用CuSO4作電鍍液
D. 生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕
2、物質的量濃度都為0.1 ol/L的下列溶液中，pH最小的是（ ）
A．NH4Cl B．NaCl C．CH3COONa D．NaNO3
3、一定條件下反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密閉容器中進行，測得2in內，N2的物質的量由20ol減小到8ol，則2in內N2的反應速率為（ ）
A．1.2ol／(L•in) B．1ol／(L•in)
C．0.6ol／(L•in) D．0.4ol／(L•in)
4、將①H+、②Cl－、③Al3＋、 ④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是（ ）
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧
5、下列有關中和滴定的操作：①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內注入標準溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌。正確的操作順序是（ ）
A．⑥③①②⑤④B．⑤①②⑥④③
C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥
6、PH=5的鹽酸和PH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11：9混合，混合液的pH為（ ）
A. 7.2 B. 8 C. 6 D.無法計算
7、某固態(tài)化合物A不導電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關于物質A的說法中，正確的是（ ）
A．非 B．弱 C．離子化合物 D．易溶性 鹽
8、用系統(tǒng)命名法命名烷烴： ，其名稱是（ ）
A．2―乙基丁烷 B．二乙基丁烷
C．2，3―二乙基丁烷 D．3，4―二甲基已烷
9、下列化合物中，既可以發(fā)生取代反應,又可以發(fā)生加成反應，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（ ）
A．乙烷 B．甲苯 C．苯 D．甲烷
10、在 0.1ol•L－1　CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：
CH3COOH CH3COO－+H+，對于該平衡，下列敘述中，正確的是（ ）
A．加入水時，平衡向逆反應方向移動
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C．加入少量0.1 ol•L－1　HCl溶液，溶液中C（H+） 減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
二、選擇題（每小題只一個正確答案，每題3分，共36分）
11、1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應。由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測定）（ ）
A．乙炔 B．丙炔 C．丁炔 D．丁二烯
12、由兩種氣態(tài)烴組成的混合物，體積為10l。與過量的氧氣混合再充分燃燒，將生成物通過濃H2SO4氣體體積減少15l，再通過堿石灰氣體體積又減少20l（氣體體積均為同溫同壓下）�；旌蠠N的組成可能為（ ）
A、C2H4和C2H2 B、C2H6和C2H4 C、CH4和C3H4 D、C4H10和C2 H4
13、在C2H2、C6H6、C2H4O組成的混合物中，已知氧元素的質量分數為8%，則混合物中碳元素的質量分數是（ ）
A、92.3% B、87.6% C、75% D、84%
14、苯乙烯的結構為 ，該物質在一定條件下能和氫氣完全加成，加成產物的一溴取代物有（ ）
A．7種 B．6種 C．5種 D．4種
15、設某氨水的pH=X，某鹽酸的pH=Y，已知X＋Y=14，且X > 11將上述兩溶液分別取等體積充分混合，混合液中各離子的濃度由大到小的順序是（ ）
A．c(Cl－) c(NH4+) c(H＋) c(OH－)
B．c(NH4+) c(Cl－) c(H＋) c(OH－)
C．c(NH4+) c(Cl－) c(OH－) c(H＋)
D．c(Cl－) c(NH4+) c(OH－) c(H＋)
16、在相同溫度下等體積、等物質的量濃度的4種稀溶液：①Na2SO4 ②H2SO3
③NaHSO3 ④Na2S，所含帶電微粒的數目由多到少的順序是（ ）
A．①＝④＞③＝②B．①＝④＞③＞②
C．①＞④＞③＞②D．④＞①＞③＞②
17．25℃時，幾種弱酸的電離常數如下：
弱酸的化學式CH3COOHHCNH2S
電離常數（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1＝1.3×10-7
K2＝7.1×10-15
25℃時，下列說法正確的是（ ）
A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：
pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)
B．a ol/LHCN溶液與b ol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在
c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)
D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(H+)＝10-dol/L
18、當溫度不變的情況下，反應：2A（g）＋2B（g） C（g）＋3D（g） △H＜0�，F將2 ol A和2ol B充入體積為V的甲容器，將2ol C和6 ol D充入乙容器并使乙容器在反應開始前體積為2 V（如圖1），關于兩容器中反應的說法正確的是（ ）

A．甲容器中的反應先達到化學平衡狀態(tài)
B．兩容器中的反應均達平衡時，平衡混合物中各組分的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對分子質量也相同
C．兩容器達平衡后升高相同溫度，則物質D的體積分數隨溫度變化如圖2所示
D．在甲容器中再充入2 ol A和2 ol B，平衡后甲容器中物質C的物質的量是乙容器中物質C的物質的量的2倍。
19、下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是 （ ）
A.H3BO3的酸性與 H2CO3的酸性
B. 向Ag2CrO4渾濁液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，
那么Ksp (Ag2CrO4) 與Ksp(AgCl)
C. I2在KI溶液中和在水中的溶解度
D.相同溫度下，l0 l 0.lol•L一醋酸與100 l 0.01 ol•L一醋酸中的H+物質的量
20、相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g) △H＝－92.6 kJ•ol－1實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表 所示：
容器
編號起始時各物質物質 的量達平衡時體系能量的變化
X2Y2XY3
①130放熱 23.15 kJ
②0.61.80.8Q（Q＞0）
下列敘述不正確的是 （ ）
A．容器①、②中反應的平衡常數相等
B．容器②中反應達到平衡時放出的熱量為Q
C．達到平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2 ol•L－1
D．若容器①體積為0.20 L，則達平衡時放出的熱量大于23.15 kJ
21、將pH＝l的鹽酸平均分成2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為:
A. 9 B.10 C.11 D.12
22、將0.2olAgNO3、0.4olCu(NO3)2、0.6olKCl溶于水，配成100L溶液，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出0.3olCu，此時在另一極上產生的氣體在標準狀況的體積為（ ）
A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．7.84L

I I卷(包含5道大題， 共54分)
三、題
23、(12分)A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子為Na＋、Ag＋、NO－3、SO42、Cl，在如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質量增加了10.8克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖所示。據此回答下列問題：
(1)為電源的　 　極(填寫“正”或“負”)，甲、乙兩個燒杯中的電解質分別為　　 、　 　(填寫化學式)。
(2)計算電極f上生成的氣體在標準狀況下體積為　　 L 。
(3)寫出乙燒杯中的電解反應方程式：
(4)若電解后甲溶液的體積為10L，則該溶液的pH為　
24、(11分)常溫下，將0.01olNH4Cl和0.002olNaOH溶于水配成1L溶液，
（1）該溶液中存在的三個平衡體系是________________ 、
_____________________、__________________________________。
（2）溶液中共有 種不同的粒子。
（3）這些粒子中濃度為0.01ol/L的是 ，濃度為0.002ol/L的是 。
（4）物質的量之和為0.01ol的二種粒子是__________________________。
（5） 和 兩種粒子數量之和比OH－多0.008ol
25、（16分）（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1olA（g），發(fā)生反應2A（g） B（g）+C（g），B的物質的量隨時間的變化如圖所示。 0―2in內的平均反應速率v(A)= . 相同溫度下，若開始加入A（g）的物質的量是原來的2倍，則平衡時 是原來的2倍。
a.平衡常數 b. A的平衡濃度 c.達到平衡的時間
d.平衡時B的體積分數 e.平衡時混合氣體的密度
f .平衡時混合氣體的平均摩爾質量
（2）實驗 室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡 移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的 ，產生H2的速率將增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3 e. CH3COOH f.FeSO4
（3）用惰性電極電解Cu(NO3)2 溶液一段時間后，加入a ol 的Cu(OH)2可使溶液恢復原狀，則電解過程中轉移的電子數目為_____________
（4）氯化鐵溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，得 到含有Cu2+等的廢液，有人提出可以利用如右圖的裝置從得到的廢液中提煉金屬銅。該過程中甲池負極的電極反應式是 ，若乙池中裝入廢液500L，當陰極增 重3.2g時，停止通電，此時陽極產生氣體的體積（標準狀況）為 （假設氣體全部逸出）。
(5) 已知25℃時，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20,要使0.2 ol•L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為_____。
四、實驗題
26、(9分)實驗室為測定一新配的稀鹽酸的準確濃度。通常用純凈的Na2CO3（無水）配成標準溶液進行滴定。具體操作是：稱取W克純凈無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。
（1）由于CO2溶在溶液中會影響pH值，為準確滴定，終點宜選在pH值4―5之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應選用。當滴定至溶液由色變?yōu)闀r，即表示到達終點。
（2）若達到滴定終點時，中和W克Na2CO3消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質的量的濃度為 ol/L。
（3）若所稱取的Na2CO3不純，則測得鹽酸的濃度就不準確�，F設鹽酸的準確濃度為C1 ol/L，用不純的Na2CO3標定而測得鹽酸濃度為C2 ol/L。在下述情況下，C1與C2的關系是（填“>”或“<”或“=”）：
①當Na2CO3中含有NaHCO3時，則C1C2。
②當Na2CO3中含有NaOH時，則C1C2。
五、
27、(6分)一氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成混合氣體共10g，混合氣體的密度是相同條件下氫氣的12.5倍，該混合氣體通過溴 水時，溴水增重8.4 g，求該混合氣體的組成和體積之比？

高二化學期末考試題參考答案

24．(11分)（1）NH3•H2O NH4＋＋OH－； NH4＋＋H2O NH3•H2O＋H＋；
H2O H＋＋OH－ (各1分)
（2）七 (2分)
（3）Cl－；Na＋(各1分)
（4）NH4＋、NH3•H2O (2分)
（5）NH4＋；H＋(2分)
25. （每空2分，共16分）
（1）0.1ol/(L•in) ； b e
（2）向右 ； bf
（3）4a NA
（4） （2分），1.12L
(5) 6

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