一、教學(xué)流程圖：
二、教案
課題
硫酸
授課人
向太平
學(xué)校
教學(xué)目標(biāo)
（一）知識(shí)目標(biāo)：
使學(xué)生掌握濃硫酸的特性(吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性)。
（二）能力目標(biāo)：
學(xué)會(huì)通過(guò)觀察、思考發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究分析解決問(wèn)題的能力；能通過(guò)實(shí)驗(yàn)等途徑獲取有用信息，并能用化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)、交流的能力；學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納和概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工的能力。
（三）情感目標(biāo)：
對(duì)學(xué)生進(jìn)行“現(xiàn)象與本質(zhì)”、“量變與質(zhì)變”等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育；激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國(guó)熱情和培養(yǎng)他們的環(huán)保意識(shí)；及培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和勇于求異的創(chuàng)新精神。
重點(diǎn)
濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。
難點(diǎn)
濃硫酸的強(qiáng)氧化性
教學(xué)方法
啟發(fā)――實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)法、多媒體輔助法
儀器、用品
濃硫酸、濃鹽酸、硫酸銅晶體、水、稀硫酸、紙屑、棉花、木屑、蔗糖、銅片、鋁片、品紅溶液、浸有堿液的棉花、玻璃棒、燒杯、試管、鐵架臺(tái)、鐵夾、導(dǎo)管、酒精燈、火柴、藥匙、投影儀。
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【引入】氧族元素中硫的正化合價(jià)常見(jiàn)的有＋4、＋6兩種價(jià)態(tài)。前面我們學(xué)習(xí)了SO2中＋4價(jià)硫的性質(zhì)，這節(jié)課我們要學(xué)習(xí)的是硫酸中＋6價(jià)硫的性質(zhì)。H2SO4是重要的化工原料，被譽(yù)為“化學(xué)工業(yè)之母”，工業(yè)三大強(qiáng)酸之一，我國(guó)現(xiàn)在是第一大硫酸生產(chǎn)國(guó)，硫酸總產(chǎn)量將突破3500萬(wàn)噸。今天我們就來(lái)探究硫酸的性質(zhì)。
【板書(shū)】第三節(jié) 硫酸
回憶傾聽(tīng)。
明確上課內(nèi)容，引起興趣，激發(fā)愛(ài)國(guó)熱情。
【提問(wèn)】初中時(shí)我們就學(xué)習(xí)過(guò)稀硫酸，回憶稀硫酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)?為什么具有這些性質(zhì)?
【板書(shū)】一、硫酸：
1． 稀硫酸具有酸的通性：
【提問(wèn)】酸的通性表現(xiàn)在哪些方面？
【板書(shū)】1.1 與堿、堿性氧化物、指示劑作用：H2SO4=2H++SO42-
【小結(jié)、設(shè)疑】稀硫酸與以上物質(zhì)作用時(shí)表現(xiàn)出酸的通性時(shí)H+的價(jià)態(tài)未發(fā)生變化，是不是H+的價(jià)態(tài)一直不會(huì)變呢？
【板書(shū)】1.2 與活潑金屬反應(yīng)生成H2（弱氧化性）：
思考并回答：稀硫酸具有酸的通性。因?yàn)榱蛩嵩谒心茈婋x出H+。
回憶、思考、討論、回答：與堿中和、堿性氧化物生成鹽和水、指示劑顯色等。
思考、討論得出結(jié)論，回答：可以變，與活潑金屬反應(yīng)生成零價(jià)的氫氣。
復(fù)習(xí)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。
復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)知識(shí)，為后面與濃硫酸的強(qiáng)氧化性比較埋下伏筆。
【過(guò)渡】稀硫酸是一種強(qiáng)酸，具有酸的通性，以H+和SO42-的形式存在，而濃硫酸主要是以H2SO4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性質(zhì)上肯定有差異，即濃硫酸具有自己的特性。下面我們就一起來(lái)探究濃硫酸。
【展示、討論】展示兩瓶密閉、體積相等的試劑瓶，分別裝有濃硫酸和濃鹽酸，不用化學(xué)方法如何加以鑒別？
【板書(shū)】2、純硫酸的物理性質(zhì)：
【探究歸納】常見(jiàn)的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，密度1.84 g／cm3，沸點(diǎn)為338 ℃，難揮發(fā)。能以任意比與水混溶，濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱。
【設(shè)疑】濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，如何稀釋濃硫酸呢？
回憶、傾聽(tīng)。
觀察、討論、上臺(tái)探究、回答（1）拿起試劑瓶，感覺(jué)重的是濃硫酸，因?yàn)闈饬蛩岬拿芏却�。�?）搖動(dòng)試劑瓶，呈油狀、粘稠的是濃硫酸。（3）分別打開(kāi)瓶蓋，瓶口無(wú)酸霧的是濃硫酸，因?yàn)闈饬蛩犭y揮發(fā)。
傾聽(tīng)。
回憶、回答：將濃硫酸沿著容器內(nèi)壁緩慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。
明白物質(zhì)的存在形式?jīng)Q定性質(zhì)。明確學(xué)習(xí)任務(wù)，激發(fā)學(xué)生繼續(xù)學(xué)習(xí)的積極性。
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，主動(dòng)探究，激發(fā)學(xué)生興趣。
激活舊知識(shí)，落實(shí)新知識(shí)。
【強(qiáng)調(diào)】稀釋濃硫酸時(shí)，若把水倒入濃硫酸中，
由于水的密度較小，浮在硫酸的上面，溶解時(shí)放出的熱不易散失，使水暴沸而驟然氣化，結(jié)果就像水滴入灼熱的油鍋一樣，帶著酸液向四周飛濺，引起傷害事故。
【投影】播放FLSAH動(dòng)畫(huà)。
傾聽(tīng)，領(lǐng)悟。
觀看、領(lǐng)悟。
解釋原因，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)安全。
用FLSAH動(dòng)畫(huà)，增加直觀印象，活躍氣氛。
【過(guò)渡】因?yàn)闈饬蛩嶂饕粤蛩岱肿拥男问酱嬖�，與稀硫酸的性質(zhì)是有差異，到底它的差異表現(xiàn)在哪些方面呢？
【板書(shū)】3、濃硫酸的特性：
【演示實(shí)驗(yàn)】在試管中加入一些膽礬，再加入3－4ml濃硫酸，振蕩。觀察固體和溶液的顏色變化。
【提問(wèn)】生成的灰白色物質(zhì)是什么？
【提問(wèn)】回憶初中我們學(xué)習(xí)過(guò)膽礬的加熱實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？
【展示】長(zhǎng)時(shí)間放置后的標(biāo)本。最終藍(lán)色物質(zhì)呈白色。
【投影】用FLASH動(dòng)畫(huà)模擬改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，加深對(duì)濃硫酸吸水性的認(rèn)識(shí)。
【講解】膽礬失去了結(jié)晶水，結(jié)晶水與濃硫酸分子形成了硫酸水合物。說(shuō)明濃硫酸能夠吸收結(jié)晶水，濃硫酸具有吸水性。
【小結(jié)、板書(shū)】3.1 吸水性（干燥劑）
【設(shè)疑】濃硫酸具有吸水性，常作為干燥劑，那么它能干燥哪些氣體呢？不能干燥哪些氣體呢？
【設(shè)疑】為什么H2S、HI、HBr不能用濃硫酸來(lái)干燥？欲知原因，我們繼續(xù)學(xué)習(xí)。
傾聽(tīng)、討論。
觀察并描述現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榛野咨�，溶液仍為無(wú)色。
思考。
回憶、回答：藍(lán)色五水硫酸銅加熱失水成白色無(wú)水硫酸銅。
分析比較說(shuō)明濃硫酸體現(xiàn)了吸水性。
觀看，領(lǐng)會(huì)。
傾聽(tīng)，領(lǐng)會(huì)。
【引導(dǎo)學(xué)生歸納】通常可用濃硫酸干燥的氣體有：H2、O2，N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、C12等：
師生共同小結(jié)：不能用濃硫酸干燥的氣體有：堿性氣體：NH3、還原性氣體：H2S、HI、HBr等。
培養(yǎng)觀察能力。
激疑。
回憶對(duì)比舊知識(shí)，明確內(nèi)在聯(lián)系。
用FLSAH動(dòng)畫(huà)模擬的原因：該實(shí)驗(yàn)所需時(shí)間較長(zhǎng)，約為二天；濃硫酸未與硫酸銅晶體接觸。更能說(shuō)明濃硫酸只體現(xiàn)了吸水性。
明了濃硫酸的吸水性。
激發(fā)學(xué)生的求知欲，為后面濃硫酸強(qiáng)氧化性的學(xué)習(xí)埋下伏筆，留下懸念。
【投影、介紹】介紹某學(xué)生用硫酸殘害北京動(dòng)物園黑熊事件。展示材料和圖片。
【設(shè)疑】為什么濃硫酸會(huì)對(duì)動(dòng)物造成那么大的傷害的呢？
【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)6-3】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸。
【提示】皮膚與紙屑、棉花、木屑一樣都是有機(jī)物，含C、H、O等元素。
【分析】說(shuō)明濃硫酸讓有機(jī)物失水變成以黑色物質(zhì)了。
【提問(wèn)】我們做了這么多實(shí)驗(yàn)，一定餓了，下面我們來(lái)做一個(gè)“黑面包”實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)同學(xué)們想想生活中面包是如何制作的？與我們的實(shí)驗(yàn)有什么異同？
傾聽(tīng)、討論，驚奇。
討論，迷惑不解。
學(xué)生上臺(tái)實(shí)驗(yàn)后，各自回答：三種物質(zhì)都發(fā)生了變化，生成了黑色的物質(zhì)。
討論，面包制作用面粉、水、加發(fā)酵粉（小蘇打）后，加熱。
引起學(xué)生興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性。
激疑、探索。
培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力，探索能力。
明了濃硫酸的脫水性。
激發(fā)學(xué)生興趣，活躍氣氛。
【實(shí)驗(yàn)6-4】學(xué)生分組。分別用稀硫酸、不加水用濃硫酸、加水后再加濃硫酸來(lái)進(jìn)行對(duì)比探究實(shí)驗(yàn)，明確 “黑面包”實(shí)驗(yàn)發(fā)生的條件。
【演示】演示“黑面包”實(shí)驗(yàn)：在200 mL燒杯中放入20 g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，迅速攪拌。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
動(dòng)手，進(jìn)行探究，歸納小結(jié)“黑面包”實(shí)驗(yàn)發(fā)生的條件。
觀察并描述：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的物質(zhì)；有大量氣體冒出；有刺激性氣味的氣體生成。
培養(yǎng)學(xué)生探究分析實(shí)驗(yàn)發(fā)生的條件。
培養(yǎng)觀察能力與描述現(xiàn)象的能力。
【提問(wèn)】生成的黑色固體是什么物質(zhì)？引導(dǎo)學(xué)生寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式。
通過(guò)試劑瓶的標(biāo)簽給出蔗糖的化學(xué)式：C12H12O22
【小結(jié)板書(shū)】3.2 脫水性（炭化）
【設(shè)疑】濃硫酸對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果
我們做實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎沾上了濃硫酸怎么辦？
思考、回答：黑色物質(zhì)是碳單質(zhì)。分析討論寫(xiě)出化學(xué)方程式：
C12H12O22 12C+11H2O
討論并回答：如皮膚不慎沾上時(shí)，應(yīng)立即用大量水沖洗(勿用手磨擦)，然后在患處涂上3%~5%的NaHCO3。
揭示反應(yīng)本質(zhì)。
從標(biāo)簽上學(xué)生獲得有用信息。
加深濃硫酸具有脫水性的認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)處理偶發(fā)事故，消除恐懼心理。
【引導(dǎo)討論】以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了濃硫酸既具有吸水性又具有脫水性，一字之差，請(qǐng)分析比較。
【師生共同小結(jié)】①吸水性：是指吸收水分或奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水，形成一系列穩(wěn)定的硫酸水合物，但是被干燥的物質(zhì)本質(zhì)未變。②脫水性：是指將有機(jī)物中的氫、氧元素的原子按水的組成（2:1）脫去，生成水分子。
【設(shè)疑】蔗糖碳化后，為什么能形成海綿狀的碳，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生？要解決這個(gè)問(wèn)題，必須學(xué)習(xí)硫酸的另外一個(gè)非常重要的特性――強(qiáng)氧化性。
【過(guò)渡】稀硫酸具有弱的氧化性，能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣。濃硫酸是否也能與金屬反應(yīng)呢？是否也生成氫氣呢？啟發(fā)學(xué)生從濃、稀硫酸的成分及與金屬的反應(yīng)分析。
分析討論，學(xué)生發(fā)言小結(jié)。作筆記。
回憶、思考。
分析、討論、猜想。能與金屬反應(yīng)。因?yàn)槲⒘４嬖谛问讲灰粯樱缬醒趸�，肯定不一樣�?/p>
培養(yǎng)學(xué)生概念間的比較能力，認(rèn)清本質(zhì)。
激發(fā)學(xué)生的求知欲。
培養(yǎng)對(duì)比分析能力。
【提問(wèn)】銅能與稀硫酸反應(yīng)嗎？為什么？
【設(shè)問(wèn)】銅能與濃硫酸反應(yīng)嗎？
【演示改進(jìn)實(shí)驗(yàn)6-5】濃硫酸與銅反應(yīng)，
要求學(xué)生注意反應(yīng)現(xiàn)象。
推理并回答：不能。因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)順序中銅排在氫的后面。
猜想：不能。
觀察、描述現(xiàn)象：不加熱時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。加熱時(shí)產(chǎn)生的氣體能使品紅，溶液褪色。溶液底部有灰黑色固體析出。冷卻稀釋后溶液呈藍(lán)色。
激活舊知識(shí)。
激發(fā)好奇心。
培養(yǎng)觀察能力、敘述能力。
【強(qiáng)調(diào)】生成的氣體使品紅溶液褪色后，應(yīng)用堿液吸收尾氣。
【講解】實(shí)驗(yàn)中的灰黑色物質(zhì)是副產(chǎn)物CuS等，是銅過(guò)量的原因，因?yàn)闀r(shí)間的關(guān)系，這個(gè)問(wèn)題留到我們學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)來(lái)進(jìn)行細(xì)致的探究。
【展示】濃硫酸與銅反應(yīng)后的溶液長(zhǎng)時(shí)間冷卻后的現(xiàn)象，觀察。
【引導(dǎo)討論】1、銅片與濃硫酸能否反應(yīng)？反應(yīng)的條件是什么？
2、根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象你認(rèn)為反應(yīng)后的生成物是什么？寫(xiě)出反應(yīng)方程式。并指出氧化劑、還原劑。反應(yīng)中的濃硫酸表現(xiàn)出什么性質(zhì)？
3、稀硫酸與濃硫酸的氧化性有什么不同？
啟發(fā)學(xué)生從濃、稀硫酸的成分及與金屬的反應(yīng)來(lái)進(jìn)行分析。
回答：有白色晶體析出。
分析思考并回答：
1、 加熱能反應(yīng)。
2、 能使品紅溶液褪色，具加熱溶液又呈紅色說(shuō)明生成了二氧化硫；溶液稀釋后呈藍(lán)色說(shuō)明有銅離子生成。且長(zhǎng)時(shí)間冷卻后有白色晶體析出 證明生成的產(chǎn)物是硫酸銅�；瘜W(xué)方程式：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，銅是還原劑，濃硫酸是氧化劑，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性又體現(xiàn)出了酸性。
對(duì)比討論出：稀硫酸的弱氧化性表現(xiàn)在它電離的H＋，而濃硫酸的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在硫酸分子中＋6價(jià)的硫上。
注意環(huán)保。
為后面研究性學(xué)習(xí)提出問(wèn)題，以有利于學(xué)生的可持繼性發(fā)展。
培養(yǎng)學(xué)生不僅要注意實(shí)驗(yàn)過(guò)程，也要注重結(jié)果。
樹(shù)立對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)。
使學(xué)生深入認(rèn)識(shí)濃、稀硫酸的氧化性不同的本質(zhì)。
【設(shè)問(wèn)】濃硫酸是否也能氧化金屬活動(dòng)性順序中氫以前的金屬呢？
【演示實(shí)驗(yàn)】把鋁片放入盛有濃硫酸的試管 中，觀察現(xiàn)象。加熱觀察。
【設(shè)問(wèn)】為什么濃硫酸能與銅反應(yīng)，而活潑的鋁放入其中無(wú)明顯現(xiàn)象呢？
【講解】對(duì)。若加熱就會(huì)發(fā)生反應(yīng)。但是沒(méi)加熱就真的沒(méi)發(fā)生反應(yīng)嗎？不是的，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，它可以使某些金屬如鐵、鋁等表面發(fā)生“鈍化”。解釋“鈍化”現(xiàn)象。
【展示圖片】運(yùn)輸濃硫酸的槽車圖片。
【板書(shū)】濃硫酸與金屬活動(dòng)順序氫以前的金屬反應(yīng)是否也生成氫氣呢？為什么？
推理并回答：能。
觀察無(wú)明顯現(xiàn)象。加熱有氣體產(chǎn)生。
陷入沉思，猜想：沒(méi)加熱�！�
傾聽(tīng)，領(lǐng)悟，形成正確認(rèn)識(shí)。
推理并回答：不能。因?yàn)闈饬蛩岬膹?qiáng)氧化性表現(xiàn)在＋6的硫上。
培養(yǎng)邏輯思維能力。
激疑。
激發(fā)求知欲。
解惑，加深對(duì)濃硫酸的強(qiáng)氧化性的認(rèn)識(shí)。
理解性質(zhì)決定用途。
培養(yǎng)推理綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。
【小結(jié)、板書(shū)】3.3 強(qiáng)氧化性
3.3.1 氧化大多數(shù)金屬反應(yīng)（除Pt、Au不反應(yīng)）
K Ca ……Pb(H) Cu Hg Ag。
常溫：反應(yīng)（除Fe、Al鈍化）。 不反應(yīng)。
加熱：反應(yīng)，不放出H2�！ 》磻�(yīng)，放出SO2。
歸納并總結(jié)。
學(xué)會(huì)總結(jié)，將知識(shí)及時(shí)總結(jié)成規(guī)律，便于識(shí)記。
【回憶設(shè)疑、過(guò)渡】在“黑面包”實(shí)驗(yàn)中，為什么體積會(huì)膨脹，形成疏松多孔的海綿狀炭，如同一個(gè)“黑面包”，這又體現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì)呢？
【講解、組織討論】是的，“黑面包”實(shí)驗(yàn)中是發(fā)生了濃硫酸與“面包渣”碳的反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)現(xiàn)象分析生成物是什么？寫(xiě)出反應(yīng)方程式。
【板書(shū)】3.3.2 氧化某些非金屬單質(zhì)（C、S）
C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
【組織討論】通過(guò)剛才的學(xué)習(xí)我們了解濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，請(qǐng)利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析為什么濃硫酸作干燥劑時(shí)不能干燥H2S、HI、HBr氣體？寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式。
討論、釋疑：蔗糖加入濃硫酸炭化時(shí)，在蔗糖內(nèi)加了幾滴水，濃硫酸吸水放出大量的熱，使?jié)饬蛩崤c生成的碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有大量氣體產(chǎn)生，生成的刺激性氣味的氣體是濃硫酸被還原所生成的二氧化硫，碳又被濃硫酸氧化成二氧化碳，因此會(huì)出現(xiàn)體積膨脹，疏松多孔海綿狀炭及刺激性氣味產(chǎn)生的現(xiàn)象。這體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性。
推理、思考并回答：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，將碳氧化成二氧化碳，而本身被還原成二氧化硫，同時(shí)有水生成。
恍然大悟，討論寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
H2S + H2SO4 （濃）=S↓＋SO2↑＋2H2O
2HI + H2SO4（濃）＝I2＋SO2↑＋2H2O
回憶前面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，激發(fā)學(xué)生繼續(xù)探索。培養(yǎng)分析解決問(wèn)題的能力。
培養(yǎng)綜合運(yùn)用知識(shí)能力。
前后呼應(yīng)，加深對(duì)濃硫酸的強(qiáng)氧化性的認(rèn)識(shí)。學(xué)會(huì)辯證的認(rèn)識(shí)問(wèn)題。
【組織討論】濃硫酸和稀硫酸都有氧化性，是否有差異，表現(xiàn)在什么地方？為什么不同？
【師生小結(jié)】稀硫酸――弱氧化性――可與活潑金屬反應(yīng)，生成H2――氧化性由H+體現(xiàn)；
濃硫酸――強(qiáng)氧化性――加熱時(shí)可與絕大多數(shù)金屬和某些非金屬反應(yīng)，通常生成SO2――氧化性由S體現(xiàn)。
【講述】硫酸是最重要的化工產(chǎn)品之一。掌握它的性質(zhì)可以更好的認(rèn)識(shí)它在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防上的重要用途。
討論小結(jié)，得出結(jié)論。
傾聽(tīng)。
進(jìn)一步理解量變引起質(zhì)變的規(guī)律，樹(shù)立辯證唯物主義的世界觀。
滲透性質(zhì)決定用途的思想。
【板書(shū)】4 硫酸的用途:
【指導(dǎo)閱讀】閱讀教材，了解硫酸的用途。
1．利用其酸性，可制磷肥、氮肥；可除銹；可制硫酸鹽。2．利用濃硫酸的吸水性，作吸水劑和干燥劑。 3．利用濃硫酸的脫水性，濃硫酸常用作精煉石油的脫水劑、有機(jī)反應(yīng)的脫水劑等。 4．利用濃硫酸的高沸點(diǎn)難揮發(fā)性，常用于制取各種揮發(fā)性酸。
閱讀課文，歸納用途。
培養(yǎng)自學(xué)能力。
【本節(jié)小結(jié)】這節(jié)課我們重點(diǎn)探究的濃硫酸的化學(xué)特性。因?yàn)榱孔儗?dǎo)致質(zhì)變，所以濃硫酸體現(xiàn)的以下與稀硫酸不同的特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。
回憶傾聽(tīng)、領(lǐng)悟。
學(xué)會(huì)小結(jié)，將課本由厚變薄。
【作業(yè)】P134 三、四
研究性學(xué)習(xí)：利用學(xué)生實(shí)驗(yàn)七中銅與濃硫酸的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，對(duì)以下問(wèn)題進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)：
⑴．銅（足量）與濃硫酸反應(yīng)過(guò)程后，銅片上的黑色物質(zhì)是什么？能否與濃鹽酸反應(yīng)？體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？
⑵．反應(yīng)完后，觀察溶液的冷卻過(guò)程，將你觀察的現(xiàn)象記錄下來(lái)，加以分析。試分析該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)步驟。
⑶．足量銅與濃硫酸反應(yīng)完后，硫酸是否有剩余？為什么？為使現(xiàn)象更為明顯，硫酸濃度多大最為適宜？課本演示實(shí)驗(yàn)?zāi)芊襁M(jìn)一步進(jìn)行改進(jìn)？如何改進(jìn)。
【板書(shū)設(shè)計(jì)】
第三節(jié) 硫酸
一、硫酸：
1、稀硫酸具有酸的通性：
①、與堿、堿性氧化物、指示劑作用：
②、與活潑金屬反應(yīng)生成H2（弱氧化性）：
2、純硫酸的物理性質(zhì)：
3、 濃硫酸的特性：
（1）、吸水性（干燥劑）：物理變化。
（2）、脫水性（炭化）：C12H12O2212C+11H2O
（3）、強(qiáng)氧化性：
①、氧化大多數(shù)金屬反應(yīng)（除Pt、Au不反應(yīng)）:
Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑
②、氧化某些非金屬單質(zhì)（C、S）等：
C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
4、硫酸的用途：
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