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（2014.2）出題人：韓江濤本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，第I卷1至4頁(yè)，第II卷5至8頁(yè)。考試結(jié)束后，將答題卡交回。第I卷（選擇題 共46分）注意事項(xiàng)：1．答第Ⅰ卷前，將自己的姓名、考試號(hào) 、考試科目涂寫在答題卡上。2．每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，不能答在試題上�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65 Pb 207一、選擇題（本題包括18小題，1-8題每題2分，9-18題每題3分，共46分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．據(jù)環(huán)保部門測(cè)定，我國(guó)一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中負(fù)極主要發(fā)生的反應(yīng)是 A．2H++2e-=H2↑ B．2H2O+O2+4e-=4OH- C．Fe-2e-=Fe2+ D．4OH--4e-=2H2O+O2↑2．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法錯(cuò)誤的是A．電子從鋅電極通過電流計(jì)流向銅電極B．鹽橋中的陽(yáng)離子向硫酸銅溶液中遷移C．鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑3．下列敘述正確的是A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．應(yīng)用蓋斯定律，可以計(jì)算某些難于直接測(cè)量的反應(yīng)的反應(yīng)熱D．△H大于零的反應(yīng)是放熱反應(yīng)4．下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是 A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH 、Cl－ 、NOB．pH值為1的溶液 Fe2+、Na+ 、SO42-、NOC．水電離出來的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、HCO3-、Cl－、ClO-D．pH值為13的溶液 K+、CO、Na+、[Al(OH)]4－ 5．下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是 A．CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O B．HCO3—+ H2O CO32- + H3O+ C．S2- + H2OHS-+ OH- D．NH4+ + H2O NH3?H2O + H+ 6．已知某溫度下，幾種酸的電離常數(shù)如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol?L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol?L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol?L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol?L－1。則物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol?L－1的下列溶液中，pH最小的是A．NaCN B．NaF C．CH3COONa D．NaNO27．在固定體積的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)2HI(g) H2(g) + I2(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 A．I2(g)的消耗速率等于H2的消耗速率 B．容器中各組分的濃度不隨時(shí)間變化 8．用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，其操作錯(cuò)誤的是A．酸式滴定管需用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗 B．堿式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗C．滴定過程中不能有液體從錐形瓶濺出 D．滴定結(jié)束，讀數(shù)時(shí)要平視讀數(shù)9．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法錯(cuò)誤的是A．CO2氣體分解生成CO氣和O2氣體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．CO氣體與O2氣體生成CO2氣體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．右圖可表示由CO氣體生成CO2氣體的反應(yīng)過 程和能量關(guān)系D．在相同條件下，2 mol CO氣體與1 mol O2氣體的能量總和大于2 mol CO2氣體的能量10．下列反應(yīng)中符合右邊圖象的是A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞011．利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此 裝置的敘述中，正確的是若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極 保護(hù)法若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陰離子向鐵電極移動(dòng)若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小12．常溫條件,下列溶液的有關(guān)說法正確的是A．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4＋) = c(Cl－)C．同為0.1 mol/L的硫酸和氨水等體積混合后：c(NH4＋) + 2c(NH3?H2O) = 2c(SO42－)D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c(OH－) = c(H＋)13． MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化。如右圖所示。下列敘述中正確的是 A．ROH是一種弱堿 B．在x點(diǎn)，c(M＋) ＝ c(R＋)C．在x點(diǎn)， MOH完全電離 D．稀釋前，c(ROH) ＝10 c(MOH)14． 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫 ②恒壓通入惰性氣體③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A．①④⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．③④⑤15．LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+Li LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法錯(cuò)誤的是 A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B．放電時(shí)電池內(nèi)部Li＋向正極移動(dòng) C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO416．在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示。反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為A．0.20 mol?L－1 B．0.12 mol?L－1 C．0.10 mol?L－1 D．0.08 mol?L－117．下列實(shí)驗(yàn)裝置符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?8．某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極為純銅，溶液為足量的硫酸銅溶液。通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加5.76g，溶液質(zhì)量增0.03g，則合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．任意比第卷(選擇題 共分)注意事項(xiàng)：1.Ⅱ卷共4頁(yè)，將答案寫在答題卡上。2.答卷前將答題卡內(nèi)的項(xiàng)目和座號(hào)填寫清楚。二、（本題包括2小題，共16分）19．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3?H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl（1）屬于弱電解質(zhì)的是 ，溶液呈堿性的有 （填序號(hào)）。 （2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的PH= ；PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－) = 。 （3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因 ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?。 （4）將等PH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m n （填大于、等于、小于）。 （5）常溫下，向100 mL 0.01 mol?L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol?L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況體積變化忽略不計(jì)�；卮鹣铝袉栴}： ①由圖中信息可知HA為_______酸填強(qiáng)或弱。 ② K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)= mol?L－1。20．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。某工廠使用還原沉淀法處理，該法的工藝流程為： 其中第①步存在平衡：2CrO42-黃色+2H+Cr2O72-（橙色+H2O（1）若平衡體系的pH=12，則溶液顯 色。（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。a．Cr2O72-的濃度不變 b．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同c．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) d．溶液的顏色不變（3）第②步反應(yīng)中，還原劑為 ，該還原劑反應(yīng)后生成 。（4）電鍍廢液中Cr2O72－還可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔH
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