【摘要】感謝您對(duì)化學(xué)網(wǎng)高二化學(xué)試題欄目的關(guān)注，小編特意在此發(fā)布了此文高二化學(xué)下學(xué)期第二次月考測(cè)驗(yàn)題在2016年化學(xué)網(wǎng)也會(huì)更多的為您發(fā)布更好的文章，感謝您對(duì)化學(xué)網(wǎng)的支持與關(guān)注，希望此文能給您帶來(lái)幫助。
化學(xué)試題
一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1、下列說(shuō)法中正確的是 ( )
A、某反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，那么該反應(yīng)在高溫條件下也一定能自發(fā)進(jìn)行
B、某反應(yīng)在高溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行，那么該反應(yīng)在低溫條件下也一定不能自發(fā)進(jìn)行
C、反應(yīng)方向是由焓變和熵變共同決定的，與反應(yīng)溫度無(wú)關(guān)
D、溫度有可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用
2、符合如圖所示的熱化學(xué)方程式是 ( )
A、CO+H2O=CO2+H2;
△H=+41 kJ/mol
B、CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);;
△H= 41 kJ/mol
C、CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g);
△H=+41 kJ/mol
D、CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g);
△H=41 kJ/mol
3、已知反應(yīng)X+Y= M+N為放熱反應(yīng),，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的 ( )
A、X的能量一定高于M
B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生
4、在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A).v(B).v(C)表示，已知2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B),則此反應(yīng)可表示為()
A.、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C
5、常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是
A.當(dāng)溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)
B.當(dāng)溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)時(shí)，一定是氫氧化鈉過(guò)量
C.當(dāng)溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)c(H+)=c(OH─)時(shí)，一定是醋酸過(guò)量
D.當(dāng)溶液中c(Na+)c(CH3COO─)c(OH─)c(H+)時(shí)，一定是氫氧化鈉過(guò)量
6、已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)
△H1= 870.3 kJmol1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H2= 393.5 kJmol1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)
△H3= 285.8 kJmol1
則反應(yīng)④2C(s)+2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(1)的焓變?yōu)? )
A、+488.3 kJmol1 B、224.15 kJmol1
C、 488.3 kJmol1 D、 +244.15 kJmol1
7、下列方法能使電離平衡H2O H++OH向右移動(dòng)，且使溶液呈酸性的是 ( )
A、向水中加入少量硫酸氫鈉固體 B、向水中加入少量硫酸鋁固體
C、向水中加入少量碳酸鈉固體 D、將水加熱到100℃，使水的PH=6
8、下列表述中正確的是 ( )
A、NH4C1溶液因水解而顯酸性，故NH4C1是弱電解質(zhì)
B、純堿溶液因水解而顯堿性，水解的離子方程式為：CO32+H2O H2CO3+2OH
C、可樂(lè)因含碳酸而顯酸性，電離方程式為：H2CO3 CO32+2H+
D、配制FeC13 溶液時(shí)，先將FeC13 溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度
9、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律 (圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，a表示物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率).根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論中正確的是 ( )
A 、反應(yīng)Ⅰ：△H0，p2p1
B、反應(yīng)Ⅱ：△H0，T1T2
C、反應(yīng)Ⅰ：△H0，p2p1
D、反應(yīng)Ⅱ：△H0，T2T1
10、已知反應(yīng)：mX(g) + nY(g) qZ(g) △H0,m+nq,在恒容的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 ( )
A、通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)
B、X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍
C、降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
D、增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低
11、合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H 0，在673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是
( )
A、點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡
B、點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
C、點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處n(N2)不一樣
D、其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比圖中d點(diǎn)的值小。
12、在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是 ( )
A、c(Clc(NH4+)c(H+)c(OH)
B、c(NH4+)c(Clc(H+)c(OH)
C、c(Cl)=c(NH4+)c(H+)=c(OH)
D、c(NH4+)=c(Clc(H+)c(OH)
13、將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體，都會(huì)引起 ( )
A、溶液的pH增加
B、CH3COOH電離程度變大
C、溶液的導(dǎo)電能力減弱
D、溶液中c(OH)減小
14、在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2 molL1途徑Ⅱ: C、D的起始濃度分別為2 molL1 和6 molL1 ，以下敘述正確的是 ( )
A、達(dá)到平衡時(shí)，途徑I的反應(yīng)速率等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率
B、達(dá)到平衡時(shí)，途徑I所得混合氣體的壓強(qiáng)等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強(qiáng)
C、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量相同
D、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同
15、25℃ 時(shí)，向1 mL pH=1的硫酸中滴加的10 mL pH= b的NaOH溶液，形成的混合溶液成堿性則b可能為 ( )
A、10 B 、11 C、12 D、13
16、可以充分說(shuō)明反應(yīng) P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)到平衡的是 ( )
A、反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
B、反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存
C、P的生成速率和S的生成速率相等
D、反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化
17、現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉.按溶液pH由小到大排列正確的是 ( )
A、④①②⑤⑥③ B、④①②⑥⑤③
C、①④②⑥③⑤ D、①④②③⑥⑤
18、氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng)，吸收了少量的二氧化碳。若有1%的NaOH轉(zhuǎn)變?yōu)?Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用甲基橙作指示劑，鹽酸濃度的測(cè)定結(jié)果會(huì)( )。
A、偏低l% B、偏高1% C、無(wú)影響 D、偏高0.1%
高二化學(xué)第二次月考答題卷
第二部分 非選擇題(共46分)
二、(本題包括4大題，共46分)
19、(13分)某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用I.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2S04溶液;以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2S04 25mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15mL。
(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)o.14mol/L的NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2S04 25mL，注入錐形瓶中，加入指示劑;
B、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管;
C、用蒸餾水洗干凈滴定管;
D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度0以上1～2cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度0或0刻度以下;
E、檢查滴定管是否漏水;
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次;
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是 (用序號(hào)填寫(xiě))
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是 。
③在G操作中如何確定終點(diǎn)? 。
(2)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果 (填偏小偏大或恰好合適)，原因是 。
(3)計(jì)算待測(cè)硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L(結(jié)果保留兩位小數(shù)點(diǎn))。
20、(9分)pH=12的NaOH溶液100ml，要使它的pH為11。(體積變化忽略不計(jì))
(1)如果加入蒸餾水，應(yīng)加 mL。
(2)如果加入pH=10的NaOH溶液，就加 mL。
(3)如果加0.01mol/L的HC1，應(yīng)加 mL。
21、(8分)現(xiàn)有以下四種溶液;①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1) ②④溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)的關(guān)系是：② ④(填或=).
(2) 將②③溶液等體積混合后，溶液的pH 7 (填或：). ，
(3)將①④溶液均稀釋至原來(lái)的10倍后，它們的pH之和 14(填或=).
(4)向300 mL溶液④中通入44.8 mL C02(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，充分反應(yīng)后，溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 ( )
A、c(Na+)+ c(H+)= c(OH)+ c(HCO3)+ 2c(CO32)
B、 c(Na+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)
C、c(Na+) c(CO32 c(HCO3 c(OH c(H+)
D、c(Na+) c(HCO3 c(CO32 c(OH c(H+)
22、(16分) 向一定體積的密閉器中加入2 mol A、0.6 mo1 C和一定量的B三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖(Ⅰ)所示，其中t0～t1 階段c(B)未畫(huà)出.圖(Ⅱ)為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，四個(gè)階段改變的條件均不相同，每個(gè)階段只改變濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的一個(gè)條件，其中t3～t4階段為使用催化劑.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)若t1=15 min，則t0～t1階段以C物質(zhì)的濃度變化表示反應(yīng)速率為 。
(2) t4～t5階段改變的條件為 ，B的起始物質(zhì)的量濃度為 ，各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
t1～t2 t2～t3 t3～t4 t4～t5 t5～t6
K1 K2 K3 K4 K5
則K1= (保留兩位小數(shù))，
K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為 (用、或=連接).
(3) t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01 mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫(xiě)出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(4)在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達(dá)到t1時(shí)刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為 .
高二第二次月考化學(xué)參考答案
偏大 (3)4.2
20、(1)900 (2)1000 (3)81.8
21、(1) = (2) (每空2分)
(4)A、B、D (一個(gè)答案序號(hào)為1分)
22、(每空2分)
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