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江西省吉安市－學年下學期高二期末考試化學試卷（本卷滿分為100分，考試時間為100分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ca：40第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題（包括16小題，每小題3分，每小題只有一個選項符合題意）1. 6月16日神舟九號飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空�？茖W家對探測器發(fā)回的數(shù)據(jù)進行了分析，發(fā)現(xiàn)某大氣層中含有95％的氮氣，剩余的氣體均為碳氫化合物。下列關(guān)于碳氫化合物的敘述正確的是：A. 碳氫化合物的通式為 B. 石油的主要成分是碳氫化合物C. 乙炔是含碳量最高的碳氫化合物 D. 所有碳氫化合物中都存在碳碳單鍵2. 有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是：A. 油脂水解可得到丙三醇 B. 可用碘檢驗淀粉水解是否完全C. 纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物都是葡萄糖D. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的3. 下列有關(guān)說法不正確的是：A. 室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的B. 鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C. ，其他條件不變時升高溫度，反應速率v（H2）和v（NH3）均增大D. 水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱過程4. 可以把6種無色溶液：乙醇、苯酚、NaHCO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氫硫酸一一區(qū)分的試劑是：A. 新制堿性懸濁液 B. FeCl3溶液C. BaCl2溶液 D. 酸性KMnO4溶液5. 在防治人感染H7N9禽流感中，發(fā)現(xiàn)有一劑抗禽流感病毒的中藥存在以下四種有機物，則下列有關(guān)說法正確的是：A. 七葉內(nèi)酯與東莨菪內(nèi)酯互為同系物B. 四種化合物含有的官能團種類完全相同C. 它們都能使溴水褪色D. 各1mol上述四種物質(zhì)與足量氫氧化鈉溶液反應，消耗氫氧化鈉最多的是亮菌甲素6. 若某共價化合物中含有C、H、O、N四種元素，且以n（C）、n（N）、n（O）分別表示C、N、O的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多等于：A. B. C. D. 7. 以惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol，恰好恢復到電解前的pH和濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：A. 0.1mol B. 0.2mol C. 0.3mol D. 0.4mol8. 已知25℃時，AgCl的溶度積，則下列說法正確的是：A. 向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B. AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有C. 溫度一定時，當溶液中時，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D. 將AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，因為AgCl溶解度大于AgI9. “綠色化學”對化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求，理想原子經(jīng)濟性反應是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。下列反應類型一定符合這一要求的是：①取代反應 ②加成反應 ③消去反應 ④水解反應 ⑤加聚反應 ⑥氧化反應A. ①④ B. ②③ C. ⑤⑥ D. ②⑤10. 有機物A和B只由C、H、O中的2種或3種元素組成，等物質(zhì)的量的A與B完全燃燒時，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，則A與B相對分子質(zhì)量之差（其中n為正整數(shù)）可能為：A. 12n B. 14n C. 16n D. 18n11. 含SO2的煙氣會形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2。隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是：A. Na2SO3溶液中存在：B. 已知NaHSO3溶液，該溶液中：C. 當吸收液呈中性時：D. 當吸收液呈酸性時：12. 下列關(guān)于有機物說法不正確的是：A. 2，2－二甲基丙醇和2－甲基－1－丁醇互稱為同分異構(gòu)體B. 沸點比較：乙醇>丙烷>乙烷C. 命名為3－甲基1－丁炔B. 用醋酸除去水垢：C. 苯酚鈉溶液中通入少量D. 實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：16. 已知乙可氧化成丙，還可還原成甲，甲與丙分子之間脫水生成丁，丁可發(fā)生銀鏡反應，則下列敘述中錯誤的是：A. 乙具有還原性 B. 甲、乙、丙、丁中均含有一個—CH3C. 乙中含碳40％ D. 乙、丙、丁中的C：H均為1：2（個數(shù)比）第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）包括必考題和選考題兩部分。第17題至第1 9題為必考題，每個試題考生都必須作答。第20題至第22題為選考題，考生根據(jù)要求作答。17. （必考題，12分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內(nèi)容之一。（1）傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關(guān)的反應式為： 。①該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K＝_________。升高溫度，K值________（填“增大”“減小”或“不變”）。②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)見下表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1：3）。分析表中數(shù)據(jù)，__________（填溫度和壓強）時H2轉(zhuǎn)化率最高，實際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是________________。③下列關(guān)于合成氨說法正確是___________（填字母）A. 使用催化劑可以提高氮氣的轉(zhuǎn)化率B. 尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向C. 由于△H0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行（2）最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。它既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通人空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應為你認為電解質(zhì)溶液應顯______性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），寫出負極電極反應式________。18. （必考題，12分）Ⅰ. 在實驗室利用下列裝置，可制備某些氣體并驗證其化學性質(zhì)。完成下列表格：序號氣體裝置連接順序（填字母）制備反應的化學方程式（1）乙烯__________________________________（2）乙炔A→C→E_________________Ⅱ. 某學習小組設計實驗測定電石樣品的純度。經(jīng)查閱有關(guān)資料得知H2S、PH3能與硫酸銅溶液反應，相關(guān)儀器和藥品裝置圖如下：（1）按氣體從左到右的流向選擇最佳的裝置組合是（選填字母序號）：_________（2）為保證測定的精度，要求產(chǎn)生乙炔的氣流較為平緩，在分液漏斗中應裝入的液體是________________。（3）若電石樣品的質(zhì)量為m1g，F(xiàn)吸收乙炔前后的質(zhì)量差為m2g，則電石樣品中CaC2質(zhì)量分數(shù)＝_______________。19. （必考題，8分）10ml由兩種有機物按等物質(zhì)的量組成的混合氣體，該混合氣體完全燃燒需17.5ml的O2，并生成15ml的CO2和15ml的水蒸氣（所有氣體體積均在相同狀況下測定）。試在下表中填出所有可能組合（有多少填多少，不一定填滿）。第1組（兩種有機物結(jié)構(gòu)簡式）第2組（兩種有機物結(jié)構(gòu)簡式）第3組（兩種有機物結(jié)構(gòu)簡式）第4組（兩種有機物結(jié)構(gòu)簡式）20. （選考題，20分）[化學－選修2化學與技術(shù)]Ⅰ. （6分）利用化學原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。（1）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體）。除去的離子方程式為__________________________。常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：陽離子開始沉淀時的pH1.97.0——4.7—沉淀完全時的pH3.29.011.186.79（＞9溶解）（2）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合濁液中，若、和的濃度均為，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中和的實驗步驟：①__________；②___________；③過濾。（提供的藥品：C12、濃、NaOH溶液、CuO、Cu）。Ⅱ. （14分）下圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（部分反應條件和產(chǎn)物略去）（1）反應Ⅰ需在500℃進行，其主要原因是_________________。（2）G轉(zhuǎn)化為H的過程中，需要不斷補充空氣，其原因是_________________。（3）寫出反應Ⅲ的化學方程式_________________。（4）工業(yè)上，向析出K的母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻后可析出副產(chǎn)品。通入氨氣的作用是_________________（填序號）。a. 增大的濃度，使J更多地析出b. 使K更多地析出c. 使K轉(zhuǎn)化為M，提高析出的J的純度（5）寫出上述流程所涉及的化學工業(yè)的名稱_________________。21. （選考題，20分）[化學－選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]Ⅰ. （6分）下列描述中正確的是（ ）A. CS2為V形的極性分子B. 的空間構(gòu)型為平面三角形C. SF6中有6對完全相同的成鍵電子對D. SiF4和的中心原子均為sp3雜化Ⅱ. （14分）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：（1）Ni原子的核外電子排布式為__________________________________；（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，和的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO_________________FeO（填“＜”或“＞”）；（3）NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_________________、_________________；（4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學式為_________________；（5）丁二酮肟常用于檢驗：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與反應可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價鍵類型是_________________。氮鎳之間形成的化學鍵是_________________；②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價鍵外還可存在_________________鍵；③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_________________。22. （選考題，20分）[化學－選修5有機化學基礎]Ⅰ. （6分）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：（1）A與過量NaOH完全反應時，A與參加反應的NaOH的物質(zhì)的量之比為_________________。（2）A與新制Cu（OH）2完全反應時，其中A與被還原的Cu（OH）2的物質(zhì)的量之比為_________________。（3）A與過量的NaHCO3完全反應時，A與參加反應的NaHCO3物質(zhì)的量之比為_________________。Ⅱ. （14分）以乙烯為原料可以通過下圖所示路線合成E和H（部分反應條件已略去）：（1）A中含有的官能團名稱為_________________。（2）G和乙酸反應生成H的反應類型為___江西省吉安市高二下學期期末考試化學試題（WORD版）
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