2015-2016學(xué)年度第一學(xué)期第一學(xué)段模塊監(jiān)測(cè)高二化學(xué)試題說(shuō)明：本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘�？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡和答題紙一并交回。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目填涂在答題卡和答題紙規(guī)定的地方�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H:l C:12 0:16 Na:23 C1:35.5 Fe:56 第I卷（共48分）一、選擇題I本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．下列變化過(guò)程中，的是 A．氫化鈉溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH4Cl(s) C．干冰的升華 D．CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)2.灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同索異形體。已知： 下列說(shuō)法正確的是( ) A.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在 C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.△>△ D．錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞3.從下列事實(shí)，找出不能用勒涉特列原理解釋的是( ) A．開(kāi)啟可樂(lè)瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫 B．對(duì)（氣）平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深 C．反應(yīng)升高溫度使平衡向左方向移動(dòng) ． D．合成氨反應(yīng)：，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施4．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：下列說(shuō)法正確的是( ) A．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示B.CH3OH的燃燒熱為192.9kJC．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)：5.在25時(shí)。密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是： A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50% B．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù) C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 D．反應(yīng)可表示為，其平衡常數(shù)為16006．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）； △H>O 則金剛石比石墨穩(wěn)定。則氫氣的燃燒熱為則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol.則含有20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量7．已知： 8．反應(yīng)：達(dá)平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是( ) A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)9．在一定溫度下可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( ) A．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)掉同時(shí)生成2nmol HI B．有1molH-H鍵斷裂，同時(shí)有1molI-I鍵形成 C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化 D．、、HI的濃度之比為1:1:210.對(duì)于可逆反應(yīng)：，下列各圖中正確的是( )11.已知可逆反應(yīng)中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( ) A．該反應(yīng)在、溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡 B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C．該反應(yīng)在溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡D．升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng) 12.已知醋酸達(dá)到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說(shuō)法正 確的是( ) A．醋酸的電離程度一定變大 B．溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng) C．溶液的pH一定減小 D. 發(fā)生電離的分子總數(shù)增多 13.室溫下，已知某溶液中由水電離生成的H＋和OH－的物質(zhì)的量濃度乘積為l× ，則在該溶液中，一定不能大量存在的離子是( ) A. SO32－ B.NH4＋ C. NO3－ D. HCO3－ 14.將pH=1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃 度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為( ) A．9 B．l0 C．1l D．12 15.已知在水中的電離方程式為：。某溫度下， 向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。對(duì)于該溶液，下列敘述中不正確的是( ) A．該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好是中性 B．水電離出來(lái)的 C. D．該溫度高于25℃ 16.關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述中不正確的是( ) A．取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則m>n B．取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率鹽酸大 于醋酸 C．取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸多D．兩種酸溶液中第Ⅱ卷（共計(jì)52分）二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）17.（5分）反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題： (1)該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量________生成物的總能量（選填“小于”“大于”或“相等”）。 (2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_________（選填“增大”“減小”“不變” 若增大壓強(qiáng)，則___________ （選填“”、“=”）。 (3)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，和的變化是：_________，_________（填“增大”“減小”“不變”）。 18.（10分）氫氣和氨氣都屬于無(wú)碳清潔能源。 (1)氨在空氣中燃燒，生成水和氮?dú)�。已知�?則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮?dú)鈺r(shí)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。 (2)研究表明工業(yè)上合成氨反應(yīng)在25℃、400的平衡常數(shù)分別為5x和200。 ①合成氨選擇400-500的原因是______________________________________。 ②在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下表中為各物質(zhì)在不同時(shí)刻的濃度。 0-5min，的平均反應(yīng)速率=__________。反應(yīng)在5分鐘時(shí)，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是_________（填序號(hào)）。 a．使用催化劑 b．降低溫度 c．增加氫氣的濃度 d．分離出NH3 (3)在-50時(shí)，液氨中存在電離平衡，離子積常數(shù)K=c。若一定條件下，平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是__________。 a．在液氨中加入NaNH2，液氨的離子積常數(shù)增大 b．此溫度下液氨的離子積常數(shù)為1×10 e．液氨在-50的電離程度比常溫下純水的大 19.（14分）向一個(gè)容積為2L的恒溫、恒容密閉容器中通入2 mol A，發(fā)生如下反應(yīng)：2A，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)和開(kāi)始時(shí)相同，B在混合氣體中所占的體積分?jǐn)?shù)是80%，反應(yīng)吸收的熱量是56kJ。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： (l)該溫度下，下列敘述可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______________________. ①v(A) =v(B) ② (A)= (B) ③A、B的物質(zhì)的量相等 ④C的物質(zhì)的量不再變化 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 ⑥混合氣體的密度不再變化 ⑦混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化 (2)該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)_____________________________________.5 min內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)__________________________________________。(3)該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________________________________________________________.（已知：該條件下產(chǎn)物C不為液態(tài)）。(4)在該溫度下的速率時(shí)間圖像中，假設(shè)第6 min時(shí)將容器體積從2L變?yōu)?L，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)的速率隨時(shí)間的變化情況。 (5)保持恒溫、恒容，在原平衡體系中再充入3 mol A，平衡將_________移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”），再達(dá)平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)__________80%（填“>”“”“”“
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