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化學(xué)是重要的基礎(chǔ)科學(xué)之一，小編準(zhǔn)備了高二下冊(cè)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡同步練習(xí)題，具體請(qǐng)看以下內(nèi)容。

1.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()

A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)

C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)

解析：速率之比等于方程式的計(jì)量系數(shù)之比，A項(xiàng)，v(W)=v(Z);B項(xiàng)，3v(X)=2v(Z);C項(xiàng)，2v(X)=v(Y);D項(xiàng)，2v(W)=3v(X)。

答案：C

2.已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g) 2AB2(g) 0，下列說(shuō)法正確的是()

A.升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

B.0.1 mol A2和0.2 mol B2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成0.2 mol AB2

C.達(dá)平衡后，升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率不變

D.催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率

解析：升高溫度正、逆反應(yīng)速率都加快，A不正確;該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行徹底，B不正確;平衡后，升高溫度，平衡右移，B的轉(zhuǎn)化率增大，C不正確。

答案：D

3.(煙臺(tái)模擬)在密閉的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖像判斷正確的是()

A.T1

C.T1

解析：由圖像可知，溫度為T(mén)2時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡所需的時(shí)間短，表明溫度T2T1，從T1T2表示升溫，達(dá)到平衡時(shí)HI含量降低，表明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即0，故選A。

答案：A

4.(全國(guó)卷Ⅱ)在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25 %, 則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于()

A.5% B.10%

C.15% D.20%

解析：N2+3H2 2NH3

起始量(mol) 2 8 0

轉(zhuǎn)化量(mol) 2/3 2 4/3

平衡量(mol) 4/3 6 4/3

所以平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)=436+83=15.4%。

答案：C

5.高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為

13Fe2O3(s)+CO(g) 23Fe(s)+CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃1 0001 1501 300

平衡常數(shù)4.03.73.5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________________________________，

H________0(填、或=

(2)在一個(gè)容積為10 L的密閉容器中，1 000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=________，CO的平衡轉(zhuǎn)化率=________;

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________。

A.減少Fe的量 B.增加Fe2O3的量

C.移出部分CO2 D.提高反應(yīng)溫度

E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑

解析：(1)因Fe和Fe2O3都為固體，不能代入平衡常數(shù)的表達(dá)式，所以K=[CO2][CO]，由表中數(shù)據(jù)知，溫度升高，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡向左移動(dòng)，故0.

(2)13Fe2O3(s)+CO(g) 23Fe(s)+CO2(g)

起始(mol) 1.0 1.0 1.0 1.0

轉(zhuǎn)化(mol) 13x x 23x x

平衡(mol) 1.0-13x 1.0-x 1.0+23x 1.0+x

由題意得K=1.0+xmol10 L1.0-xmol10 L=4.0，解得x=0.60 mol。

所以(CO)=0.60 mol1.0 mol100%=60%。

v(CO2)=cCO2t=0.60 mol10 L10 min

=0.006 0 mol/(Lmin)。

(3)根據(jù)勒夏特列原理，A、B、E、F四項(xiàng)的條件改變對(duì)平衡無(wú)影響，D項(xiàng)升溫平衡向左移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率降低，故選C.

答案：(1)[CO2][CO]

(2)0.006 0 mol/(Lmin) 60% (3)C

高中是人生中的關(guān)鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高二下冊(cè)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡同步練習(xí)題，希望大家喜歡。