汶上一中2015—2015學年高二10月月考化學一、選擇題（本題包括小題，每小題3分，共分。每小題只有1個選項符合題意）（ ） ②液體燃料霧化 ③煤經(jīng)氣化處理 ④通入適量的空氣A．①③B．①②③C．①③④D．全部2．下列能正確表示氫氣與氯氣反應生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是（ ）3．下列熱化學方程式能表示可燃物燃燒熱的是（ ）AH2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6 kJ?mol-1 B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；△H=－802.3 kJ?mol-1 C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6 kJ?mol-1 D．CO(g)＋O2(g)=CO2(g)；△H=－283 kJ?mol-1 4．在3L密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2，反應生成SO3氣體，當進行到6min時，測得n(SO2)=0.4mol，若反應只進行到3min時，容器內(nèi)n(SO2)為：（ ）A．小于1.2molB．大于1.2molC．大于0.8molD．小于0.8mol5．下列關于銅電極的敘述正確的是（ ）A．銅鋅原電池中銅是負極B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時用金屬銅作陽極D．電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為： 3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列敘述不正確的是（ ）A．放電時負極反應為：3Zn —6e—+6OH— 3Zn（OH）2B．放電時正極反應為：2FeO42—+6e—+8H2O2Fe（OH）3+10OH—C．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化D．放電時正極附近溶液的堿性.電解結束后，，（ ）A. AgNO3 B. H2SO4 C. CuCl2 D. NaCl8．把a、b、c、d 四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，.。若a、b相連時，a；cd相連時c為負極；ac相連時c為正極；bd相連時b為正極。.則這四種金屬活動性順序(由大到小)為 （ ）A. a＞b＞c＞dB. a＞c＞d＞bC. c＞a＞b＞dD. b＞d＞c＞a（ ） A. 12∶3 B. 3∶2∶1 C. 6∶3∶1 D. 6∶3∶210.PH3 是一種無色劇毒氣體，其分子結構和 NH3 相似。下列判斷錯誤的是( )A．PH3 分子呈三角錐形 B．PH3和NH3分子中孤對電子數(shù)相同C．PH3 分子中H原子之間是非極性鍵D．PH3 分子穩(wěn)定性低于 NH3 分子，因為 N－H 鍵鍵能高 （ ）（ ）下列關于電負性的敘述中不正確的是 （ ）A．電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小B．電負性是以氟為4.0、鋰為1.0作為標準的相對值C．元素電負性越小，元素非金屬性越強 D．元素電負性越大，元素非金屬性越強下列關于平衡常數(shù)的說法中，正確的是（ ）A.在平衡常數(shù)表達式中，反應物濃度用初始濃度，生成物濃度用平衡濃度B.在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值C.平衡常數(shù)的大小只與濃度有關，而與溫度、壓強、催化劑等無關D.從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個反應進行的程度.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如右圖，下列表述中正確的是（ ）A.反應的化學方程式為：2MNB.t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡C.t3時，正反應速率大于逆反應速率D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍，A. 2H2O＋O2＋4e( →4OH( B. 2H+＋2e(→H2C. 4OH( －4e( →2H2O＋O2 D. Fe－2e( →Fe2+17.在25℃和1.01×105Pa時，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自發(fā)進行的合理解釋是( )A．是吸熱反應 B．是放熱反應 C．是熵減反應D．是熵增效應大于能量效應Fe3O4（s）+4H2(g),反應的化學平衡常數(shù)的表達式為（ ）A.K= B.K=C.K= D.K=二、填空題（共4道題，共46分，所有答案均必須寫到答題卷上）19．(6分)正常情況下，人體胃液的pH在1.2～3.0之間。當人體內(nèi)胃酸分泌過多時，會出現(xiàn)吐酸水、惡心、胃痛等癥狀。你若到醫(yī)院去診治，醫(yī)生可能會建議你服用一些抗酸藥品。(1)從化學視角來分析，你認為以下物質(zhì)中哪些可制作成為治療“胃酸過多癥”的藥物( )A．小蘇打 B．胃舒平(內(nèi)含氫氧化鋁)C．生石灰 D．低濃度的燒堿溶液(2)經(jīng)胃鏡檢查發(fā)現(xiàn)胃有少量出血，說明胃潰瘍已深及胃黏膜下層，對于這樣的胃酸過多癥病人來說，可作為治療“胃酸過多癥”的藥物是( )A．小蘇打 B．胃舒平(主要成分氫氧化鋁)C．生石灰 D．胃得樂(主要成分碳酸鎂)請你寫出相關反應的離子方程式：___________________________________________________。20．（14分）a.肼又叫聯(lián)氨，其化學式為N2H4，為無色中性液體，熔點275K，沸點386.5K，1g肼徹底燃燒時放出19.5kJ的熱量(通常狀況下測定，產(chǎn)物中有氮氣)，是一種清潔的能源物質(zhì)。古典的Rasching法制備肼是以次氯酸鈉和足量的氨反應，獲得肼的稀溶液，該溶液中還含有氯離子，回答：(1)寫出表示肼燃燒熱的熱化學方程式 。(2)古典Rasching法制備肼的化學方程式 。b．已知：Mg(s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(s)+H2(g) △H1=-441kJ?mol-1 ①H2O(g)=H2(g)+ O2(g) △H2=+242kJ?mol-1 ②Mg(s)+ O2(g) = MgO(s) △H3=-602kJ?mol-1 ③寫出Mg(OH)2分解的熱化學方程式： 。c．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ?mol-1。請回答下列問題：（1）圖中E的大小對該反應的反應熱 （填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點（填“升高”還是“降低”）（2）圖中△H= J?mol-1；（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式 、 。 時間 (s)c(mol?L-1)c(N2O4)0.20a0.10Cdec(NO2)0.000.12b0.220.220.22反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。(1)該反應的化學方程式為 。(2)20s時，N2O4的的濃度為 mol?L-1，0~20s內(nèi)N2O4的平均反應速率為 (3)該反應的平衡常數(shù)表達式K= ，80℃反應K值為 (保留2位小數(shù))(4)在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時 。A．N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B．NO2的產(chǎn)量越大C．N2O4與NO2的濃度之比越大 D．正反應進行的程度越大(5)要增大該反應的K值，可采取的措施 A．增大N2O4起始濃度 B．向混合氣中通入NO2C．使用高效催化劑 D．升高溫度(6)如圖是80℃時容器中N2O4濃度的變化圖，請在該圖中補畫出該反應在60℃反應時N2O4濃度的變化曲線。22．（12分）硼酸在玻璃制造和醫(yī)藥領域應用廣泛。(1）元素周期表中存在“對角線”規(guī)則，硼與硅的某些化學性質(zhì)類似，寫出硼酸（H3BO3）加熱至300℃時分解得到相應氧化物的化學方程式： 。(2）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應：H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]?(aq)+H+(aq) K＝5.7×10?10（298K）①實驗中不慎將NaOH沾到皮膚時，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。寫出硼酸與NaOH反應的離子方程式 。②計算25℃時0.7mol?L?1 硼酸溶液中H＋的濃度。（寫出計算過程，結果保留小數(shù)后一位）(3）已知298K時：化學式碳酸醋酸電離常數(shù)K1=4.4×10—7K2=4.7×10—11K＝1.75×10—5下列說法正確的是 。A．碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生B．碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生C．等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者參考答案:1-5 DBDAC 6-10 CBBDC 11-15 CDCDD 16-18 ADC19. (共6分) (1)AB (2)B Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 20．（14分）a.(4分)(1)N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)；△H=－624kJ?mol-1 （2分）(2)2NH3＋NaCl＋NaCl＋H2OMg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g) △H=+81kJ?mol-1 c．（8分）（1）無，降低，（2）-198（3）SO2+V2O5=SO3+2VO2，4VO2+O2=2V2O521.（14分）(1)N2O42NO2（1分），(2) 0.14（2分），0.003 mol/(L?s) （2分）gkstk(3) （1分），0.54（2分）gkstk(4)ABD（2分） (5)D（2分） （6）（2分）gkstk22．（12分）(1）2H3BO3=B2O3H2O（2分）gkstk(2）①H3BO3+OH?＝ [B(OH)4] ? ②（6分） H3BO3 (aq)＋H2O (l)[B(OH)4] ?(aq)＋H＋(aq)/ mol?L—1： 0.70 0 0△c/mol?L—1 ： x x xc平衡/ mol?L—1： 0.70－x x xK＝＝ ＝ ＝5.7×10－10 x2＝3.99×10?10 x＝2×10?5（mol?L—1）(3）B0.7－xx2x20.7c（N2O4） 80℃ 0 t（s）60℃C（N2O4） 80℃ 0 t（s）山東省濟寧市汶上一中2015-2016學年高二10月月考 化學
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