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巍山高中2013-2014學年高二12月化學檢測卷本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5一、選擇題（本題包括24小題，1-10每小題2分，11-24每小題3分，共62分；每小題只有一個選項符合題意）1．下列物質(zhì)的水溶液在蒸干、灼燒后，得到的固體為原先溶質(zhì)的是（ ）A．NaAlO2 B．AlCl3 C．Na2SO3 D．（NH4）2CO32．下列說法正確的是（ ）A．pH=7的溶液一定是中性溶液B．能自發(fā)進行的化學反應，不一定是△H0C．白色污染、綠色食品中的“白”“綠”均指相關物質(zhì)的顏色D．Ka不僅與弱電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，而且與溶液中的離子濃度有關3．有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30 mL處，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的體積是（ ）A．等于30mL B．等于20mL C．大于20mL D．大于30mL4．實驗室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應來制得氫氣。由于反應速率太快，不易操作。為減慢反應速率，同時又不影晌生成H2的總置，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（ ）A．CH3COONa固體 B．NaOH溶液 C．（NH4）2SO4粉末D．K2SO4固體5．下列敘述其中正確的是?①我國科學家在世界上第一次人工合成結晶牛胰島索；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國科學家道爾頓；創(chuàng)造“聯(lián)合制堿法”的是我國著名化學家侯德榜；首先制得氧氣的是法國科學家拉瓦錫；首先在實驗合成有機尿素的是俄國的維勒。A．只有 B．和C．D．下列說法錯誤的是?A. 核磁共振氫譜圖上可以推知有機物分子中有幾種不同類型的氫原子及它們的數(shù)目B．紅外光譜是用高能電子流等轟擊樣品分子，使分子失去電子變成分子離子或碎片離子C．質(zhì)譜法具有快速、微量、精確的特點D．通過紅外光譜可以測知有機物所含的官能團25℃時，將水不斷滴人mol／L的氨水中，下列變化的圖像不正確的是9．下列敘述正確的是（ ）A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c（SO42-）>c（NH4+）B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2C．pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大10．有0.2mol某有機物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣）。產(chǎn)物依次通過濃硫酸時，濃硫酸的質(zhì)量增加了 10.8g;再通過灼熱的氧化銅時，氧化銅的質(zhì)量減輕了 3.2g;又通過堿石灰時，堿石灰的質(zhì)量增加了 17.6g。該有機物的化學式是（ ）　A. C2H4?　　　　　　B. C2H4O　　　　　C. C2H6O2　　　　　D. C2H6O11.右下圖是一燃料電池的化學原理示意圖，該燃料電池總反應化學方程式為： 。下列判斷不正確的是 A．電極A為電池負極B．電極B表面上發(fā)生還原反應 C．工作一段時間溶液pH保持不變D．燃料電池工作時不會出現(xiàn)火焰1．對可逆反應N2＋3H22NH3，下列圖像正確的是13．右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是（ ）A．從E口逸出的氣體是H2 B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性C．標準狀況下每生成22.4L Cl2，同時產(chǎn)生2 mol NaOHD．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，精制時先加Na2CO3溶液14．25℃時，下列關于分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成的溶液的說法中，不正確的是（ ）A．Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液：pH=13B．醋酸與CH3COONa溶液：c(Na+)+c(H+) c(CH3COO-)十c(OH-)C．Na2CO3溶液與NaHCO3溶液：2c(Na+) 3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)D．Na2CO3溶液與NaOH溶液：c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）15．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：l的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）2Z（g），達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉化率最接近于（ ）A．33％ B．40％ C．50％ D．66％16．平衡密閉容器中，加入一定量的X和Y，發(fā)生如下反應：2X（？）+Y（？）2Z（？），不同溫度時產(chǎn)物Z的生成情況如右圖所示：a為T1℃時的情況，b為T2℃時的情況，c為T2℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況。下列敘述正確的是（ ）A．X、Y、Z均為氣體，正反應放熱 B．Y、Z為氣體，X為非氣體，正反應放熱C．Z為氣體，X、Y中至少有一種為非氣體，正反應放熱 D．t4時刻氣體的平均相對分子質(zhì)量可能小于t3時刻氣體的平均相對分子質(zhì)量17．圖I是NO2（g）+CO（g）CO2（g）十NO（g）反應過程中能量示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ。下列有關說法正確的是（ ）A．該反應的焓變△H=234kJ／molB．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉化率C．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度D．若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度18．某二元弱酸H2A，在溶液中可以發(fā)生一級和二級電離：H2AH++HA-，HA-H++A2-，已知相同濃度時H2A比HA-容易電離，在相同溫度時下列溶液中H2A濃度最大的是（ ）A．0.01mol／L的H2A溶液 B．0.01mol／L的NaHA溶液C．0.02mo／L的NaOH溶液與0.02 mol／L的NaHA溶液等體積混合D．0.02mol／L的HCl溶液與0.04 mol／L的NaHA溶液等體積混合19．3－甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構）（ ）A．3種　　　　　　　B．4種　　　　　　　C．5種　　　　　　　D．6種 20．已知兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)Ka（HA）>Ka（HB）。下列有關說法正確的是（ ）A．等溫濃度均為0.1 mol?L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（HA）>pH（HB）>pH（NaB）22．有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機物系統(tǒng)命名正確的是（ ）　A． 1，4－二甲基丁烷　　　 　　 B.?3－甲基丁烯　C．2－甲基丁烷　　　 　　　　　　D．CH2Cl－CH2Cl二氯乙烷23．某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如右圖所示，下列說法正確的是（ ）A．原溶液中一定含有的陰離子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32- B．反應最終形成的溶液中的溶質(zhì)為NaClC．原溶液中一定含有Na2SO4D．原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：l24．在15mL 0.1mol?L-1KOH溶液中逐滴如入0.2mol?L-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的體積關系曲線如下圖所示，有關粒子濃度大小關系正確的是（ ）A．在A、B間任意一點c（K+）>c（HCOO-）>c（OH-）>c（H+）B．在B點：c（K+）=c（HCOO-）>c（OH-）=c（H+），旦a=7.5C．在C點：c（HCOO-）>c（K+）>c（OH-）>c（H+）D．在D點：c（HCOO-）+c（HCOOH）>2c（K+）二、簡答題（本題包括6小題，共58分）25．已知25℃時，CH3COOH和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)分別為Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol／L，Kb（NH3?H2O）=1.7×l0-5mol／L。現(xiàn)有常溫下1 mol／L的醋酸溶液和l mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，試回答下列問題：（1）醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為 ，（2）將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH= 。（3）飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示） ；向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)2固體，固體完全溶解。甲、乙兩位同學分別提出了不同的解釋：甲同學：由于NH4+水解呈酸性，其H+結合Mg(OH)2電離的OH-，使Mg(OH)2溶解乙同學：由于Mg(OH)2Mg2++2OH-，NH4++OH-NH3?H2O，使Mg(OH)2溶解。請你設計一個實驗驗證兩位同學的解釋 。26．甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應I和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。 （1）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）…I，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖。①已知100℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示的平均反應速率為 。②圖中的P1 P2（填“”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為 。③在其它條件不變時降低溫度，逆反應速率將 （填“增大”“減小”或“不變”）。（2）壓強為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）……Ⅱ。④該反應的△H 0，△S 0（填“”或“=”）。⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 。 A．升高溫度 B．將CH3OH（g）從體系中分離出來C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入l mol CO和3 mol H2⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計的表中。 A．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。 B．根據(jù)反應Ⅱ的特點，在給出的坐標圖中，畫出其在0.1MPa和5 MPa條件下CO的轉化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標明各條曲線的壓強。27．已知某NaOH試樣中含有NaC雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下步驟實驗： 稱量g樣品溶于水，配成250 mL溶液； 準確量取mL所配溶液于錐形瓶中； 滴加幾滴酚酞溶液；用mol／的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：請回答：(1)用滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛裝mol／的鹽酸標準液。(2)滴定到終點時溶液由色變成色。(3)燒堿樣品的純度為。 (4)若出現(xiàn)下列情況，測定結果偏高的是。 a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶 b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出 c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外①配制濃度均為1 mol?L-1鹽酸和醋酸溶液；②量取10.00mL 1 mol?L-1鹽酸浙江省東陽市巍山高中2013-2014學年高二12月月考化學試題
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