考生在答題前請認真本注意事項及各題答題要求
1. 本試卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答題卡，共 6 頁。滿分100 分，考試用時 90 分鐘�？荚嚱Y束 后，請將答題卡卷交回，試題卷自己保存。
2．答題前，請您務必將自己的班級、姓名、學號、考號用0.5毫米黑色簽字筆填寫在答題卡上。
3．作答非必須用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上的指定位置，在其它位置作答一律無效。
4．保持答題卷清潔、完整，嚴禁使用涂改液和修正帶。
可能用到的原子量：H—1；C—12；N—14；O—16; Na—23; g—24;Al—27;S—32; Cl—35.5;
第Ⅰ卷（共42分）
一、（每題有1個正確選項21×2?＝42?）
1、下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱或中和熱的是
A．2H+(aq) +SO42?(aq)+Ba2+(aq)+2OH?(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 •ol?1
B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝ KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 •ol?1
C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝ 8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 •ol?1
D．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g) ΔH== －533•ol—1
2、銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述錯誤的是
A．正極反應為：Cu2++2e?= Cu
B．電池反應為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C．在外電路中，電子從負極流向正極
D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
3、下列關于 電 離的敘述中，正確的是
A．碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的導電性很弱，所以碳酸鈣是弱
B．氫氧化鈣微溶于水，但溶解的氫氧化鈣全部電離，所以氫氧化鈣是強電解質
C．氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質
D．水難電離，純水幾乎不導電，所以水是非電解質
4、氨水有下列平衡：NH3•H2O NH4+ + OH? 當其它條件不變時，改變下列條件，平衡向左移動，且c(NH4+)增大的是
A．加NaOH B．加鹽酸 C．加NH4Cl D．加熱
5、下列水解反應的離子方程式書寫正確的是
A、CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH- B 、NH4++H2O NH3•H2O+H+
C、Al3+ + 3H2O Al(OH)3↓+ H2O D、HCO3-+H2O H3O++CO32-
6、下列溶液一定呈中性的是
A、pH=7的溶液 B、c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液
C、pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等體積混合 D、CH3COONa溶液
7、相同溫度下，1L pH均為4的鹽酸、醋酸和氯化銨溶液中發(fā)生電離的水分子數(shù)分別為a、b、c，三者的大小順序是
A、a=b=c B、a>b>c C、c>a=b D、無法確定
8、物質的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是
A、Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B、Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C、(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D、NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
9．足量的鎂粉與一定質量的鹽酸反應，由于反應速率太快，若要減慢反應速率，但不影響產生氫氣的總質量，可以加入下列物質中的
A、加入更稀的鹽酸溶液 B、NaOH C、K2CO3 D、CH3COON a
10、室溫時，將足量的氯化銀固體分別加入①10L蒸餾水中；②30L0.1ol/L鹽酸；③5L0.3ol/L食鹽溶液；④10L0.2ol/L氯化鈣溶液中。均使氯化銀溶解并達到飽和，此時所得各種溶液中，銀離子濃度由大到小的順序是
A、①②③④ B、①②④③ C、①③②④ D、④③①②
11、可逆反應aA(g) ＋ bB(g) cC(g) ＋ dD(g)符合下圖，則下列敘述正確的是
A、a＋b < c＋d；正反應吸熱 B、a＋b > c＋d；正反應放熱
C、a＋b < c＋d；正反應放熱 D、a＋b > c＋d；正反應吸熱
12、由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4ol•L-1，c(SO42-)=0.8ol•L-1,則c(K+)為
A、0.15 ol•L-1 B、0.2 ol•L-1 C、0.3 ol•L-1 D、0.4 ol•L-1
13 、0.1 ol•L-1 KHS溶液中下列表達式不正確的是
A、c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2 -) B、c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C、c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 ol•L-1 D、c(S2-)+ c(OH-)= c(H2S)+ c(H+)
14、下列物質的水溶液在加熱時pH值變小的是
A．氯化鋁 B．氯化鈉 C．鹽酸 D．碳酸鈉
15、 列關于化學電的敘述錯誤的是
A．普通鋅錳干電池中碳棒為正極 B．鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負極板
C．氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極
D．堿性鋅錳干電池的比能量和儲存時間比普通鋅錳干電池高
16、在25℃時，1 ol•L?1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得各溶液的c( )分別為a、b、c(單位為ol•L?1)，下列判斷正確的是
A．a=b=cB．a＞b＞cC．a＞c＞bD．c＞a＞b
17、下面提到的問題中，與鹽的水解有關的是
① 明礬和FeCl3可作凈水劑． ② 為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸．
③ 實驗室配制AlCl3溶液時，應先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋．
④ NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑．
⑤ 實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞．
⑥ 用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑．
⑦ 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產生氫氣． ⑧ 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用．
⑨ 比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性．
A．除①④⑦外 B．除⑤外 C．除③⑥外 D．全有關
18、在一定溫度下，可逆反應 在體積固定的密閉容器中進行，反應達到平衡狀態(tài)的標志是
①單位時間內生成 ，同進生成
②單位時間內生成 ，同進生成
③用 、 、 的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2∶2∶1
④混合氣體的密度不再改變 ⑤混合氣體的顏色不再改變
A.①⑤ B.①③⑤C.②④D.以上全部
19、高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝c(CO)•c(H2O)c(CO2)•c(H2).恒容時，溫度升高，H2濃度減小．下列說法正確的是
A．該反應的焓變?yōu)檎?B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應速率減小
D．該反應的化學方程式為CO＋H2O CO2＋H2
20、250℃和101 kPa時，反應2N2O5(g) = 4NO2(g)+ O2(g) △H= +56.76 /ol，反應能自發(fā)進行的原因是
A．是吸熱反應 B．是放熱反應 C．是熵減少的反應 D．熵增大效應大于能量效應
21、在密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+nB（g） pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原的1/2，當達到新平衡時，C的濃度為原的1.9倍。下列說法中正確的是
A、+n＞p B、平衡向正反應方向移動 C、A的轉化率降低 D、C的體積分數(shù)增加
第Ⅱ卷(共58分)
二、題（22—24每空2分 25—27每空3分）
22、（1）pH相同的溶液，其物質的量濃度的關系是H2SO4 CH3COOH
常溫下，pH=3的鹽酸溶液中水的電離程度 PH=11的NaOH溶液中水的電離程度（填“＞ ”“ ＜”“＝” ）
（2）已知SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) △H = －98.30／ol，現(xiàn)將4olSO2與一定量O2混合后充分反應，當放出314.56熱量時，SO2的轉化率為 。
（3）下列三組溶液
①20l、0.1ol/LHCl + 20l、0.1ol/LNH3•H2O
②10l、0.2ol/LHCl + 30l、0.1ol/LNaOH
③10l、0.1ol/L H2SO4 + 30l、0.1ol/LNH3•H2O
發(fā)生反應的反應熱ΔH1、ΔH2、ΔH3大小關系為 。
（4）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據下列3個熱化學反應方程式：
① Fe2O3(s)+3CO(g)= = 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ?24.8 •ol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ?47.2 •ol-1
③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5 •ol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
_______________________________________________________________。
23、（1）氯化鋁水溶液顯 (填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)： ；
把氯化鋁水溶液蒸干后，再灼燒，最后得到的主要固體產物是 。
（2）硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合，可觀察到的現(xiàn)象是生成無色氣體和絮狀沉淀，請寫出該反應的離子方程式： 。
24、工業(yè)中常用NH4Cl溶液除去鐵銹，請用離子方程式表示其原因：
； ；
25．已知某溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：
①c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
③c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
填寫下列空白：
（1）若溶液中溶解了一種溶質，則該溶質是______ _(用化學式表示)，
上述四種離子濃度的大小順序為______ __(填序號)．
（2）若上述關系①是正確的，則溶液中的溶質為________ (用化學式表示)；
（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)_______c(CH3COOH)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)，混合前堿中c(OH－)和酸c(H＋)的關系c(OH－)____ ____c(H＋)．
三、實驗題
26、實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實 驗室中進行如下實驗：請完成下列：
(1) 配制100L 0.10ol/L NaOH標準溶液。
(2) 取20.00L待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作 指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次 ，記錄數(shù)據如下。
甲 乙 丙
④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有 。
A、滴定終點讀數(shù)時仰視讀數(shù) B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥 D、滴定中振蕩錐形瓶是，不小心有液體濺出
E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
27、如下圖所示，在容器A中裝有20℃的水50 L，容器B中裝有1 ol/L的鹽酸50 L，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO2和無色N2O4的混合氣體，并處于下列平衡：2NO2? ?N2O4 ΔH＝－57 /ol，
當向A中加入50 gNH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2 g苛性鈉時：
(1)C中的氣體顏色__________；D中的氣體顏色__________(填“變淺”或“變深”)。
(2)若25℃時，起始時僅有NO2氣體，達到平衡時，c(NO2)＝0.012 5 ol/L，c(N2O4)＝0.032 1 ol/L，則NO2的起始濃度為__________，NO2的轉化率為__________。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.douzifanli.com/gaoer/39504.html
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