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石家莊市第一中學(xué) 2013—2014學(xué)年第一學(xué)期期末考試高二年級(jí)化學(xué)試題 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: H 1 C 12 O 16 Cu 64 Ag 108 第Ⅰ卷（選擇題 共50分）一、選擇題：(本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列說法正確的是 A．含有羥基的化合物一定屬于醇類B．代表醇類的官能團(tuán)是與鏈烴基相連的羥基C．酚類和醇類具有相同的官能團(tuán)，因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)D．分子內(nèi)有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚類2．某烯烴與H2加成后得到2,2－二甲基丁烷，該烯烴的名稱是 Ａ．2,2－二甲基－3－丁烯 Ｂ．2,2－二甲基－2－丁烯Ｃ．2,2－二甲基－1－丁烯 Ｄ．3,3－二甲基－1－丁烯3．下列說法不正確的是A．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物B．具有相同通式的有機(jī)物不一定互為同系物C．兩個(gè)相鄰?fù)�系物的相�?duì)分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14D．分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物必定互為同系物4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5 NA B．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4 NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NAD．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3 NA5．下列敘述中正確的是A．丙烷分子中的3個(gè)碳原子處在同一直線上B．甲苯分子中的7個(gè)碳原子不在同一平面上C．乙烷分子中的碳原子和氫原子都處在同一平面上D．2－丁烯分子中的4個(gè)碳原子處在同一平面上6．由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成CO2 5L、H2O 7L（所有體積都在120℃測(cè)定），則這兩種混合氣體的可能組成是 A．C2H4、C3H8 B．CH4、C5H8C．CH 4、C4H8 D．C2H6、C3H87．下列敘述中，錯(cuò)誤的是A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55－60℃反應(yīng)生成硝基苯B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2－二溴乙烷D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4－二氯甲苯8．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A．分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B．分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大9．核磁共振氫譜是測(cè)定有機(jī)分子結(jié)構(gòu)最有用的工具之一。下列有機(jī)物分子中，在核磁共振氫譜中只給出一種峰的是 A．CH3OH B．C(CH3)4 C．CH3COOH D．CH3COOCH310．維生素A對(duì)人體，特別是對(duì)人的視力有重大作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：下列關(guān)于該化合物的說法正確的是 A． 維生素A的分子式為C16H25O B． 維生素A含有苯環(huán)結(jié)構(gòu) C．維生素A的一個(gè)分子中有3個(gè)雙鍵D． 維生素A的分子中含有兩種官能團(tuán) （維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）11．下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管， ②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液， ③檢查滴定管是否漏水， ④滴定， ⑤洗滌A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④12．自由能的變化(ΔG)是反應(yīng)方向判斷的復(fù)合判據(jù)：ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG③>①＝⑤>② B．①＝②>③>④>⑤Ｃ．②>①>③>④>⑤ Ｄ．④>③>①>⑤>②17．已知25 ℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，MgF2的溶度積常數(shù)Ksp＝7.4×10－11。下列說法正確的是A．25 ℃時(shí)，向飽和MgF2溶液中加入飽和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成B．25 ℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2＋)大C．25 ℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大D．25 ℃時(shí)，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小18．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是A．該溶液可能由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和19．銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說法正確的是A．處理過程中銀器一直保持恒重 B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 C．該過程中總反應(yīng)為2Al ＋ 3Ag2S ＝ 6Ag ＋ Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl20．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是① 無色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－② pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－③ 加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋④ 由水電離出的c(OH－)＝10－13mol?L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑤ 有較多Fe3＋的溶液中：Na＋、H＋、SCN－、HCO3－⑥ 酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－ 、Cl－A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥21．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CO2緩慢通入1 L 0.15 mol?L－1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關(guān)系不正確的是A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)B．2c(Na＋)＝3{c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)}C．c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)D．2c(OH－)＋c(CO)＝c(HCO)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)22．用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，對(duì)該溶液的下列判斷正確的是A．c(H＋)>c(OH－) B．c(CH3COO－)＝0.1 mol?L－1C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol?L－123．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)＝CO(g)；ΔH2，則ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/molD．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65 kJ/mol24．在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：H2S(g) ＋ O2(g) ＝ SO2(g) ＋ H2O(g) △H12H2S(g) ＋ SO2(g) ＝ S2(g) ＋ 2H2O(g) △H2H2S(g) ＋ O2(g) ＝ S(g) ＋ H2O(g) △H32S(g) ＝ S2(g) △H4則△H4的正確表達(dá)式為：A．△H4＝(△H1＋△H2－3△H3) B．△H4＝(3△H3－△H1－△H2)C．△H4＝(△H1＋△H2－3△H3) D．△H4＝(△H1－△H2－3△H3)25．在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10－5下列說法不正確的是 A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5C． 80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L D．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時(shí)v(正)>v(逆)第Ⅱ卷 （非選擇題 共50分）二、填空題(請(qǐng)把正確答案寫在答題卡中相應(yīng)的位置)26．（6分）已知：25℃時(shí) H2CO3 HCO3－ ＋ H＋ Ka1＝4.3×10－7 HCO3－ CO32－ ＋ H＋ Ka2＝5.6×10－11 HClO ClO－ ＋ H＋ Ka＝2.95×10－8(1)若把H2CO3、HCO3－、HClO都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是____，最弱的是___ 。(2)請(qǐng)根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式①將少量的氯氣通到過量的碳酸鈉溶液中 。②在過量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液 。27．（16分）如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請(qǐng)回答：（1）B極是電源的 ，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色 ，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明 在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 河北省石家莊市第一中學(xué)2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué)理試題 Word版含答案
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