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一選擇題(共7個(gè)小題)
1.下列表示式錯(cuò)誤的是()
A.Na+的軌道表示式：
B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.Na的電子排布式：1s22s22p63s1
D.Na的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ne]3s1
2.下列組合不能形成配位鍵的是()
A.Ag+、NH3 B.H2O、H+ C.CO3+、CO D.Ag+、H+
3.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也能用來(lái)推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是()
A.SO2、CS2、HI都是直線(xiàn)形的分子
B.BF3鍵角為120，SnBr2鍵角大于120
C.COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子
D.PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子
4.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子和離子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是( )
A.兩原子N層上都有1個(gè)s電子，一個(gè)原子有d電子，另一個(gè)原子無(wú)d電子
B.最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子
C.原子核外M層上的s、p能級(jí)都充滿(mǎn)電子，而d能級(jí)上沒(méi)有電子的兩種原子
D.兩原子核外全部都是s電子
5.下列各組物質(zhì)熔化或氣化時(shí)，所克服的微粒間的作用力屬同種類(lèi)型的是
A.SiO2和CaO的熔化 B.氧化鈉和鐵的熔化
C.碘和干冰的氣化 D.晶體硅和晶體硫的熔化
6.下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是()
A.分子晶體中都存在共價(jià)鍵
B.
CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2?相緊鄰
C.SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
D.金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高
7.北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)分析正確的是( ▲ )
A.K3C60中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵
B.1molK3C60中含有的離子數(shù)目為636.021023
C.通常條件下該晶體有良好的導(dǎo)電性
D.該物質(zhì)的化學(xué)式可寫(xiě)為KC20
二、填空題(本題共3道小題8.A、B、C、D、代表4種元素，請(qǐng)完成下列問(wèn)題
(1)A元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，B元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，A、B形成的化合物的化學(xué)式為 .
(2)C元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)，C元素的符號(hào)為 .在同期表中位置 ，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為 .
(3)D元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有1個(gè)未成對(duì)電子，其硫酸鹽逐滴加入氨水生成難溶物的離子方程式為 ，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色溶液的離子方程為 ，寫(xiě)出陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)式 .
9.鹵族元素包括F、Cl、Br等.
(1)下面曲線(xiàn)表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是 .
(2)利用鹵化硼法可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，如圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為 ，該功能陶瓷的化學(xué)式為 .
(3)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為 和 .第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有 種.
(4)若BCl3與XYn通過(guò)B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對(duì)電子的原子是 .
10.[化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
碳及其化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問(wèn)題：
(1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在 對(duì)自旋相反的電子。
(2)碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是 。
(3)CS2分子中，共價(jià)鍵的類(lèi)型有 ，C原子的雜化軌道類(lèi)型是 ，寫(xiě)出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 。
(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于 晶體。
(5)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：
石墨烯晶體 金剛石晶體
①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接 個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有 個(gè)C原子。
②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接 個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有 個(gè)C原子在同一平面。
試卷答案
1.A
考點(diǎn)：原子核外電子排布;原子結(jié)構(gòu)示意圖.
分析：鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，或?qū)憺閇Ne]3s1，Na+的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，Na為金屬元素，易失去電子，所以其價(jià)電子排布式為：3s1，軌道表示式用箭頭或來(lái)區(qū)別自旋方向的不同電子，每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子且自旋方向相反，據(jù)此分析解答.
解答：解：A.軌道表示式用一個(gè)方框或圓圈表示能級(jí)中的軌道，用箭頭或來(lái)區(qū)別自旋方向的不同電子，每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，2個(gè)電子處于同一軌道內(nèi)，且自旋方向相反，所以Na+的軌道表示式：，故A錯(cuò)誤;
B.Na+的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確;
C.鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，或?qū)憺閇Ne]3s1，故C正確;
D.鈉原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ne]3s1，故D正確;
2.D
考點(diǎn)：配合物的成鍵情況.
分析：含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間能形成配位鍵，配位鍵屬于共價(jià)鍵，根據(jù)配位鍵形成的條件分析，一方要提供空軌道，另一方提供孤電子對(duì)，據(jù)此答題.
解答：解：A.Ag+有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對(duì)，可以形成配位鍵，故A錯(cuò)誤;
B.水分子中的O原子含有孤電子對(duì)，H+有空軌道，所以能形成配位鍵，故B錯(cuò)誤;
C.Co3+有空軌道，CO中的氧原子上的孤電子對(duì)，可以形成配位鍵，故C錯(cuò)誤;
D.Ag+、H+兩種離子者沒(méi)有孤電子對(duì)，所以不能形成配位鍵，故D正確;
3.C
考點(diǎn)：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型.
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題.
分析：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型，分子中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，據(jù)此分析解答.
解答：解：A.SO2中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+(6?21)=4且含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以二氧化硫?yàn)閂型結(jié)構(gòu)，CS2、HI為直線(xiàn)形結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤;
B.BF3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(3?31)=3，所以為平面三角形結(jié)構(gòu);SnBr2中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+(4?21)=3且含有一個(gè)孤電子對(duì)，為V型結(jié)構(gòu)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以BF3鍵角為120，SnBr2鍵角小于120，故B錯(cuò)誤;
C.COCl2、BF3、SO3中中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是3且不含孤電子對(duì)，所以這三種分子都是平面三角形結(jié)構(gòu)，故C正確;
D.NH3、PCl3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(5?31)=4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以NH3、PCl3為三角錐形結(jié)構(gòu);PCl5中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=5+(5?51)=5且不含孤電子對(duì)，為三角雙錐結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤;
4.A
知識(shí)點(diǎn):原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
答案解析:A 解析：A、原子N層上都有1個(gè)s電子，原子無(wú)d電子為K原子，原子有d電子為1s22s22p63s23p63d54s1，是Cr原子，1s22s22p63s23p63d104s1，是Cu原子，都處于第四周期，正確;B、最外層電子排布為2s22p6的原子為氖原子，最外層電子排布為2s22p6的離子可能是陰離子也可能是陽(yáng)離子如O2-、Na+等，錯(cuò)誤; C、原子核外M層上的s、p軌道都充滿(mǎn)電子，而d軌道上沒(méi)有電子，符合條件的原子的核外電子排布式有1s22s22p63s23p6為氬原子，1s22s22p63s23p64s1為鉀原子，1s22s22p63s23p64s2為鈣原子，不一定處于同一周期，錯(cuò)誤;D、兩原子的核外全部都是s電子，原子具有1s能級(jí)或具有1s、2s能級(jí)，不處于同一周期，如氫原子與鋰原子，錯(cuò)誤。
思路點(diǎn)撥:本題考查了核外電子排布規(guī)律，難度中等，掌握核外電子排布規(guī)律：①、每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子，且自旋相反;②、能量最低原理：電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道;③、能級(jí)相同的軌道只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個(gè)電子;另外等價(jià)軌道在全充滿(mǎn)、半充滿(mǎn)或全空的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的。
5.C
略
6.B
考點(diǎn)：分子晶體;晶體的類(lèi)型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系;晶胞的計(jì)算;金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系..
專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).
分析：A.稀有氣體都是單原子分子，屬于分子晶體;
B.晶體結(jié)構(gòu)模型中每個(gè)Ti4+周?chē)?個(gè)O2?與之相鄰;
C.每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子結(jié)合;
D.金屬汞的熔點(diǎn)較低.
解答：解：A.稀有氣體都是單原子分子，無(wú)共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤;
B.在題目所給晶體結(jié)構(gòu)模型中每個(gè)Ti4+周?chē)?個(gè)O2?與之相鄰，用均攤法不難求得晶體中每個(gè)Ti4+離子周?chē)?共有：38=12個(gè)O2?，故B正確;
C.在SiO2的晶體中Si、O以單鍵相結(jié)合，因此每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子結(jié)合，故C錯(cuò)誤;
D.金屬汞的熔點(diǎn)比I2、蔗糖等的熔點(diǎn)都低，故D錯(cuò)誤.
7.A
8.(1)CsCl;
(2)Fe;第四周期，第ⅤⅢ族;3d64s2;
(3)Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+;Cu(OH)2+4NH3 =[Cu(NH3)4]2++2OH?;.
考點(diǎn)：原子核外電子排布;配合物的成鍵情況.
分析：(1)根據(jù)離子的電子排布知識(shí)來(lái)確定元素，根據(jù)氯化銫晶體結(jié)構(gòu)決定的性質(zhì)來(lái)回答;
(2)根據(jù)元素基態(tài)原子的核外電子排布知識(shí)來(lái)回答;
(3)D元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有1個(gè)未成對(duì)電子，則該元素的價(jià)電子排布式為3d104s1，即為銅，銅離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，氨水過(guò)量，與氫氧化銅反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2+，得到深藍(lán)色的透明溶液，據(jù)此分析解答.
解答：解：(1)A元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，所以為Cl?，B元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，所以為Cs+，形成的化合物的化學(xué)式為CsCl，故答案為：CsCl;
(2)C元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿(mǎn)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，為Fe，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為3d64s2，在同期表中位置為第四周期，第ⅤⅢ族，故答案為：Fe;第四周期，第ⅤⅢ族;3d64s2;
(3)D元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有1個(gè)未成對(duì)電子，則該元素的價(jià)電子排布式為3d104s1，即為銅，則銅離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，氨水過(guò)量，與氫氧化銅反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2+，得到深藍(lán)色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3 =[Cu(NH3)4]2++2OH?，其中[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)為以銅離子為中心離子4個(gè)氨氣作為配體形成的配合物離子，即;
9.(1)a;
(2)2;BN;
(3)sp2;sp3 ;3
(4)X.
解：(1)a.同一主族中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以從氟到溴，其電負(fù)性逐漸減小，故正確;
b.氟元素沒(méi)有正化合價(jià)，第VIIA族氯、溴元素的最高化合價(jià)數(shù)值等于其族序數(shù)，故錯(cuò)誤;
c.第VIIA族元素氫化物的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，但HF分子間能形成氫鍵，氫鍵屬于特殊的分子間作用力，強(qiáng)度大于分子間作用力，沸點(diǎn)最高，故錯(cuò)誤;
d.由于鹵族元素的單質(zhì)均屬于分子晶體，隨相對(duì)分子質(zhì)量增大范德華力增大，因而沸點(diǎn)逐漸升高，故錯(cuò)誤;
故選a;
(2)B的原子半徑比N大，因而結(jié)構(gòu)示意圖中大球代表B原子，B原子個(gè)數(shù)=8，N原子個(gè)數(shù)=1+
=2，該晶胞中N原子和B原子個(gè)數(shù)之比=2：2=1：1，所以其化學(xué)式為BN，
故答案為：2;BN;
(3)BCl3中的B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，所以B原子屬于sp2雜化;NCl3中的N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以N原子屬于sp3雜化;
同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，根據(jù)電離能的變化規(guī)律，半充滿(mǎn)的N原子和全充滿(mǎn)的Be原子第一電離能要比同周期原子序數(shù)大的原子高，故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素，
故答案為：sp2;sp3 ;3
(4)BCl3是缺電子化合物，B原子的所有價(jià)電子已經(jīng)使用，因而提供孤對(duì)電子的原子是X，故答案為：X.
10.(1)電子云 2 (每空1分，共2分)
(2)C有4個(gè)價(jià)電子且半徑較小，難以通過(guò)得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) (2分)
(3)鍵和鍵 sp CO2、SCN-(或COS等) (2分，1分，2分，共5分)
(4)分子 (2分)
(5)①3 2 (每空1分，共2分)
②12 4 (每空1分，共2分)
試題分析：(1)電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布的形象化的描述;C原子的核外有6個(gè)電子，電子排布為1s22s22p2，其中1s、2s上的2對(duì)電子的自旋方向相反，而2p軌道的電子的自旋方向相同;
(2)在原子結(jié)構(gòu)中，最外層電子小于4個(gè)的原子易失去電子，而C原子的最外層是4個(gè)電子，且C原子的半徑較小，則難以通過(guò)得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以通過(guò)共用電子對(duì)的方式即形成共價(jià)鍵來(lái)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
(3)CS2分子中，C與S原子形成雙鍵，每個(gè)雙鍵都是含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，分子空間構(gòu)型為直線(xiàn)型，則含有的共價(jià)鍵類(lèi)型為鍵和C原子的最外層形成2個(gè)鍵，無(wú)孤對(duì)電子，所以為sp雜化;O與S同主族，所以與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子為CO2;與二氧化碳互為等電子體的離子有SCN-，所以SCN-的空間構(gòu)型與鍵合方式與CS2相同;
(4)該化合物熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，說(shuō)明熔沸點(diǎn)較低，所以為分子晶體;
(5)根據(jù)均攤法來(lái)計(jì)算。①石墨烯晶體中，每個(gè)C原子被3個(gè)6元環(huán)共有，每個(gè)六元環(huán)占有的C原子數(shù)是61/3 = 2;
②每個(gè)C原子周?chē)纬?個(gè)共價(jià)鍵，每2個(gè)共價(jià)鍵即可形成1個(gè)六元環(huán)，則可形成6個(gè)六元環(huán)，每個(gè)共價(jià)鍵被2個(gè)六元環(huán)共用，所以一個(gè)C原子可連接12個(gè)六元環(huán);根據(jù)化學(xué)知識(shí)，3個(gè)C原子可形成一個(gè)平面，而每個(gè)C原子都可構(gòu)成1個(gè)正四面體，所以六元環(huán)中最多有4個(gè)C原子共面。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用，化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷，晶胞的計(jì)算
希望這篇對(duì)你高二化學(xué)寒假作業(yè)2015學(xué)習(xí)化學(xué)有所幫助，祝學(xué)業(yè)有成。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.douzifanli.com/gaoer/496755.html
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