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化  學(xué)  試  卷

四川省南充一中  譚劍鋒  郵編637000 電話13699672103

（時間：90分鐘   總分：100分）               

可能用到的相對原子質(zhì)量：H : 1  C : 12   O : 16  N:14  Na: 23  Ca:40  Cl: 35.5  Fe：56

  第Ⅰ卷（選擇題  共60分）

（請考生將你選擇的答案填寫在第Ⅰ卷的答題欄內(nèi)，否則不能得分）

 

1.以下能級符號正確的是（     ）。

   A.3s           B.1p            C.2d             D.3f

 

 

2.下列能級中軌道數(shù)為3的是（     ）。

 A.  p能級     B.s能級         C. d能級         D.f能級

 

 

3.下列物質(zhì)中，既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是（     ）。

      A.K2O2        B.CO         C.PH4Cl         D.C2H4

 

4.下列為基態(tài)碳原子最外層的電子排布圖的是（     ）。

                                                  

          A                     B                  C             D

 

5.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子晶體是

A.LiBr          B.KOH        C.HI            D.Br2

 

  6.下列能跟氫原子形成最強(qiáng)極性鍵的原子是（     ）。

   A．F          B．Cl        C．Br         D．I

 

 7. 下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（     ）。                                         

                                                        

           

 

 

      8. 下列說法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為6.02×1023）（     ）。

          A．含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量相等

          B．1 mol/L Na2SO4溶液所含Na＋數(shù)目為2×6.02×1023

          C．室溫下，8 g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)目為2×6.02×1023

          D．常溫常壓下，11.2 L O2所含原子數(shù)目為6.02×1023

 

    9. 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是 （     ）。

        A. 因反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變。

        B. 加入氨水，首先形成的難溶物是[Cu（NH3）4]SO4。

       C. 向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化 。

       D. 在[Cu（NH3）4] 2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤對電子。

 

   10. 下列化合物中具有手性的是（     ）。

 

A．CF2      B．    C．CH3CH2OH    D．——COOH

 

  11. 有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：●為陽離子，○為陰離子。以M代表陽離子，N代表陰離子，化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為（     ）。

                                    

                   A                  B               C               D

 

  12. 下列情況能通過置換反應(yīng)得到鐵的是（     ）。

     

     A.銅與氯化亞鐵常溫下混和     B.一氧化碳通過灼熱的三氧化二鐵 
         

     C.氫氣通過硫酸亞鐵溶液       D、鋁和四氧化三鐵混合加熱至高溫

 

13. 在右圖所示的原電池中，下列說法正確的是  （     ）。                    

 

 

   A．Cu為負(fù)極，Zn為正極               

   B．負(fù)極反應(yīng)為 Zn － 2e－ ==  

   C．正極反應(yīng)為Cu - 2e－ ==   

 D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

 

14. 依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（     ）。

    A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)   

    B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)

    C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

    D．若M+和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

 

15. 下列離子方程式中，正確的是（    ）。

   A．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe + Fe3+ == 2Fe2+

   B．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CO + 2H+ == CO2 ↑ + H2O

   C．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu + H+ + NO== Cu2+ + NO↑ + H2O

   D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2OH－== Cl－ + ClO－ + H2O

 

16. 下列粒子屬于等電子體的是（    ）。

       A．CH4和NH3                     B．NO和O2

       C．H2S和H2O                     D．HCl和H2O

 

17. 月球上氦元素主要以3He形式存在，而月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸3He，據(jù)估算3He核聚變所釋放的能量可供人類使用上萬年。

下列關(guān)于3He和4He的說法正確的是（    ）。

        A．4He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子              B．3He原子核內(nèi)含有3個中子

        C．3He和4He互為同位素                   D．3He和4He的核外電子數(shù)不同

 

18. 中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（    ）。

   A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

   B.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7

   C. CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體

   D. NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4+ 也為正四面體結(jié)構(gòu)

 

19. 實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2 mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（    ）。

  A．用鋅粉代替鋅粒                  B．改用3 mol/L硫酸溶液

  C．改用熱的2 mol/L硫酸溶液         D．向該硫酸溶液中加入等體積的水

 

  20. 下列分子中，屬于非極性的是

  A.SO2              B.BeCl2            C.PCl3           D.COCl2

 

第Ⅰ卷答題欄（每小題3分 共60分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

試卷登分欄

題號

第Ⅰ卷

第Ⅱ卷

總分

總分人

1—20

21

22

23

24

25

26

得分

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

第Ⅱ卷（非選擇題  共40分）

得分

評卷人

 

 

21．（11分）按所示格式填寫下表空白：

原子序數(shù)

電子排布式

價(jià)電子層

周期

族

17

 

 

 

 

 

1s22s22p6

 

 

 

 

 

3d54s1

 

 ⅥB

 

得分

評卷人

 

 

22．（4分） 銅（Cu）是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：

（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_____________________________________________________________；

（2）CuSO4粉末常用來檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是

_______________________________________________________________。  

得分

評卷人

 

 

 

23．（4分）某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO。為了減少污染并變廢為寶，工程師們設(shè)計(jì)了如下流程，以回收銅和硫酸亞鐵。（可供選擇的原料為稀硫酸，稀鹽酸，鐵粉）

 

請回答：

（1）原料①為                     。

 

  （2）寫出加入原料②后反應(yīng)的離子方程式：___                              _。

 

 （3）該流程若在實(shí)驗(yàn)室中完成，操作②需要用到的玻璃儀器的名稱是                                  ；

操作③需要用到的下列實(shí)驗(yàn)裝置是                                                                           （填字母）           。

 

得分

評卷人

 

 

 

24. （5分）四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

 

X

Y

 

 

Z

W

請回答下列問題：

（1）元素Z位于周期表中的_____________區(qū)；

（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是______________（寫化學(xué)式）；

（3）XW2的電子式為_______________；

（4）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________；

（5）W的最高價(jià)氧化物的水化物與Y的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為：

                                                  。

 

得分

評卷人

 

 

25. （12分）㈠、氧是地殼中含量最多的元素。

   （1）氧元素基態(tài)原子核外成對電子數(shù)為              個。

（2）H2O分子內(nèi)的O－H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為                                               。

      的沸點(diǎn)比        高，原因是

 

__________________________________________________________________________。

 （3） H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用            雜化。H3O+中H－O－H鍵角比H2O中H－O－H鍵角大，原因?yàn)?nbsp;                                。

 （4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag·cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為          cm3。

 

㈡、氮元素可以形成多種化合物�；卮鹨韵聠栴}：

 

（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是_________________。

 

（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。

 

（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。

 

 ①NH3分子的空間構(gòu)型是_________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_______。

 

②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標(biāo)號)

a. 離子鍵     b. 共價(jià)鍵     c. 配位鍵    d. 范德華力

 

（4）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。

下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識別的是_________（填標(biāo)號）。

a. CF4        b. NH4+

 c.  CH4      d. H2O

 

 

 

 

26.（4分）將100g鐵粉置于400mL較濃的硝酸中，微熱完全反應(yīng)時，收集到NO2和NO混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為17.92L（忽略NO2與N2O4之間的轉(zhuǎn)化），還殘留44g固體。求：

   

（1）該反應(yīng)中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比；

 

（2）原硝酸的物質(zhì)的量濃度；

 

 

 

高中二年級上期期末考試

化學(xué)試卷參考答案及評分意見

一、選擇題(每小題3分，共60分)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

A

D

C

B

A

A

C

D

D

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

B

D

B

B

D

C

C

D

D

B

 

二、填空題（共40分）

 

21. （每空1分，共11分）

原子序數(shù)

電子排布式

價(jià)電子層

周期

族

 

1s22s22p63s23p5

3s23p5

3

ⅦA

10

 

2s22p6

2

0

24

1s22s22p63s23p63d54s1

 

4

 

 

22. （每空2分，共4分）

（1）Cu+2 H2SO4(濃)  CuSO4 + SO2↑+ 2H2O；

 

（2）白色無水硫酸銅可與水結(jié)合生成藍(lán)色的CuSO4·5 H2O，顯示水合銅離子特征藍(lán)色。

 

23. （每空1分 ，共4分）

（1）鐵粉

（2）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

（3）燒杯、漏斗、玻璃棒 (全對1分)  ；   c

 

24. （每空1分，共5分）（1）P； （2）NH3； （3）；  （4）N2O5

（5）NH3?H2O + H+ = NH4++ H2O

 

25. （每空1分，共12分）

㈠、（1）6

（2）O－H鍵、氫鍵、范德華力；    鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大，所以對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛的高。

（3）sp3；H2O中O原子有2對孤對電子，H3O＋中O原子只有1對孤對電子，排斥力較小

（4）224/（aNA）

  ㈡、（1）2s22p3 （2）N＞O＞C （3）①三角錐形 ； sp3  ② d  （4）b

 

26. （共4分）（1）2：5 （2分）   （2）7mol/L  （2分）  

說明：本試卷中其他合理答案同樣給分

本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.douzifanli.com/gaoer/74357.html

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