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化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。以下是化學(xué)網(wǎng)為大家整理的第一學(xué)期高二化學(xué)期末試題，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問(wèn)題，加油，化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。

高二化學(xué)第一學(xué)期期末試題

第I卷(選擇題，共40分)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 O:16 C:12

一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分)

1.下列現(xiàn)象或變化過(guò)程與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是

A.清晨森林中的道道光柱 B.夕陽(yáng)下的晚霞

C.海水的淡化 D.明礬凈水

2.相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH最大的是

A.NaCl B.CH3COONa C.Na2CO3 D.NaHCO3

3.下列金屬通常采用 還原法冶煉的是

A.Na B.Fe C.Al D.Ag

4.在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H++NO2，向該溶液中加入少量的下列物質(zhì)后，能使電離平衡向右移動(dòng)且使H+ 增多的是

A.水 B.NaOH溶液 C.NaNO2溶液 D.HNO3

5.下列儲(chǔ)存藥品的方法 中，正確的是

A.氫氟酸保存在玻璃試劑瓶中 B.氯水保存在棕色試劑瓶中

C.金屬鈉保存在無(wú)水酒精中 D.濃硝酸保存在無(wú)色試劑瓶中

6.A、B、C都是金屬，把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/p>

A.AC B.AB C.BC D.BA

7.25℃時(shí)，0.1mol/L的鹽酸中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)為

A.110-1 mol/L B.110-7 mol/L C.110-11 mol/L D.110-13 mol/L

8.100 mL 3mol/L H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，為了增大反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量

A.水 B.鋅粒 C.Na2CO3固體 D.CuSO4溶液

9.有關(guān)如右圖所示原電池的敘述，正確的是

(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)

A.銅片上有氣泡逸出

B.取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C.反應(yīng)中，鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液

D.反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變

10.已知：HCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);△H=a kJmol-1

HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=b kJmol-1，則a、b 二者的大小關(guān)系為

A.a B. b C.a=b D.無(wú)法判斷

11.將pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)后，去測(cè)定某鹽酸的pH，測(cè)得的pH將比實(shí)際

A.偏高 B.偏低 C.不變 D.上述三種情況均有可能

12.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板： Fe3++Cu== Fe2++Cu2+

B.AlCl3溶液中加過(guò)量氨水： Al3++ 4NH3H2O == AlO2+ 4NH4++2H2O

C.小蘇打置于鹽酸中： CO32+ 2H+ == CO2 + H2O

D.過(guò)量CO2通入漂 *** 溶液中： CO2+H2O+ClO-== HCO3+HClO

13.一定溫度下，固定體積的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在體系中發(fā)生①2NO+O2=2NO2;②SO2+NO2=SO3+NO，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.體系中的總反應(yīng)是：2SO2+ O2 2SO3

B.在反應(yīng)過(guò)程中NO是催化劑

C.NO參與反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率

D.NO的引入，可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

14.把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是

A.無(wú)水三氯化鐵B.氫氧化鐵C.氧化亞鐵D.三氧化二鐵

15.已知在25℃，101kPa下，l g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-48.40kJmol-1

B.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO 2(g)+9H2O(1) △H=-5518kJmol-1

C.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) △H=+5518kJmol-1

D.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) △H=-48.40kJmol-1

16.海帶中含碘元素，有人設(shè)計(jì)如下步驟來(lái)提取碘：①加入硫酸酸化的雙氧水 ②將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?③加入CCl4振蕩 ④過(guò)濾 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)?/p>

A.②一④一①一③一⑤ B. ②一①一③一④一⑤

C.①一③一⑤一②一④ D.③一①一②一⑤一④

17.取少量無(wú)機(jī)鹽溶液試樣對(duì)其中的離子進(jìn)行檢驗(yàn)。下列判斷正確的是

A.加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有Ag+

B.加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則試樣中一定有CO32-

C.加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則試樣中一定有SO42-

D.加入NaOH溶液微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則試樣中一定有NH4+

18.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)濃度的堿溶液時(shí)，下列操作中會(huì)引起堿溶液濃度的測(cè)定值偏大的是

A.錐形瓶里溶液在滴定過(guò)程中濺出

B.滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失

C.指示劑變色15s后又恢復(fù)為原來(lái)的顏色便停止滴定

D.錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗

19.下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)間圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是

A.2S O2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g) ;△H0

B.4NH3 (g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O (g) ;△H0

C.H2 (g)+I2 (g) 2HI (g) ; △H0

D.C (s)+H2O (g) CO (g)+H2 (g) ;△H0

20.一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1 mol N2和3mol H2，發(fā)生下列反應(yīng)：

N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，達(dá)到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度不改變的是

A.保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1 mol NH3(g)

B.保持溫度和容器體積不變，充入1 mol NH3(g)

C.保持溫度和容器體積不變，充入1 mol N2(g)

D.保持溫度和容器體積不變，充入1 mol Ar(g)

第II卷(非選擇題,共60分)

二、填空題(共34分)

21.(5分)常溫下，有下列三種溶液：①0.1 mol/L NH4Cl ②0.1 mol/L NH4HCO3 ③ 0.1 mol/L NH4HSO4

請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：

(1)溶液①呈 性(填酸、堿或中)，其原因是 ：

(用離子方程式表示)

(2)比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是② ③ ?填、或=)

22.(2分)已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為57.3KJ/mol,請(qǐng)寫(xiě)出硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式 。

(1)元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物B的電子式為 ，該化合物中所含的化學(xué)鍵有 (填化學(xué)鍵名稱)。

(2)單質(zhì)T與冷水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)將Y與Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中直至過(guò)量(邊滴加邊振蕩)，寫(xiě)出此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、 。

24.(9分)如下圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

請(qǐng)回答：

(1)A極是電源的 ，甲裝置觀察到的現(xiàn)象是 、、 。

(2)C極的電極反應(yīng)式為 。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是 (填鍍層金屬或鍍件)，電鍍液是溶液。

25.(8分)已知A、B、C、D、E均為常見(jiàn)物質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略)。

請(qǐng)回答：

(1)若A為金屬單質(zhì)，B、C為非金屬單質(zhì)，且常溫下B、C均為無(wú)色氣體，D為黑色固體，則B的化學(xué)式為_(kāi)_____，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為

__________ _ __。

(2)若A為非金屬單質(zhì)，且常溫下為黃綠色氣體，B為金屬單質(zhì)，C為不含氧元素的酸，且C的組成中含有與A相同的元素。則C的化學(xué)式為_(kāi)__________，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的離子方程式 _____ __。

三、實(shí)驗(yàn)題(共16分)

26.(6分)在下圖所示的裝置A中，用KMnO4固體和濃鹽酸混合制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2++5Cl2裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①蘸有淀粉KI溶液 ②蘸有品紅溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有濃NaOH溶液。(圖中夾持裝置已略去)。

回答下列問(wèn)題：

(1)p中盛裝試劑的名稱為 。

(2)反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到的 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

①處：②處：

③處： 。

(3)寫(xiě)出④處反應(yīng)的離子方式： 。

27.(10分)在我校食堂南側(cè)的綠樹(shù)青草間，有一由井水形成的彎彎小溪。近來(lái)發(fā)現(xiàn)，昔日那碧波澄清的水面上，泛起了棕紅色的水銹，小煞風(fēng)景。

(1)根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)，你認(rèn)為該水銹的主要成分可能是(寫(xiě)化學(xué)式) 。

(2)怎樣用化學(xué)方法檢驗(yàn)此水銹的主要成分?簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作：

第一步：取含水銹的混濁液少許于試管;

第二步：

第三步： 。

上述有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 、。

四.計(jì)算題(共10分)

28.已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

在密閉容器中，將1.0mol CO與3.6mol H2O 混合加熱到434℃，在434℃的平衡常數(shù)K1=9，

(1)我們跟蹤測(cè)定H2O的物質(zhì)的量濃度，

如圖所示：

則0~20min的反應(yīng)速率是

(2)從434℃升溫至800℃，800℃的平衡常數(shù) K2=1，則正反應(yīng)為_(kāi)____________(填放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)或不能確定)。

(3)求800℃平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率(寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程)。

ADDDBADBBA

期末試卷參考答案及平分標(biāo)準(zhǔn)

24.(9分)(1) 正(2分) C極表面有氣泡逸出(1分)

D極有紅色物質(zhì)析出(1分)電解質(zhì)溶液藍(lán)色變淺(1分)

(2) 4OH -4e=2H2O +O2 (2分)

(3) 鍍件(1分) AgNO3 (1分)

25.(8分)(1) O2 (2分) 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2(2分)

(2)C:HCl (2分) 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl (2分)

26.(6分) (1)分液漏斗(1分)

(2)①處： 變藍(lán) (1分)

②處： 褪色 (1分)

③處：(1分) 先變紅后褪色(1分)

(3) Cl2+2OH=Cl+ClO-+H2O (2分)

27.(10分)(1) Fe2O3 (2分)

第一步：取含水銹的混濁液少許于試管;(2分)

第二步： 加適量鹽酸溶解(2分)

第三步： 加硫氰化鉀溶液出現(xiàn)血紅色 (2分)

Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O; (2分) Fe3++3SCN=Fe(SCN)3 (2分)

28.(10分)(1) 0.00045mol/(L.min) (2分)

(2) 放熱(2分) (3)78.26%(6分)

最后，希望小編整理的第一學(xué)期高二化學(xué)期末試題對(duì)您有所幫助，祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。