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可能用到的相對原子質(zhì)量：一．2分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）1． 3C+4D反應(yīng)中，下面表示的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是A．(L?min) B．(L?h)C．(L?min) D．(L?min)2．已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40 kJ熱量,表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(　　)A.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O　ΔH=-48.40 kJ?mol-1B.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=-5 518 kJ?mol-1C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=+5 518 kJ?mol-1D. C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=+48.40 kJ?mol-1．下列情況下的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是 A．ΔH＞０ΔS＜０ B．ΔH＞ΔS＞０C．ΔH＜ΔS＜D．ΔH＜ΔS＞０．2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間生成amol A，同時消耗1.5amol B；③各組分的濃度不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2:3:2。A． B．C． D．．能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是A．醋酸水溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅B．醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳C．c(H+)相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大D．物質(zhì)的量濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質(zhì)的量的NaOH. 根據(jù)蓋斯定律判斷如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中正確的是(　　)A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4c(CH3COOH)/c(CH3COO—) B．c(CH3COO—)/c(OH—) C．c(H+)/c(CH3COOH) D．c(H+)/ c(OH—)8．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是　A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl　B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl　C．NH3?H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4　D．NaHCO3、H2SO4、C2H5OH、HCl9．?H2ORNH3＋＋OH－的平衡中，要使RNH2?H2O的電離程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是 A．通入HCl B．加少量NaOH固體 C．加水 D．升溫10．能證明乙醇分子中含有一個羥基的事實是(　　)A．乙醇完全燃燒生成CO2和H2OB．0.2mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.1mol H2C．乙醇能與水以任意比混溶D．乙醇能脫水．A．開始反應(yīng)時，二者的速率相等 B．鹽酸放出的H2多 C．二者放出的H2一樣多 D．醋酸消耗的Zn的質(zhì)量多12．反應(yīng)(g)+Q(g)M(g)+N(s) ΔH＜0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是A．減小容器體積，平衡移動 B．加入催化劑，的產(chǎn)率增大C．增大c()，的轉(zhuǎn)化率增大 D．降低溫度，的轉(zhuǎn)化率增大．下列敘述中，正確的是(　　)①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置�、谠�電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置　③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化�、懿荒茏园l(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實現(xiàn)�、蓦婂冞^程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化A．①②③④ B．③④C．③④⑤ D．④．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是(　　)A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)為：2Cl－－2e－===Cl2↑B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)為：Cu－2e－===Cu2＋D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋．觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是(　　)A．裝置①中陽極上析出紅色固體B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C．裝置③閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極D．裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計下圖裝置，下列敘述不正確的是(　　)A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－===CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動．下列說法中正確的是(　　)。A．在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積是一個常數(shù)B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)，且Ag＋和Cl－濃度的乘積等于1.8×10－10C．溫度一定時，在AgCl飽和溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積是一個常數(shù)D．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp變大．苯酚()在一定條件下能與氫氣加成得到環(huán)己醇()。下面關(guān)于這兩種有機(jī)物的敘述中，錯誤的是(　　)A．都能發(fā)生取代反應(yīng)B．都能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣C．苯酚是比碳酸更強(qiáng)的酸，環(huán)己醇則顯中性D．苯酚與FeCl3溶液作用顯紫色，環(huán)己醇加入FeCl3溶液中無明顯現(xiàn)象．能證明乙醇分子中含有一個羥基的事實是(　　)A．乙醇完全燃燒生成CO2和H2OB．0.2mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.1mol H2C．乙醇能與水以任意比混溶D．乙醇能脫水．2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡時，C的濃度為W mol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是A．4molA+2molB B．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molB D．3molC+1molD 21．pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是A．此時水的離子積Kw=1×10－12 B．水電離出的c(H＋)=1×10－12 mol/LC．水的電離程度隨溫度升高而增大 D．c(Na＋)=c(SO42－)22．下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能氧化成醛的是(　　)．下列過程通電后才能進(jìn)行的是(　　)①電離　②電解�、垭婂儭、茈娪尽、蓦娀瘜W(xué)腐蝕A．①②③　　B．①②④　　C．②③④　　D．全部．A．1 mol該物質(zhì)在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)B．能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C．遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀D．在一定條件下，能發(fā)生取代反應(yīng)25．既可用于鑒別乙烷與乙烯，又可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是（） A．通過氫氧化鈉溶液B．通過溴水C．通過酸性高錳酸鉀溶液D．通過濃鹽酸常溫常壓下，22.4 L乙烯中鍵數(shù)為4．1 mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NA．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA．1g羥基（）所含有的電子數(shù)NA27．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見A．．．．H2O △H＞028．下列與平衡移動無關(guān)的是A．向0.1 mol/L的CH3COOH中加入少量CH3COONa固體，溶液pH增大B．C．在密閉容器中充入一定量NO2建立2NO2（g） N2O4（g）平衡后，增大壓強(qiáng)，體系顏色加深D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去 在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是? A．NH4+＋2H2O? NH3?H2O＋H3O+ ? B．HCO3?+ H2O H3O+ + CO32?C．NH3 +H2O NH4+ +OH? D．Cl2＋H2O? H+＋Cl?＋HClO當(dāng)兩種有機(jī)物總質(zhì)量一定時，以任意比例混合后，充分燃燒，所得的CO2和H2O的物質(zhì)的量總是相等的是 A．乙醇、乙醚 B．乙烯、丁烯 C．苯、苯酚 D．甲烷、甲醇二．填空題(本題包括小題，共分。)．（1分）在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊純鋅片作電極，如下圖：（1）如果把電鍵K接A，這一裝置形成_________裝置，Zn①極是______極，其電極反應(yīng)式是__________；（2）上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，這一裝置形成____________裝置，Zn①極是_______極，該裝置發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是___________；．（分）已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO－+H+ ；ΔH>0（1）25 ℃時，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是 ①兩溶液的pH相同 ②兩溶液的導(dǎo)電能力相同 ③由水電離出的c(OH－)相同 ④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同（2）25 ℃時，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化的曲線是 ；（3）25 ℃時，向體積為Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va Vb（填“＞”、“＜”或“＝”） ； （分） 現(xiàn)有四種常見的醇：A．乙醇 B．乙二醇C．1-丙醇 D．丙三醇(1)燃燒相同物質(zhì)的量上述各醇時，消耗氧氣的量最少的是________(填字母序號，下同)。(2)相同質(zhì)量的上述各醇，分別與過量的鈉反應(yīng)，放出氫氣最多的是________，最少的是________。(3)下列物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列正確的是(　　)①丙烷�、诒�三醇�、垡掖肌、芤叶�醇a．①②③④ b．②④③①c．②①③④ d．④③①②34.(12分)汽車尾氣里含有的NO氣體是由內(nèi)燃機(jī)燃燒時產(chǎn)生的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH>0。已知該反應(yīng)在2404℃時，平衡常數(shù)K＝6.4×10－3。請回答下列問題。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________________。(2)該溫度下，向2 L密閉容器中充入N2和O2各1 mol，平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率是________%(保留整數(shù))。(3)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1 mol/L、4.0×10－2 mol/L和3.0×10－3 mol/L，此時反應(yīng)________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正方向進(jìn)行”或“向逆方向進(jìn)行”)，理由是_________。(4)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨河北省衡水市第十四中學(xué)2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題 Word版無答案
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