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2015學(xué)年高二年級(jí)10月第一次階段段測(cè)試化學(xué)試題 第I卷（選擇題）1. 下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。〢．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出熱量多B．氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ/molC．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，則等質(zhì)量的石墨的能量比金剛石高D．中和熱為57.3 kJ/mol，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3 kJ下列各項(xiàng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)影響的是(　　)A．反應(yīng)物的聚集狀態(tài)　 B．反應(yīng)溫度C．系數(shù) D．ΔH的單位下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（　�。〢．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極下列有關(guān)金屬腐蝕的說(shuō)法中正確的是（　�。� ①金屬的腐蝕全部是氧化還原反應(yīng)　② 金屬的腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，只有電化學(xué)腐蝕才是氧化還原反應(yīng)　③因?yàn)槎�氧化碳普遍存在，所以鋼鐵的電化學(xué)腐蝕以析氫腐蝕為主　④無(wú)論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，總是金屬被氧化A．①③ B．②③ C．①④ D．①③④埋到地下的鑄鐵輸油的管道，在下列各種情況下，腐蝕最慢的是（　　）A．在含鐵元素較多的酸性土壤中B．在潮濕疏松透氣的土壤中C．在干燥致密不透氣的土壤中D在含碳粒較多的潮濕透氣的中性土壤中一種化學(xué)冰袋中含有Na2SO4?10H2O(96 g)、NH4NO3(50 g)、(NH4)2SO4(40 g)、NaHSO4(40 g)。將Na2SO4?10H2O和其他三種鹽分別盛于2只塑料袋中，用時(shí)使它們混合并用手搓揉就可制冷，制冷效果能維持2～3 h。以下關(guān)于制冷原因的猜測(cè)肯定錯(cuò)誤的是（　�。〢．Na2SO4?10H2O脫水是吸熱過(guò)程B．較長(zhǎng)時(shí)間制冷是由于Na2SO4?10H2O脫水是較慢的過(guò)程C．銨鹽在該條件下發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是吸熱過(guò)程D．NH4NO3溶于結(jié)晶水會(huì)吸收熱量下列選項(xiàng)中反應(yīng)的熱效應(yīng)和其它三項(xiàng)不相同的是（　�。〢．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)B．氯化銨與Ba(OH)2?8H2O反應(yīng)C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)　　 D．鈉與冷水反應(yīng)利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說(shuō)法不正確的是 A．a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕B．一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面C．a(chǎn)處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D．a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe－2e－＝Fe2+用含少量銀和鋅的粗銅作陽(yáng)極，純銅片作陰極，CuSO4溶液作電解液，電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極質(zhì)量減少了x g，則（　　）A．電解液質(zhì)量增加x gB．陰極質(zhì)量增加x gC．陰極質(zhì)量增加a g，a＞xD．陰極質(zhì)量增加b g，b＜x下列溶液用鉑電極電解時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是（　�。〢．NaCl溶液 　B．HCl溶液 　 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液CuI是一種不溶于水的白色固體，可以由反應(yīng)：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)2得到�，F(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽(yáng)極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。下列敘述正確的是（　　）A．陰極區(qū)溶液呈紅色，電極反應(yīng)為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑B．陰極區(qū)溶液呈藍(lán)色，陽(yáng)極生成的Cu2＋向陰極移動(dòng)C．陽(yáng)極區(qū)有白色沉淀生成，原因是2Cu＋4I－－4e－===2CuI↓＋I(xiàn)2D．陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色，電極反應(yīng)是2I－－2e－===I2串聯(lián)電路中四個(gè)電解池分別裝有0.5 mol?L－1的下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時(shí)間后，溶液pH最小的是（　�。〢．KNO3溶液 B．NaCl溶液 C．AgNO3溶液 D．CuCl2溶液下圖為一種新型的生物燃料電池，它有兩個(gè)涂覆著酶的電極，處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中，由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜。下列對(duì)其工作原理敘述正確的是（　�。� A．該電池工作過(guò)程中，H+濃度不斷增B．該電池在高溫環(huán)境下能提供更好的動(dòng)力C．該電池負(fù)極反應(yīng)為：H2—2e—=2H+D．該電池正極反應(yīng)為O2+4e—=2O2-下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（　�。〢．氫氣的燃燒熱為-285.5kJ／mo1，則水電解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（1） =2H2（g）+O2（g）；△H=+285.5KJ／mo1B．1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O（1）時(shí)放出890kJ熱量，它的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+O2（g）= CO2（g）+H2O（1）；△H= 一445kJ／molC．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H= 一221kJ?mol-1，則C的燃燒熱為一110.5kJ／mo1D．HF與NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（1）；△H= 一57.3kJ／mol在0℃和1×105 Pa下，用鉑電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生6.4 g銅時(shí)，陽(yáng)極放出(　　)A．1.12 L氫氣 B．1.12 L氧氣C．2.24 L氫氣 D．2.24 L氧氣如圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色．則以下說(shuō)法正確的是（　�。〢．電源B極是正極B．甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶2C．欲用丙裝置給銅鍍銀, H應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液D．裝置丁中Y極附近紅褐色變深,說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶負(fù)電荷電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖(已知電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，a、b極均為惰性電極)。下列說(shuō)法正確的是（　�。〢．電解時(shí)，b極是陰極放出H2，發(fā)生氧化反應(yīng)B．溶液中OH－逐漸向b極移動(dòng)C．電解時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為：CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO32—＋N2↑＋6H2OD．若在b極產(chǎn)生標(biāo)況下224 mL氫氣，則消耗尿素2 g鎂及其化合物一般無(wú)毒(或低毒)、無(wú)污染，且鎂電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，越來(lái)越成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂充電電池的反應(yīng)。為：MgxMo3S4xMg＋Mo3S4下列關(guān)于鎂充電電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）A．放電時(shí)，Mg2＋向正極遷移B．放電時(shí)的正極反應(yīng)為：Mo3S42x—－2xe－===Mo3S4C．充電時(shí)，電池的負(fù)極接外電源的負(fù)極D．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Mg－2e－===Mg2＋某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A．正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B．正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液C．正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液D．正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液2009年12月16日，國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)化管理委員會(huì)在其官方網(wǎng)站發(fā)出《關(guān)于電動(dòng)摩托車相關(guān)標(biāo)準(zhǔn)實(shí)施事項(xiàng)的通知》。通知要求，《電動(dòng)摩托車和電動(dòng)輕便摩托車通用技術(shù)條件》等4項(xiàng)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中，涉及電動(dòng)輕便摩托車內(nèi)容暫緩實(shí)施。這似乎給電動(dòng)車行業(yè)一線生機(jī)，電動(dòng)車電源最常用的是由法國(guó)的普朗泰于1860年發(fā)明的鉛蓄電池，其工作原理為PbO2＋2H2SO4＋Pb2PbSO4＋2H2O。下列關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法不正確的是（　�。〢．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板B．在充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與充電器電源的負(fù)極相連C．在放電時(shí)，外電路中電流流向?yàn)椋赫龢O→外電路→負(fù)極D．在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：PbSO4＋2e－===Pb＋SO下列各項(xiàng)正確的是（　　）選項(xiàng)電極反應(yīng)式出現(xiàn)的環(huán)境AO2＋2H2O＋4e－===4OH－堿性環(huán)境中氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)B4OH－－4e－===O2↑＋2H2O弱酸性環(huán)境中鋼鐵的吸氧腐蝕C2H＋＋2e－===H2↑用Cu作電極電解Na2CO3溶液時(shí)陰極的反應(yīng)DH2－2e－===2H＋用惰性電極電解H2SO4時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)已知：H2SO4 （aq）與Ba（OH）2（aq）反應(yīng)的△H＝ －1584.2 kJ?mol－1；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H＝－55.6 kJ?mol－1。則生成BaSO4的焓變△H等于A．－1528．6 kJ?mol?L－1B．－1473 kJ?mol?L－1C．＋1473 kJ?mol?L－1D．＋1528.6 kJ?mol?L－1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)4Fe(OH)2(s) +02(g)+2H20(l)=4Fe(OH)3(S)的△H>OC．已知①②,則a＜bD．CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒是283.0kJ?mol-1,則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ?mol-1一種由甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液(作電解質(zhì))組成的新型手機(jī)電池，可持續(xù)使用一個(gè)月，其電池反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2＋4OH－ 2CO＋6H2O，則有關(guān)說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH＋8OH－?→CO＋6H2O＋6e－C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6 L O2并完全反應(yīng)后，有0.5 mol電子轉(zhuǎn)移D．放電一段時(shí)間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進(jìn)行，第一步二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣2MnO2 + 4KOH +O2 =2K2MnO4 +2H2O；第二步：電解錳酸鉀溶液：2K2MnO4 +H2O=2KMnO4 +H2↑ +2 KOH 下列說(shuō)法敘述正確的是（　�。〢. 氧化性：KMnO4 ＞K2MnO4 ＞O2B. 根據(jù)上述過(guò)程，每生成1molKMnO4共轉(zhuǎn)移6mol電子C. 第二步電解時(shí)陰極周圍pH減小D. 第二步電解時(shí)，KMnO4在陽(yáng)極區(qū)生成26. 如下圖是一個(gè)簡(jiǎn)易測(cè)量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實(shí)驗(yàn)裝置，利用此裝置可以很方便地測(cè)得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)裝置回答下列問(wèn)題：(1)將鋁片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，有關(guān)反應(yīng)的離子方程_______________，試管中看到的現(xiàn)象是__________________。(2)導(dǎo)管中液面A___(填“上升”或“下降”)，原因是______________________；說(shuō)明此反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量________生成物的總能量(填“大于”、“等于”或“小于”)。實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 mol?L－1鹽酸、50 mL －1 溶液和下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)得到表中的數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t終止溫度t鹽酸NaOH溶液20.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9試完成下列問(wèn)題：(1。不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是________________________。(2)經(jīng)數(shù)據(jù)處理＝3.4 ℃。則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱Δ＝________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g?cm－3計(jì)算反應(yīng)后混合溶液的比熱容()按4.18 J?(g?℃)－1計(jì)算]。(3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水測(cè)得中和熱為Δ則Δ與Δ的關(guān)系為：Δ________ΔH(填“＜”、“＞”或“＝”。浙江省江山實(shí)驗(yàn)中學(xué)2015-2016學(xué)年高二10月第一次階段性測(cè)試化學(xué)試題
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