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（考試時(shí)間：90分鐘　滿(mǎn)分100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 :14　O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Cu：64 K：39 Na：23第Ⅰ卷 選擇題(共42分)2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 ．．．．．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A．46g乙醇溶液中，所含的氧原子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1 mol碳烯（：CH2）所含的電子總數(shù)為8NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個(gè)氬原子的氬氣的體積約為22．4 LD．1 mol OH- 參與電解，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA7．下列說(shuō)法正確的是A．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O； c（NH4＋）由大到小的順序是：①>②>③>④B．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）＝1×10－a mol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14－aC．物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c （Na+） +c（H+） = c （S2?） +c （HS?）+c （OH?）D．AgCl懸濁液中存在平衡： AgCl（s） Ag+（aq）＋Cl?（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡會(huì)向左移動(dòng)，Ksp減少碘是鹵族元素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)一定的金屬性。下列事實(shí)中最能夠說(shuō)明這個(gè)結(jié)論的是（ ） A．I2能與NaOH溶液反應(yīng)已經(jīng)制得I、I等鹵素互化物碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－ 離子已經(jīng)制得I (NO3 3 、I (ClO4 3?2H2O等含I3+離子化合物選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+B某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體澄清石灰水有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是CAl箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性11．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑的大小順序: r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W 的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C．元素Y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng)D．只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物12. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)NHHCl(g)=== NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行則該反應(yīng)的H>0B．解法精煉銅時(shí)以粗銅作陰極純銅作陽(yáng)極C．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH 減小13．一定條件下存在反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換) 密閉容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．容器I、II中正反應(yīng)速率相同B．容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C．容器I中CO 的物質(zhì)的量比容器II中的多D．容器I中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和于115．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是A．能使PH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO－+CO2+ H2O 2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－加。計(jì)算電極d上生成的氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積是(---)升A.2.8B.5.6C.8.4D.11.217．有一瓶無(wú)色氣體可能含有CO2、HBr、HCl、SO2中的一種或幾種。將此氣體通入足量稀氯水中，恰好完全反應(yīng)，得無(wú)色透明溶液，把此溶液分成兩份，分別加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，以下結(jié)論正確的是(　　)A．不能確定原氣體中是否含有SO2B．原氣體中肯定有HClC．原氣體中肯定沒(méi)有CO2D．原氣體中肯定沒(méi)有HBr、NO2已知：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O，MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O ，其中，KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應(yīng)，K2Cr2O7需和較濃鹽酸（>6mol/L）反應(yīng)>8mol/L）反應(yīng)。根據(jù)以上信息，下列結(jié)論中不正確的是（ ）A．．．．KMnO4 >K2Cr2O7> Cl2> MnO2把x mL CO2通過(guò)足量的Na2O2后再與ymLNO混合。x與y之和為30mL。設(shè)充分反應(yīng)后氣體的體積縮小為15mL， 則x：y可能為 ①1:1 ②2:1 ③5:4 ④75 只有① B．只有② C．只有③④ D．①②③④．把300ml有BaCl和AlCl3的混合溶液分成3等份，取一份加入含a硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入等體積4bmol/L氫氧化鈉溶液，恰好使產(chǎn)生的沉淀溶解。則該混合溶液中氯離子濃度為A．20a+3b B．20a/3 +b C．2a+3b D．10a+2b 22．（15分）化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H?0 （I）反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為 （3）利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為 ，滴定反應(yīng)的離子方程式為 （4）25℃時(shí)，H2SO3 HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh= mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將 （填“增大”“減小”或“不變”）。（5）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖所示。寫(xiě)出a電極上發(fā)生的電極反式 �；卮鹣铝袉�(wèn)題：若甲、乙是兩種常見(jiàn)金屬，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。（1）反應(yīng)I中，甲在通常條件下和A劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是 。 A．熱分解法 B．熱還原法 C．電解法（2）反應(yīng)Ⅱ中，乙與A在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是 。（3）通過(guò)比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是 （寫(xiě)出一種即可）。（4）將3.5g甲的碳酸鹽、碳酸氫鹽和氫氧化物的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L－1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)裝置中可供選擇的試劑有：稀H2SO4、濃H2SO4、KMnO4溶液、品紅溶液、無(wú)水CuSO4、堿石灰、Fe粉、CuO。（1）以下兩個(gè)裝置中需要盛放的試劑：B3 ，C2 。如果不用裝置D可不可以， ，原因是 。（2）需用酒精燈加熱的裝置字母代號(hào)是 (若涉及B、C，應(yīng)填寫(xiě)更詳細(xì)的字母代號(hào))。（3）可證明產(chǎn)生的氣體中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 （4）A中溶液在反應(yīng)后期變?yōu)闇\綠色，原因可能是 (用離子方程式表示)。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)后溶液中含有淺綠色的離子 ．（15分）歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖，使得對(duì)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。（1）近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：請(qǐng)完成并配平化學(xué)方程式。C+__K2Cr2O7+__ →__CO2↑+ __K2SO4 + __Cr2(SO4)3+__H2O（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g） H1＝－116 kJ?mol-1下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是? _______；A．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離 B．降低反應(yīng)溫度C．增大體系壓強(qiáng)? ? D．使用高效催化劑已知： H2＝－283 kJ?mol-1 H3＝－242 kJ?mol-1則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為 ；?）利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線(xiàn)Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）的平衡常數(shù)K = 。CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2．8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為×10 -5 mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 。高二期初考試參考答案：選擇題（共21小題，每小題2分，共42分）題號(hào)12345678910111213答案DBCABBADADDCC題號(hào)1415161718192021答案CAADDDDA二．填空題（共4小題，共58分）（合理給分） 22.（1分）（1）或（1分），66.7%（1分）23．（13分）（1）C （2分） （2）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2（2分）（3）NaOH是強(qiáng)堿，F(xiàn)e(OH)3是弱堿（合理給分）（2分）（4） ①H+ + OH－ = H2O（1分）； CO32－ + H+ = HCO3－（1分） ②224 （2分） （5）Fe2+ + 3Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓+2Fe3++ 6Na+ （3分）24.（15分）（1）濃H2SO4（1分）；無(wú)水CuSO4（1分）；不可以（1分），因?yàn)闊o(wú)法防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置以至干擾實(shí)驗(yàn)（2分）（2）A、C1 （2分）（3）黑色的CuO粉末變成了紅色，白色的Cu遼寧省葫蘆島市第一高級(jí)中學(xué)2013-2014學(xué)年高二下學(xué)期期初考試 化學(xué)試題
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