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江蘇省鹽城中學(xué)2011—2012學(xué)年度第二學(xué)期期中考試
高二年級化學(xué)試題（2012.4）

試卷說明：本場考試100分鐘。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1；N－14；O－16；F－19；P－31；As－75
第I卷（選擇題 共72分）
注意：請將選擇題答案涂在答題卡上
一、選擇題（本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。）
1．臭氧分子的結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供一個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵：三個O原子均等地享用這4個電子。則下列微粒中與O3的結(jié)構(gòu)最相似的是
A．SO2 B．C3H6 C．CO2 D．CNO－
2．下列分子中的σ鍵是由兩個原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是
A．N 2 B．CS2 C．Cl2 D．H2
3．下列圖式表示正確的是
A．二氧化碳 B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式 H-Cl-O
C．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖
D．氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)(晶胞)模型
4．下列物質(zhì)：①BeCl2 ②SiC ③白磷 ④BF3 ⑤NH3 ⑥過氧化氫
其中含極性鍵的非極性分子是
A．①③④ B．②③⑥ C．①④ D．①③④⑤
5．下列說法正確的是
A．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體
B．固態(tài)和熔融狀態(tài)可導(dǎo)電，投入水中形成的水溶液也可導(dǎo)電，該
物質(zhì)可能是金屬晶體
C．白磷晶體中只存在一種作用力，即分子間作用力
D．如右圖，NaCl晶體中，距離最近的Na+組成的最小多面體是正八面體
6．下列分子或離子的中心原子沒有采取sp3雜化的是
A．晶體硅中的硅原子 B．NH4+ C．BF3 D．ClO4-
7．下列哪種物質(zhì)的中心原子的最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)的是
A．OF2 B．BeCl2 C．XeF2 D．PCl5
8．下列各項的敘述中都包含兩個數(shù)值，前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是
A．硅烷分子中Si—H鍵的極性和HF中H—F的極性
B．乙烯CH2=CH2中碳碳σ鍵的鍵能和碳碳π鍵的鍵能
C．1olCO2晶體C=O鍵數(shù)目和1olSiO2晶體Si—O鍵數(shù)目
D．N2中的分子間作用力和CO中的分子間作用力
9．實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是
A．切割石英晶體和食鹽晶體 B． 液溴和汞的汽化
C．氯化鈉和乙醇溶于水 D．生石灰和熟石灰的熔化
10．關(guān)于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的說法正確的是
A．配位數(shù)為6 B．配體為NH3和Cl-
C．[Zn(NH3)4]2+為內(nèi)界 D．Zn2+和NH3以離子鍵結(jié)合
11．在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是
A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵
C．C-H間是sp2雜化軌道形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
D．C-C間是sp2雜化軌道形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
12．石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原子
填充在石墨各層碳原子中。比較常見的石墨間隙化合物是
青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作CnK,其平面圖形見右圖，
則n值為
A．8 B．12
C．24 D．60
二、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。)
13．下列晶體直接由原子構(gòu)成的有
A．硫磺 B．石英晶體 C．晶體硅 D．金屬鋁
14．下列物質(zhì)的熔點高低順序正確的是
A．金剛石＞碳化硅＞晶體硅 B．氧化鋁＞氯化鉀＞氯化鈉
C．H2O＞NH3＞PH3＞AsH3 D．SiC＞生鐵＞純鐵＞g
15．下列說法中正確的是
A．乙炔分子中,每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵
B．sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道
C．凡中心原子采取sp2雜化的分子，其分子構(gòu)型都是平面三角形
D．凡AB2型的共價化合物,其中心原子A均采用sp雜化軌道成鍵
16．下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同、晶體類型也相同的是
A．SO3與SiO2 B．NO2與H2O C．NaCl與HCl D．CCl4與KCl
17．下列各項所述的數(shù)字不是6的是
A．冰晶石（Na3AlF6）中鋁的配位數(shù)
B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)
C．金屬釙晶體里，一個晶胞（如右圖）里含有的釙原子個數(shù)
D．在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)
18．下列分子或離子中，中心原子含有孤電子對的是
A．H3O+ B．SiH4 C．PH3 D．SO42-
19．用價層電子對互斥理論預(yù)測SO2和NO3-的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是
A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形
C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形
20．下列事實不可以用氫鍵解釋的是
A．水是一種非常穩(wěn)定的化合物
B．測量氟化氫分子量的實驗中，發(fā)現(xiàn)實驗值總是大于20
C．水結(jié)成冰后，體積膨脹、密度變小
D．氨氣極易溶于水
21．1ol氣態(tài)鈉離子和1ol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1ol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。下列熱化學(xué)方程中，能直接表示出氯化鈉晶體格能的是
A．NaCl(s) Na+(g)+Cl－(g) △H1 B．Na(s)+ Cl2(g) NaCl(s) △H2
C．Na(g)+ Cl2(g) NaCl(s) △H3 D．NaCl(g) Na+(g)+Cl－(g) △H4
22．鈹元素性質(zhì)與鋁元素性質(zhì)相似，下列方法能證明氯化鈹是分子晶體的是
A．溶于水加硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成
B．溶于水做導(dǎo)電實驗，觀察是否導(dǎo)電
C．熔融狀態(tài)，做導(dǎo)電實驗，觀察是否導(dǎo)電
D．測定氯化鈹熔點
23.觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷有關(guān)說法正確的是
硼晶體的結(jié)構(gòu)單元SF6分子S8分子NaCl

結(jié)構(gòu)模型示意圖

備注熔點1873K/易溶于CS2/
A．單質(zhì)硼屬分子晶體，其結(jié)構(gòu)單元B12中含有30個B-B鍵，含20個正三角形
B．SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
C．固態(tài)硫S8屬于原子晶體
D．NaCl熔化和溶于水均能產(chǎn)生自由移動的離子，且破壞的是同種作用力
24．磁光盤機(jī)（agnetic Optical Disk Drive，O）是一種可重寫的光盤
驅(qū)動器，它使用磁光盤片作存儲媒體。磁光存儲的研究是Willias
等在1957年使n和Bi形成的晶體薄膜磁化并用光讀取之后開始的。
下圖是該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為
A．n2Bi B．nBi C．nBi3 D．n4Bi3

第Ⅱ卷（共78分）
25．現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①CaS ②Ar ③CaO2 ④金剛石 ⑤SiC ⑥H2O2 ⑦(NH4)2SO4（以下空格均填寫序號）
（1）不含極性鍵的分子晶體是 ；（2）含有極性鍵的分子晶體是 ；
（3）只含離子鍵的離子晶體是 ；（4）含有極性共價鍵的原子晶體是 ；
（5）既含有離子鍵，又含有極性共價鍵的離子晶體是 。
26． （1）根據(jù)VSEPR模型：
ClO3—的價層電子對的幾何分布呈 型，離子的空間結(jié)構(gòu)呈 型；
CH2Cl2的價層電子對的幾何分布呈 型，分子的空間結(jié)構(gòu)呈 型；
（3）按要求寫出由第三周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式：
（各寫一種）正四面體形分子 ，三角錐形分子 ，V形分子 ；
（4）與SO42-互為等電子體的微粒（舉兩例） 、 ；
（5）金屬鈉的晶胞如下圖所示，實驗測得鈉的密度
為d（g•c-3）。已知鈉的相對原子質(zhì)量為，
阿伏加德羅常數(shù)為NA（ol-1），假定金屬鈉原子
為等徑的剛性球且處于體對角線上的三個球
相切。則鈉原子的半徑r(c)為 ；
27．

（1） （2）
（1）A＋中所有電子正好充滿K、L、三個電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖（1）所示。A的元素符號是 ，與同一個N3-相連的A+有 個；
（2）如圖（2）所示，RCl用作有機(jī)機(jī)合成催化劑，并用于顏料, 防腐等工業(yè)。Cl－的配位數(shù)是 。
28．A、B、C、D、E為前四周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知：A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子核外有兩個未成對電子，且B是形成化合物種類最多的元素；B、C、D處于同周期，C的第一電離能大于前后相鄰元素；D的電負(fù)性較大，僅次于氟元素；E是前四周期中未成對電子數(shù)最多的元素。請回答：
（1）E元素原子的外圍電子排布式 ，
C原子的軌道表示式 ；
（2）B、D形成的化合物之一與C的單質(zhì)分子為等電子體，寫出該化合物分子的結(jié)構(gòu)式：
；
（3）A、B、C形成的三原子分子，其中B的雜化方式為 ，該分子中含有的σ鍵和 鍵的數(shù)目之比為 ；
（4）+3價的E形成的八面體配合物ECla•bNH3，若1ol配合物與足量AgNO3溶液作用生成2olAgCl沉淀，則b＝ 。
29．請參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問題：
化學(xué)鍵C—ClSi—ClC—CSi—SiP—PP—OP=OO=O
鍵能(•ol-1)327381345222200360585493
（1）熔點：白磷 紅磷 硬度：CCl4 硅晶體（填“>”或“<”）
（2）能不能根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷CCl4和SiCl4的熔點高低？ （填“能”或“不能”），原因是 。
（3）白磷與氧氣可發(fā)生反應(yīng)：P4(s) + 5O2(g) = P4O10(s)，請
根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱
H = /ol
30．Ⅰ
鉑（Pt）單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

（1）由圖可知，金屬晶體鉑的堆積方式為 ，一個晶胞中含有 個鉑原子，距離每個鉑原子最近且等距離的鉑原子有 個。
Ⅱ
鉑元素的一種化合物：PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：
（2）PtCl2(NH3)2是 (填寫選項字母)；
A．平面四邊形結(jié)構(gòu) B．四面體結(jié)構(gòu)
（3）請在右側(cè)空格內(nèi)畫出淡黃色固體分子的幾何構(gòu)型圖：

（4）黃綠色固體物質(zhì)是由 組成(填“極性分子”或“非極性分子”)；
（5）兩種固體在水中的溶解性差異，可以用 原理解釋；
（6）NH3中的N—H鍵是 (填寫選項字母)；
A．sp3—s σ鍵 B．sp2—s σ鍵 C．sp3—p σ鍵 D．sp3—s 鍵
Ⅲ
碳鉑是1，1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，是第二代鉑族抗癌藥物。
碳鉑的結(jié)構(gòu)為：

（7）化學(xué)鍵種類很多，如：A．極性共價鍵 B．非極性共價鍵 C．配位鍵
D．離子鍵 E．金屬鍵 F．σ鍵 G．π鍵。碳鉑中含有的作用力有 （填數(shù)字）。
①ABCFG ②ABDF ③ACEG ④DE
（8）在碳鉑分子中，C原子的雜化方式有 種。

高二年級期中化學(xué)試題答案（2012.4）
一、二選擇題（共24小題，1-12題每題2分；13-24題每題4分，共72分。）
題號123456789101112
答案ADDCBCABDCAA
題號131415161718192021222324
答案BCAABCACDAACBDB
（填空題每空2分，共78分）
25．（1）② （2）⑥ （3）① （4）⑤ （5）⑦
26．（1）正四面體 三角錐 正四面體 四面體
（2）SiH4 PH3 H2S (合理答案均可)
（3）ClO4- SiO44- (合理答案均可) （4）
27．（1）Cu 6（2）4
28．（1）3d54s1
（2） （3）sp 1?1 （4）5
29．（1）＜ ＜
（2）不能 CCl4和SiCl4均為分子晶體，熔點高低取決于分子間作用力，與鍵能無直接關(guān)系
（3）－2995
30．（1）面心立方 4 12 （2）A （3）
（4）極性分子 （5）相似相溶 （6）A （7）① （8）2

本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.douzifanli.com/gaoer/34821.html

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