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2015學(xué)年第一學(xué)期杭州二中高二年級化學(xué)期末試卷可能要用到的相對原子質(zhì)量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27S－32 Cl－35.5 Ca－40 Cu－64 I－127 Pb－207一、選擇題（）B．利用風(fēng)能發(fā)電、使用太陽能熱水器、應(yīng)用無氟制冷劑均有利于降低大氣中的二氧化碳高容量儲氫材料的研制是推廣應(yīng)用氫氧燃料電池的關(guān)鍵問題之一 CO2(g)+H2(g)；△H＝－43kJ/mol。將同條件下1molCO和1molH2O(g)在密閉容器中充分反應(yīng)，放出43kJ熱量2．以下現(xiàn)象與電化無關(guān)的是 A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 B．糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理 C．銹質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹 D．銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗 3．下列有關(guān)說法正確的是（ ）A．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H9 B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)＝10-5 mol?L-1C．c1=0.2 D．丁組混合液c(Na+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)10． 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+= BaSO4↓+ NH3?H2O+H2OB. 氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg(OH)2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3?H2OC. 硫化鈉的水解：S2－+ 2H2OH2S + 2OH－D. NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-二、選擇題（）s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。壓強(qiáng)/MPa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f ②915℃，2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%�、墼摲磻�(yīng)的ΔS＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正確的有( )A．4個 B．3個 C．2個 D．1個12．下列說法正確的是A．按系統(tǒng)命名法，的名稱為2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷B．化合物可使Br2的CCl4溶液褪色，說明該分子中存在獨(dú)立的碳碳單鍵和碳碳雙鍵C．該聯(lián)苯的衍生物屬于芳香烴D．化合物的分子式為C13HO4N213．研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，正確的是A．由TiO2制得1mol 金屬Ti ，理論上外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子B．陽極的電極反應(yīng)式為：C + 2O2- ? 4e- == CO2↑C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應(yīng)連接Pb電極鉛蓄電池14．在一定溫度下，固定容積的容器中加入a mol A和b mol B，發(fā)生 反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g）一段時間后達(dá)到平衡，生成n mol C。則下列說法中不正確的是 ） A．再充入少量A，平衡向正反應(yīng)方向移動，但K值不變 B．起始時刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為（a+b）∶（a+b－） C．當(dāng)2v正(A) = v逆(B) 時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D．充入惰性氣體（如Ar）增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動．“WXP復(fù)合納米材料”主要化學(xué)成份是氨基二氯代戊二醛，它能保持長期殺菌作用。若戊二醛是直鏈的（無支鏈），請你根據(jù)所學(xué)的知識推斷沸點(diǎn)不同的氨基二氯代戊二醛的同分異構(gòu)體可能有 ( ) A.4種 B.5 種 C.6種 D.8種16．常溫下有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。下列說法中不正確的是：（ ）A．D溶液的pH＝7B．四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大C．A與C等體積混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（NH4＋） ＞c（H＋） ＞c（OH－）D．B與D等體積混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）17．下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ濃度(mol/L)0.120.20.911電離度0.250.20.10.30.5電離常數(shù)K1K2K3K4K5A．在相同溫度,從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液濃度越低電離度越大且K1＞K2＞K3=0.01B．室溫時,若在NaZ溶液中加水，則c（Z-）/ [c(HZ)? c(OH-)]的比值變小，若加少量鹽酸則比值變大C．等物質(zhì)的量的 NaX、NaY和NaZ的NaX c(Na+)> c(H+)> c(OH-)D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑20．某含鉻[Cr2O72－] 廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4?NH4)2SO4?6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀該沉淀干燥后得到n molFeO?FeyCrxO3 。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n（2-x）mol　 B．處理廢水中Cr2O72－ 的物質(zhì)量為molC．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol　 D．在FeO?FeyCrxO3中3x=y、題（分）21．件下CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO－+H+ ΔH＞0。常溫下，在 pH ＝5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝____________(列式，不必化簡)；下列方法中，可以使0.10 mol?L－1 CH3COOH的電離程度增大的是?a．加入少量0.10 mol?L－1的稀鹽酸 b．加熱CH3COOH溶液c．加水稀釋至0.010 mol?L－1 d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10 mol?L－1的NaOH溶液pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、 CH3COOH（aq）各100 mL分別用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V1、V2、V3它們由大到小的順序是 。 物質(zhì)的量濃度相同的（aq）、H2SO4（aq）、 CH3COOH（aq）各100 mL分別，的體積分別為V1、V2、V3它們由大到小的順序是 。上述結(jié)構(gòu)式中Et表示乙基，該分子的式為 。有機(jī)物歸類時，母體優(yōu)先順序為酯>酸>醛(或酮)>醇等，則該分子所屬類別 。F: CH≡CH G. CH3-C≡CH H. CH3-C≡C-CH3已知 A+F——→ ，若要合成 ，則下列所選原料正確的是 。①D和H ② E和H ③ E和F ④ B和H ⑤ C和H ⑥ D和G其合成產(chǎn)物可能共平面的原子有 個。23．(1分)2015年1月杭州多日被霧霾籠罩，有報道稱霧霾汽車尾氣。已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、燃燒源超細(xì)顆粒（PM2.5）等有害物質(zhì)。目前，已研究出了多種消除污染的方法。Ⅰ．已知：N浙江省杭州二中2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷 Word版含答案
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